化学预习案1027(4班).ppt

1、2011-10-27,预习案,任务一，订正周三作业,精确制导P62 18题，要求在问题本上之前作业上订正，错的简单写出原因,答案：（1）CO2 （2）钠、硅 （3）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （5）Mg(OH)2 （6）Mg3Al2(OH)10CO3,解析：（2）根据I、II能产生CO2且不含Na的物质只剩下碳酸镁和碱式碳酸镁铝，所以没有磷、钠、硅。 （3）（4）（5）根据已知的pH可知道分别为那些沉淀生成。 （6）根据1:2:3以及上述推导，确定Mg、Al、CO32的下脚标，因碱式盐则必含 OH ，根据元素代数和为0确定

2、其下脚标。,订正知识点,创新设计P74 知识点1、2、3,原子核外电子的排布,基础自查(理一理),1电子层的表示方法及能量变化,近,远,低,高,2原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量 的(离原子核 )的电 子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为 个。 (3)最外层电子数最多不超过 个(K层为最外层时不超过 个) (4)次外层电子数最多不超过 个。 (5)倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立 地应用其中一条。,最低,最近,2n2,8,2,18,联动思考(想一想),元素周期表,基础自查(理一理),1内

3、容 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。 2实质 元素原子 的结果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,相同,逐渐增多,主族序数,主族,增强,减弱,序数,减弱,增强,容易,增强,困难,减弱,联动思考(想一想),元素周期表、元素周期律的应用,基础自查(理一理),1元素的分区,的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金 属性。,位于分界线附近,2元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2

4、Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2 (填 “”、“”或“”)； 推测未知元素的某些性质。 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族 元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为 色固体，与氢 化合，Hat 不稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 在周期表中 寻找半导体材料； 在周期表中的 附近探索研制农药的材料； 在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。,难,有,难,酸,不,金属与非金属的分界处,F、Cl、S、P等,过渡元素,联动思考(想一想),任务二，落实今天复习,创新设计P73 题组题 1、2、4、5、6、7 P7677 考向见证14，认真完成，有过程,任务四、回顾之前复习,精确制导P63 21题 将答案和简单过程写在问题本上，交！ 题干中提到的图如右,任务五，默写,准备默写，下面红字部分,元素周期表,基础自查(理一理),1内容 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。 2实质 元素原子 的结果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,周期