中考化学--溶解度专题训练含答案

1、中试化学-19题溶解度(曲线)主题训练1.(5点) KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)从上表可知，KNO3溶解度曲线的变化规律如下。(2)在20下，将40 g KNO3放入小的烧杯中，再加入100 g水进行搅拌，将形成的溶液的质量设为g。 这种溶液是(填充饱和或不饱和的)溶液。 (3)如右图所示将上述(2)的小烧杯放入装有水的大烧杯中。 请分别注意少量的下列物质放入大烧杯的水中继续搅拌，将小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增加的原因是。 浓硫酸硝酸铵氢氧化钠冰2.(4点)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的

2、溶解度如下表所示，按照该表进行回答(1)氯化钠在60时的溶解度为g。(2)在30下，向100g水中加入硝酸钾50g，充分搅拌的溶液的质量为g。(3)从海水中得到氯化钠结晶，应该采取方法。(4)表中的数据分析表明，硝酸钾和氯化钠在某一温度下具有相同的溶解度x时，为x的取值的范围是g。3.(3点)下表是3种物质在不同温度下的溶解度，根据表的信息作答。温度/020406080100溶解度/g美国航空35.736.036.637.338.439.8三号运载火箭13.331.663.9110169246甲基丙烯酸甲酯0.180.160.140.120.090.07(1)如果某饱和溶液随着温度上升而固体析

3、出，则该饱和溶液的溶质为(填充化学式)。(2)为了制备20下的NaCl饱和溶液100g，需要将NaCl的质量设为g(3)某KNO3晶体中有少量的NaCl、Ca(OH)2杂质，得到纯KNO3的方法是，先加热溶解，然后过滤、洗涤、干燥，得到KNO3晶体。4、(4分)中国北方有很多盐湖，湖水中溶解着很多Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天烤盐(NaCl )。 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，根据图回答以下问题(1)在1)t1时，溶解度大的物质是。(2)等质量Na2CO3、NaCl饱和溶液成分分别从t2降温到t1，结晶大量析出的是(3)在冬天捞碱的原因是，Na

4、2CO3的溶解度随着温度下降而增大、减少或不变。(4)夏天的晒盐采用填充编号的方法使NaCl结晶析出。提高温度，增大NaCl溶解度风晒黑，使溶剂蒸发5. (3点)下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线(1)甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为。(2)60时，320g甲烷饱和溶液中溶剂的质量为_g。(3)在60下，将乙的饱和溶液降温至20时以下说明是正确的。a .乙物质的结晶析出b .乙的溶解度不变c .乙的溶质质量分数增大d .乙溶液是不饱和溶液(4点) (1)将汽油和酒精分别放入蒸馏水中制成溶液。(2)砂糖固体入口有清凉感。 请从溶解现象推测可能的原因。(3)右图为a、b两固体物的溶解度曲线。温度不

5、足20时，溶解度： a b选择“”或“=”在t下，将a、b两种物质的饱和溶液一起40(a、b不分解，水分不蒸发)，两溶液中溶质的质量百分率： a b (选择项“”“或“=”)。7.(本题为a、b两小题的合订6分)a .根据氢氧化钙的溶解度曲线，达到了以下问题。(1)在曲线上满足a点指标的溶液提高温度时产生的现象是此时的溶液中的溶质质量分数(变大、变小、不变 )(2)在满足曲线上a点指标的溶液中加入生石灰时，溶液中溶质的质量(选择“增加”、“减少”或“不变”)。b .氯化钠的溶解度曲线，达到了以下问题。(1)A点所示的溶液是在某温度下氯化钠的(选择“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)如果将b点所示

6、的溶液升温至40(忽略水的蒸发)，则溶液中的溶质质量分数为(“变大”、“变小”还是“不变”)。(3)B点在20 时氯化钠的溶解度为36.0g，当使满足b点指标的溶液恒温蒸发时，g氯化钠结晶破裂。8.(3点)右图是a、b两种固体物的溶解度曲线，根据右图回答以下问题(1)在10下，a、b两种物质的溶解度按从大到小的顺序排列。(2)在20下，将20g B的物质放入50g水中充分溶解，形成的溶液为溶液。 (饱和或不饱和)(3)从其饱和溶液中大量析出a物质时，(“冷却”或者“蒸发”)是最合适的。9.(6分)阅读图是一种重要的能力。 右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答以下问题(1)甲在40时的

7、溶解度乙的溶解度(、=”或“”)。(2)80时甲的饱和溶液的溶质质量分率为。(3)温度为时，甲、乙两种物质可形成溶质质量分数相同的饱和溶液。10.(4点)右图为甲、乙两种固形物的溶解度曲线，进行了试验这些相关主题包括(1)A点的意思是。(2)t2时甲的溶解度乙的榎解度(选择项、“=”或“”，(3)在3)t1下，使甲物质饱和溶液成为不饱和溶液时的双曲馀弦值。 (写一种就行)(4)甲的溶液中含有少量乙物质时，提纯甲的方法如下。溶解度/g11 .请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答以下问题温度/硝酸钾70四十岁以上70o氯化铵60t型1030两种物质在t下的溶解度氯化铵在70下的溶解度

8、为g；在30下，等质量的两种物质的饱和溶液损害到10时析出结晶的质量是硝酸钾氯化铵(”=“”12 .我国海洋资源十分丰富。 随着科学技术的发展用高分子材料淡化海水，从海水中提取食盐，金属镁等重要的化学物质。在海水晒黑得到的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2，KCl等可溶性杂质。 在实验过程中，粗盐溶解，_ _ _ _ _ _ _，_可以得到初步的精制。右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线图。 在t1下的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的溶解度分别设为a、b、c时，它们的大小关系为在t2下，MgCl2、KCl两种物质在饱和溶液中的溶质质量百分率大的是13 .

9、右图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。温度为_ _ _ _ _ _ _时，甲和乙的溶解度相等。甲在10下的溶解度为_g，是甲在该温度下的饱和溶解液体中的溶质和溶液的质量比是将50时甲、乙的饱和溶液分别降温至30，在得到的溶液中溶质的质量分数甲_罗(、=或。14.(3点)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(右图)，回答以下问题(1)50时氯化铵的溶解度约为。(2)将40时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45，得到的氯化铵溶液的溶质质量分数(填写“”、”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。(3)在60下将氯化铵和硫酸钠各35g溶解于水100g中形成溶液，冷却至20时析出结晶。15.(3点)氯化

10、钾和硝酸钾结晶在不同温度下的溶解度如下表所示(1) 30下KNO3的溶解度(2)两种物质溶解度相等时，对应的温度范围就在其间(3)右图中可显示KCl溶解度曲线的是。乙p型甲温度/溶解度/g60402010 20 3016、下图为甲乙两种固形物的溶解度曲线。 根据图(1)P点的意思是：(2)要使在20接近饱和的甲基溶液成为饱和溶液，可以采用(写一个)方法(3)甲中含有少量乙的情况下，可以用的方法纯化甲。乙a溶解度50克40克t1 t2 t3温度(4)在30下，将40g甲物质放入装有50g水的烧杯中，得到的溶液溶质的质量分数为： 将烧杯内的物质升温至50时(考虑水的蒸发)，溶液中的变化为(选择填充

11、a、b、c、D) A、溶剂的质量b、溶液的质量c、溶质的质量分数d以上17 .图中显示了物质甲的溶解度曲线，请回答以下问题(1)t1时甲的溶解度为。(2)t3时，将50g甲物质放入100g水中填充分溶解后，得到的溶液可以在溶解度曲线图中用(记入a)表示或“b”)点。18.(6点) KCl在不同温度下的溶解度如下表所示温度-摄氏度01020304050607080溶解度g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1(1)从上述表可以推测，KCI溶解度随着温度的上升(填补“增大”或“减少”)。(2)在10下，在100g水中加入40gKCI固体，将充分混合溶液制成(填充饱

12、和或不饱和 )溶液，将其温度提高至50C时，如果不考虑溶剂的变化，则该溶液中的溶质的质量分率(8点)右下图为甲、乙、丙三种固体物的溶解度曲线，请按照图填写空白栏甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50(1)溶解度随着温度的升高而反而减小的是_下，甲和丙的溶解度相等。(2)t3时甲物质饱和溶液中溶质溶剂溶液的质量比是指质量比。(3)在3)t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中有溶质质量分数的大小关系是：甲、乙、用“丙”和“”、“”或“=”表示。1. (1)、KNO3溶解度曲线随温度上升而上升。(2)、131.6饱和(3)、2.(4分)(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(4)36.0A (2)65 (3)蒸发9.(1)(2)50% (3)6010. (4分) (1) t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等(1分) (2) (1分)(3)提高温度(或添加溶剂) (1分钟) (4)冷却结晶(或冷却热饱和溶液) (1分钟)11. (3分)40克6012.(4分钟)