第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

1、1,第3课时 物质的量在化学方程式 计算中的应用,2,3,4,1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。,2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。,5,1.物质的量的桥梁网络,2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算,6,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大倍数 16.021023 ：16.021023 ： 26.021023,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,一、物质的量用于化学方程式的计算原理,7,二、物质的量用于化学方程式的计算步骤,（1）根据题意

2、写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的化学计量数之比 （3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量 （4）根据计量关系进行计算,8,例1: 把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应。 计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况下）。,9,n(HCl)= 0.2 mol,1,2,1,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n(HCl),0.1mol,n(H2),n(H2)= 0.1 mol,（2）,10,（3）V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L 答：（1）6.5gZn的物质的

3、量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）在标准状况下生成H2的体积是2.24L。,11,例2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解：2NaOH H2SO4 =Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n(H2SO4),答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol，即4.9g。,n(H2SO4)=nM=0.05mol98g/mol=4.9g,12,弄清应注意的问题 （1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离

4、子方程式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,13,例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,14,解:(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H2SO4) n(FeSO4) 2.24L,1mol,n (H2SO4),22.4L,2.24L,

5、n(H2SO4)=0.1mol,15,答：(1)参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol。 (2)参加反应的Fe的质量为5.6g。 (3)将反应后的溶液稀释到500mL，则溶液中FeSO4的物质 的量浓度是0.2mol/L。,n(FeSO4)=0.1mol,(3),c(FeSO4)=,16,2规范解题步骤。,3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,17,1.物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比,D,18,2.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体( ) A钠最多B一样多 C铁最多 D铝最多 3.（2012哈尔滨高一检测）用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是( ) A16 g B32 g C64 g D16 g,B,D,19,4.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：