tu绪言、第一节1.ppt

1、选修4化学反应原理，包括新物质的形成，原子重组的过程，旧键的断裂和新键的形成，释放或储存能量的过程，化学反应的本质：人类是如何使用“化学加热器”和“热敷袋”的，它们的结构和加热原理是什么？阅读：引言第23册，旧知识的巩固，1。简化的有效碰撞模型，在干净的容器中，混合物质的质量比为21，而自由运动的气体分子不断碰撞，只有少数碰撞会引起化学反应，而有效碰撞会引起化学反应。碰撞(高能分子之间的碰撞)可以吸收外界提供的能量；或者分子间碰撞过程中能量的不平衡交换，是化学反应的一个充分必要条件。阅读3-活化分子和活化能：普通分子，活化分子，活化能，有效碰撞，合理取向，新材料能量，化学反应原理概述：1，活化

2、分子，2，反应热=产品总能量。化学反应中能量变化的原因是：活化分子，能有效碰撞的分子(能量较高)，活化能，活化分子的额外能量(高于反应物能量)，2。活化分子和活化能，注：活化能的作用；如何提供活化能？(详见第四册)，第一章是化学反应和能量，即1摩尔化学键断裂所吸收的能量(或形成1摩尔化学键所释放的能量)。1.内能：2。键能：3。能量越低，材料越稳定，材料越稳定。众所周知，在化学反应过程中，除了新物质的形成之外，还有-，能量的变化，热能，电能，光能，(通常)，知识评论:化学反应的研究对象是反应的反应物和产物，我们称之为反应系统，而除此之外的物质称为环境。当用热量(或转化为相应的热量)表示时，反应

3、可分为吸热反应和放热反应。吸热反应：原始(总)逆向(总)-系统能量增加，环境温度降低，放热反应：原始(总)逆向(总)-系统能量降低，环境温度升高，思考，1。你知道的化学你知道什么化学反应是吸热反应？思考，燃烧燃料；中和反应；金属与酸和碱的反应；大多数组合反应，大多数分解反应；碳、H2、一氧化碳作为还原剂(燃烧除外)；Ba (oh) 2.8h2nh4cl，1，活化分子，2，反应热=产物总能量-反应物总能量，活化能，反应热，第3册，图1，化学反应中能量变化的原因：也称为“焓变化”，1，焓和焓变化焓(h):焓变化(h)单位：通常用kJ/mol或kJmol-1表示，这是一个与内能有关的物理量。首先，焓

4、改变反应热，计算表达式为：氢=氢产物氢反应物(宏观)。其次，反应热的定义是3360。化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热效应，简称反应热。反应热和焓变化之间的关系：恒压下的焓变化=反应热。焓变化通常用来表示反应热：焓增加吸热(反应)，这意味着焓减少放热(反应)。焓是一个与物质的内能有关的物理量，但它不同于物质的内能。单位为千焦/摩尔，无法测量。化学研究表明，对于恒压下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(这可能伴随着反应体系体积的变化)，而不是转化为电能和光能等其他形式的能量，那么反应的反应热就等于反应前后物质的焓变化，即焓变化。也就是说，在这里，可以使用焓变化来代替反应热。

5、但是焓变化和反应热是两个有不同含义的概念。测量：量热仪测量测量条件：在常压下，通常在一个敞开的容器中，注：许多化学反应的反应热可以通过实验直接测量，例如，测量中和反应热，思考：哪个是放热反应，哪个是吸热反应？如何用焓表达反应过程？第3册-数据-系统和环境，观察和比较：释放到环境中，来自环境的能量，产品，反应过程中能量变化图：产品和反应物的能量之和，产品的能量之和，健康，规律性，系统能量减少，环境温度升高！系统能量增加，环境温度降低！为什么反应物和产物的总能量会出现相对大小？众所周知，某一化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量取决于反应物总能量和产物总能量之间的相对大小，旧键断裂时吸收的能量

6、和新键形成时释放的能量，请观察P2页上的图1-1，探索化学反应的本质。因此，化学反应是放热还是吸热取决于所有断裂键吸收的总能量和所有新键释放的总能量的相对大小，反应本质(微)，即H=E断裂键吸收E键释放(微)，反应热的计算，H=产物的总能量和反应物的总能量。H=反应物的键能和产物的键能之和，H=H，产物和反应物，H=E，吸收和释放E惯例: 1。1摩尔碳与1摩尔水(克)反应生成1摩尔钴(克)和1摩尔氢(克)，需要吸收131.5千焦的热量，反应热为2小时。1摩尔氢键、1摩尔NH键和1摩尔NN键分裂所需的能量分别为436千焦、391千焦和946千焦，因此1摩尔N2对NH3的反应热为0，1摩尔H2对N

7、H3的反应热为0。131.5，92kJ/mol，30.67kJ/mol，(建议1:3h2n2=2nh3)，h=436394613916=92kj/mol，(建议23360h21/3n2=2/3nh3)，h=92kj/mol 1，系统能量增加，环境温度降低！热化学方程的定义：能够表达参与反应的物质的量和反应热之间关系的化学方程称为热化学方程。思考：如何理解热化学方程H2(g)I2(g)=2HI (g) H=14.9 kJ/mol？答：这意味着1摩尔氢(克)与1摩尔2(克)反应生成2摩尔氢(克)，释放出14.9千焦的热量。2.热化学方程：热化学方程和化学方程有什么区别？正确写热化学方程应该注意什么

8、？必须标明各种物质的状态(固体、液体、气体、水溶液)。反应热必须标在方程式之后，吸热反应h标为，放热反应h标为 。需要标明反应温度和压力；由于反应温度和压力不同，其氢含量也不同。(25千帕和101千帕下的反应可能没有显示)；2.写热化学方程式的注意事项：练习，在相同温度下，4H2完全燃烧生成液态水，释放571.6kJ的热量；如果4H2完全燃烧产生气态水，释放的热量是571.6千焦(A)。大B。小C。等于D。它是不确定的，固体。液体凝固、气体液化和气体冷凝都会放热。当可逆反应反向进行时，反应热等于正反应，但符号相反。没有必要指明反应条件。不要使用或符号。h的值与测得的反应次数成正比；在热化学方程

9、式中，每种物质的化学式之前的测量数仅代表该物质的量，因此可以用分数表示。写出下列反应的热化学方程式：2摩尔铜与适量的氧气反应生成氧化铜，放出314千焦的热量；1g硫磺粉在氧气中充分燃烧释放出9.36kJ的热量，并写出硫燃烧的热化学方程。，2Cu(s) O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol，S(s) O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol，【实践】众所周知，H2(g)1/2o 2(g)=H2O(g)h1=akj/mol 2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)H2=b kj/mol H2(g)1/2o 2(g)=H2O(l)H3=c kj/。=2H2O (l) H4=d kJ/mol下列关系是正确的(A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0，C，已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧产生二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。上述反应的精确热化学方程式为：ac8 h18(1)25/2o 2(g)=8 CO2(g)9H2O(g)H=-48.40 kj mol-1 bc8 h18(1)25/2o 2(g)=8 CO2(g)9H2O(1)H=-5511 9H2O(1)H=5518 kj MoL-1 DC8 h18(1)