课题2 酸和碱之间发生了什么反应(1)

1、第十单元 酸和碱,九年级化学,设计制作 厉运森 靖 宇 县 第 七 中 学,（1）,课题2:酸和碱之间会发生什么反应,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,活动与探究 如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。,变红色,留下白色固体,讨论：无色溶液是氢氧化钠吗？ 为什么？,答：不是氢氧化钠，是氯化钠。 因为它和盐酸发生了化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O,问 题 探 究

2、,思考：（）无色酚酞的作用是什么? 如何判断恰好完全反应？,当无色酚酞由红色刚好变成无色时,（）若将无色酚酞该成紫色石蕊，好吗？,不好,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O,放热反应,盐酸+氢氧化钙:,硫酸+氢氧化钠:,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,注意:,中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,一、中和反应,(用指示剂酚酞帮助),2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O,H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O,HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O,2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O,2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O,H2SO4+ 2KOH =K2SO4+2H2O,酸 +碱 = 盐 + 水,二、中和反应在实际中的应用,酸性土壤中通常加碱性物质,如：用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如：用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,思考：能用生石灰代

4、替熟石灰吗？能用NaOH固体？,1 改变土壤的酸碱性,能,不能,中和反应在实际中的应用,玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？,中和反应在实际中的应用,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？,中和反应在实际中的应用,某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？,例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，写出反应方程式。,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,酸性废水加碱性物质,碱性废水加酸性物质,如造纸厂的废水,2处理工厂的废水,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,你能写出化学方程式吗？,蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿

5、痛。,如：涂一些含有碱性物质(如肥皂水或NH3H2O)等药水，就可以减轻痛庠。,3.用于医疗和日常生活,(1)治疗胃酸过多,胃药胶囊的主要成分,胃酸的主要成分是,本节课小结:,一、中和反应,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,二、中和反应在实际中的应用,1 改变土壤的酸碱性,2处理工厂的废水,3.用于医疗和日常生活,如：用熟石灰改良酸性土壤,如:硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,1下列反应中，肯定能生成水的是 ( ) A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应,B,2除去CaCl中

6、的HCl时，不需添加任何指示剂就能判断已除尽，下列可行的是 ( ) A、CaO B、Ca(OH)2 C、CaCO3 、Fe,C,3将等质量，同质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液，此时溶液显示为 （ ） A 、无色 B、 紫色 C、 红色 D、 蓝色,C,习题巩固：,4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题),M

7、g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,6在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是饱和石灰水、10%的NaOH溶液、10%的稀盐酸。现在给你提供如下的实验用品：10毫升量筒、试管、滴管和酚酞溶液。请你利用所提供的实验用品设计实验来鉴别这三种溶液，写出主要的实验步骤、实验现象和结论。,(1)先分别滴加无色酚酞，显红色的是饱和石灰水与10%的NaOH溶液；显无色的是10%的稀盐酸。,(2)用量筒分别取等体积的两种变红的溶液,然后将10%的稀盐酸分别滴加到两种变红的溶液中；若由红色变成无色消耗盐酸少的是饱和石灰水，消耗稀盐酸多的是10%的Na

8、OH溶液。,7如右图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,如果盐酸过量，滴入酚酞试液也不会变色,不正确,你认为她得出的结论是否正确_，理由是_,请你另设计一个实验，探究上述烧杯 中的溶液是否恰好完全中和，填写下表。,试液变红色,盐酸过量,取样，滴入紫色石蕊试液,取样，滴入紫色石蕊试液,试液不变色,恰好中和,取样，滴入紫色石蕊试液,试液变蓝

9、色,碱液过量,取样，滴入碳酸钠溶液,取样，滴入碳酸钠溶液,取样，加入锌粒等活泼金属,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,有气泡产生,无气泡产生,有气泡产生,盐酸过量,盐酸过量,碱液过量 或恰好中和,碱液过量 或恰好中和,三、溶液酸碱度的表示法,所谓PH值是1912年丹麦生物学家所提出的。以氢离子浓度指数来表示液体的酸性、碱性程度之指数，学位为PH。 PH值表示酸性氢离子为（H+）和碱性氢氧离子（OH-）的浓度比例，双方若是同一浓度指数时，则为中性,PH和溶液的酸碱性,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,PH试纸,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,实验 取不同的溶

10、液，用pH试纸测定它们的pH值,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,1,7,67,45,10,酸性,中性,酸性,酸性,碱性,34,7,67,11,1213,酸性,中性,酸性,碱性,碱性,1,13,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.

11、6，酸雨的PH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,一、实验目的：一个人头发的好坏，不但影响别人对这个人的印象，也反映了这个人是否健康。但是由于现代人生活节奏快，很少人会关心溶液酸碱度对自己头发的影响，导致错误地选择洗发液或错误地认识烫发、染发对头发的影响，使自己的头发受到损害。所以我们小组决定选择这个实验课题来帮助大家清楚地认识到，应选用何种酸碱度的溶液才是真正适合我们头发的。,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,二、实验用品：pH试纸（两包）、14个贮液瓶、6个烧杯（带刻度）、两根玻璃棒、一把镊子、两组

12、滴管与滴瓶、一台显微镜、一个弹簧测力计（最大测量5N，分度值0.1N）、纸巾、标签、盐酸、氢氧化钠（NaOH）、几束干净的未经任何处理的头发。,第一次实验步骤： 1.取6个带刻度值的烧杯，洗干净后用干净抹布擦干； 2.取14个贮液瓶，洗净擦干； 3.往烧杯倒入约50mL的水，滴入盐酸（或放入少量碱），用pH试纸测溶液酸碱度，调出14杯不同酸碱度的溶液； 4.将溶液倒入贮液瓶中，贴上标签注明并保存； 5.取16根头发（同一人的），其中14根泡在调好的14瓶溶液中，另外2根作参照物； 6.30分钟后，用镊子取出溶液中的头发，用纸巾吸干头发上的液体，用弹簧测力计测出头发的拉断值（拉断时的拉力值）；,

13、活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,记录如下表：,第二次实验（由于第一次实验数据偏差较大）步骤： 1.取出第一次实验中已调好的14瓶溶液； 2.取一束干净的未经处理的头发，每个贮液瓶内浸泡2根； 3.约30分钟后，用镊子取出头发，放在纸巾吸干头发上的液体； 4.放在显微镜（放大1040=400倍）下观察，然后用弹簧测力计测出头发的拉断值。,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,记录如下表：,记录如下表：,第三次实验步骤： 我们小组考虑前两次实验数据偏差较大，于是我们进行了第三次实验。基本步骤与前两次实验一样，只是本次实验头发数每瓶三条。为了更好地说明问题，我们将头发在溶液中浸泡了一个晚上。,

14、记录如下表：,记录如下表：,注：从pH=10开始，头发变黄色，即枯黄。,为了更有力地证明，染发、烫发对我们头发的伤害，我与几位合作者（同学）在老师的指导下进行“溶液酸碱度对头发的影响”的实验。我们先收集一些未经处理的头发，放入调好的不同酸碱度的溶液中，过一段时间取出头发，用显微镜观察头发表皮，再用弹簧测力计测出头发的拉力值。经过几次重复实验，我们得到以下曲线图。 从曲线图中我们可以看出，酸性越大或碱性越大的溶液对头发的伤害越大（特别是强酸和强碱）。利用这个实验，可以证明染发、烫发时使用的强碱（或强酸）药品对头发伤害极大，如果平时不注意选择适合自己发质的洗发液，同样也会影响头发的“健康”。,活动

15、与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间),最 易 拉 断,最 不 易 拉 断,头发属于有机物,会被强酸试剂腐蚀,但不会被强碱试剂腐蚀. 头发一旦被腐蚀,韧性会降低.也就是说,会容易被拉断.,如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。,较 易 拉 断,较 不 易 拉 断,不 易 拉 断,有黄色点，无光泽,红棕带橙色,少许褐色,棕黄色，无光泽,中空，全发变褐色,健康的头发,受损伤的头发,1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液； 2正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头以便头发能恢复正常的酸性状态,无论在理发厅还是自己购买洗发精，都要参考洗发精的PH值大小而定，中性发质PH值在7左右，干性发质者应选用PH值在4.5-5.5间。呈酸性洗发精较适合中性。干性发质的人，PH值绝对不能超过8，否则会造成