化学人教版九年级上册原子的构成.ppt

1、课题2 原子的结构,课前复习,1、物质是由 、 或 构成的,分子,原子,离子,2、水是由 构成的， 每个水分子又是由 和 构成的。 过氧化氢是由 构成的; 每个过氧化氢分子又是由 和 构成的。,3、在化学反应中，分子 而原子 。,可分,不可分,水分子,2个氢原子,1个氧原子,过氧化氢分子,2个氢原子,2个氧原子,：物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,原子又是由什么构成的呢？,英国物理学家卢瑟福粒子（+）散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变； 极少数粒子原路返回。,课题2 原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(1个质

2、子带一个单位正电荷),(1个电子带一个单位负电荷),(中子不带电),一、原子的构成,原子核比原子小的多，原子里有很大的空间，电子就 在这个空间里做高速的运动。,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,在原子中，,核电荷数 质子数 核外电子数,不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数都不相同,原子不带电,原子序数,质子：,一个质子带一个单位 的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,注意：,一定相等,一定相等,

3、不一定相等,不一定相等,不是，氢原子除外，氢原子中没有中子。,质子数不同,一个,1 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,试一试：,2 下列关于原子的叙述正确的是 （ ） 一切原子都是由质子、中子和电子构成的 原子在不停地运动 原子是化学变化中的最小粒子 原子由原子核和核外电子构成 原子中不存在电荷.因而原子不带电 A B C D,3、在化学变化中可以再分的微粒是（ ） A、分子 B、

4、原子 C、中子 D、电子 4、决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ） A、质子和电子 B、质子和中子 C、中子和电子 D、电子 5、一个碳原子的实际质量为1.9931026千克， 碳的相对原子质量是（ ） A、12克 B、1/12 C、12 D、1.9931026/12 6、一个核内有6个质子和6个中子的碳原子的实际质量 为m千克，则实际质量为n千克的另一种原子的相对原子 质量为（ ） A、n/12m B、12n/m千克 C、12n/m D、12,A,B,C,C,5、以氧原子为例， 、说明构成原子的粒子有哪几种？ 、它们是怎样构成原子的？ 、为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和电子。

5、,质子和中子构成原子核居于原子中心， 核外电子围绕原子核做高速运动构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,+11,2,8,钠（Na）,1,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（

6、Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,2,钠（Na）,1,都为 8 （氦为2）,即不得也不失,稳定,一般 少于4,失电子,不稳定,不少于4,易电子,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,电子在原

7、子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,NaCl,静电作用形成化合物,探究： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,4,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同

8、种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种元素 A B C D,二、相对原子质量,国际上以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,三、【相对原子质量】 以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比，

9、 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,三、相对原子质量（原子量）,标准：一个碳12原子的实际质量的1/12,1.9931026千克1/12 =1.661027千克,某原子的相 对原子质量（Ar）,=,该原子的实际质量（千克）,标准（1.661027千克）,单位：为1（一般不写）,1.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.,三、相对原子质量（Ar）,=,=,相对原子质量,质子数,+,中子数,原子的质量主要集中在原子核上,这样小的数字，书写、记忆和

10、使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个铁原子的质量是：928810-26。,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,1,12,16,56,1,1,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!,磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,课堂练习：,1、完成下表,6,6,12,8,8,16,

11、7,7,7,11,11,23,16,16,16,26,26,30,课堂练习,1 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,5.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子

12、,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,小 结,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,二.原子结构,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,3.不是所有原子都有中子,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,质量数,原子核中质子数和中子数之和叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？,阳离子：阴离子：,质子数 核外电子数,质子数 核外电子数,表示原子组成的一种方法,例如,思考：168O2-各数字所表示 的含义？,请看下列表示,a b c d e各代表什么,a代表质量数； b代表质子数既核 电荷数； c代表离子的所带电荷数； d代表化合价 e代表原子个数,质量数,质子数,微粒,H,S2-,Na+,1,1,填表,中子数,电子数,23,12