中考化学必用点

1、中试化学必要部分1、过滤： (1)仪器：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)两种固体物质的混合物，如果一种溶解，一种不溶解，可以利用“溶解过滤蒸发”的方法分离。 例如，CaCO3和Na2CO3、KCl和MnO2的混合物。(3)操作注意事项：一贴二低三近。(4)玻璃棒的作用：引流液。(5)过滤后如果滤液混浊，滤纸破损，过滤时液面高于滤纸边缘，修正器不干净。2、蒸发： (1)仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(2)蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(3)玻璃棒的作用：防止局部温度过高，液滴飞散。3、量筒： (1)作用：测定液体的体积。(2)仰视误差：读数小，实际取的液体多，调制溶液的质量分数小俯视

2、误差：读数大，实际取的液体少，配制溶液的质量分数大。4、燃烧： (1)燃烧一般写条件，白磷不自燃，说明现象时一般“释放大”量的热(2)掌握铁、硫、磷、碳、甲烷、酒精燃烧的现象。Fe:在氧气中燃烧的现象： a、激烈燃烧、火星四射b .生成黑色固形物c .释放大量的热量。在储气瓶底部放入少量的水和砂，防止洒出的熔融物打碎瓶底。方程式：3Fe 2O2=Fe3O4S:现象： a、在空气中燃烧发出浅蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰b .生成有刺激性气味的气体c .放出大量热量。在储气瓶底部加入少量的水或氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，避免污染空气气。 关联的方程式为：2NaOH SO2=Na2SO3

3、 H2O。C:在氧气中燃烧发出白光，生成使石灰水混浊的气体。充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧则生成一氧化碳。p :发出黄白色火焰，放出大量热量，生成大量白烟。 (为了测定空气中的氧含量)经过典型例题：学习，我们可以初步认识到化学反应的速度、反应现象、产物等与反应物量的多少、反应条件密切相关。 我举各个例子来说明通过使用催化剂，可以改变化学反应速度。根据反应物的量不同，产物可能不同。根据反应物的浓度不同，反应现象可能不同。甲烷：CH4 2O2=CO2 2H2O酒精： C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O(3)燃烧条件：与可燃物氧接触的温度达到起火点灭火方法： a、去除可燃物或与其他物品隔离可

4、燃物。 b .隔绝氧气(或空气)c .把温度降低到起火点以下。 如果书、文件、贵重设备发生火灾，请注意使用二氧化碳灭火器。(4)燃烧不一定需要氧气参加。 点火的镁棒可以在二氧化碳中继续燃烧(要写方程式(这是反映出来的信息。)(5)同种可燃物的燃烧的激烈与氧浓度有关，例如木炭(或硫)的氧中燃烧比是空气中其中同种可燃物的燃烧更激烈，关系到可燃物和氧的接触面积，例如煤粉空着煤气中燃烧比煤块还剧烈等。(6)化学变化爆炸的原因：可燃物在有限的空间内急速燃烧，在短时间内蓄积大量的热量使气体体积迅速膨胀引起爆炸。五、三大化石燃料：煤、石油、天然气。新能源：太阳能、原子能、风力能源、地热能源、潮汐能源等。温室

5、效应：带来温室效应的气体除了二氧化碳，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。防止温室效应恶化的措施是减少煤炭、石油、天然气等化石燃料的使用，获得更多的利益利用太阳能、风力、地热等清洁能源致力于植树造林，严禁乱伐等。6 .化学反应速率影响因素：催化剂、反应物接触面积(将固体粉碎成溶液)。例：碳酸钙粉末与稀盐酸反应速度比碳酸钙固体快，煤粉服用燃烧比煤块快的钙有时候最好嚼着吃)，反应物溶质的质量分数(将锌粒放入稀硫酸30%比15%放入稀硫酸中的释放气泡快)、温度(例如常温下CuO和稀H2SO4的反应慢热时反应速度显着加快的夏天食物变质比冬天快)。7、铁锈比较实验：教材采用铁从无氧、有水无氧、有氧有水三个方面进行

6、比较(铁)生锈其实是铁和氧气、水蒸气合作的结果，铁粉也被称为“双重吸附剂”。通过对比实验验证了某种溶液是某种颜色的原因：盐酸等酸使剪切溶液变红(h，H2O，Cl-)；氢氧化钠等碱使底盘溶液为蓝(Na、oh-、H2O )盐，如CuSO4溶液为蓝色的原因(Cu2、SO42、H2O )。8、保护金属资源的四种有效方法：防止金属腐蚀，废金属回收利用，合理有效的采矿寻找东西、金属的代用品。防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的清洁和干燥，涂油，油漆，电镀等。9、铁的冶炼： (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石； (2)设备：高炉(3)制品：生铁(4)原理：利用焦炭和氧反应生成的一氧化碳从铁矿石还原铁。 如果

7、是铁矿石的话赤铁矿，原理是(流平技巧： CO之前的系数是金属氧化物氧的右下角的数字)3CO Fe2O3=2Fe 3CO2(现象：玻璃管理中的粉末从红色变为黑色，试管中的澄清石灰水混浊，为了防止尾气污染环境，点燃尾气进行处理。在Fe3O4的情况下，原理是3360 co Fe3o4=3Fe4co 210 .铝具有良好的耐腐蚀性。 这是因为铝在空气中与氧反应，在其表面生成致密的氧化由于铝薄膜，阻止铝的进一步氧化的金制品难以被腐蚀，是因为金的化学性质稳定。11 .水质污染及处理：工业污染(废渣、废水、废气)生活污水农药化肥。水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏消毒。将硬水转化为软水的方法：煮沸(日常生

8、活中)或蒸馏(实验室或工业上)。硬水和软水的区别：肥皂水。构成物质的粒子：分子、原子、离子。(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子(应用：固体碘和碘蒸气碰到淀粉变蓝说明同种物质的分子性质相同的一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，说明不同物质的分子性质量不同的原子是化学变化中最小的粒子，根本的差异是通过化学反应分离分子成为原子，但原子已经分不开了。(2)由原子构成的物质：金属、稀有气体及固体非金属单体(碘除外)由分子构成的物质：气体状非金属单体或气体状化合物等(分子必定由原子构成)；由离子组成的物质：氯化钠等氯化钠溶液中同时含有分子(水分子)和离子(钠)离子和氯离子)物质的体积变化相关的问题关系到能够说

9、明分子间有间隔的一切气味可以说明分子在不断地运动到某种气味。13、肥料： n、p、k肥料、复合肥料(如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4)。14 .反应基本类型：化合反应、分解反应、取代反应、复分解反应。(1)价格一定变化的是置换反应，不一定变化的是复分解反应，可能变化的是化合反应、分解反应(2)可以生成的水的基本反应类型有4种，方程式分别为化合反应取代反应，取代反应，取代反应。复分解反应，复分解反应。可生成二氧化碳的基本反应类型有4种，方程式分别为化合反应取代反应，取代反应，取代反应。复分解反应，复分解反应。(3)“化学反应绿色化”要求将原料中的原子全部转移到产品中。 必须满足

10、“化学反应绿色化”要求的是化合反应。(4)置换反应：中学主要有3种：金属与酸反应金属与盐溶液反应还原剂(c、H2不含CO )还原金属氧化物。典型问题：以铁、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种方法制造铜？(5)复分解反应： a，类型有酸碱中和反应酸与盐反应酸与金属氧化物反应； 碱和盐的反应盐和盐反应。 发生反应的条件是“虽然反应物中有酸，但尽管没有酸，二溶、生成物需要三种中的一种”。注意： a、非金属氧化物和碱的反应不是复分解反应例如： CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2Ob .沉淀生成的复分解反应：例如，na2co3c a (oh )2=CaCO 32 naohclagno3=AgClHNO

11、3、h2so4bacl2=有气体生成的复分解反应：例如CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2。有水生成的复分解反应：如HCl NaOH=NaCl H2O (反应无明显现象，烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴加数滴酚酞溶液，可以设定证明溶液为红色的实验。 再用滴液管慢慢滴下稀盐酸，用玻璃棒继续搅拌的时候，溶液的颜色从红色变为无色。 中所述)c .中和反应：复分解反应的一种，实质上是酸中的氢离子和碱中的氢氧化物离子反应生成水定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 (注意：盐和水生成的反应不一定是中和反应。 中所述)常用熟石灰改良酸性土壤，被蚊子叮后产生甲酸，可以用涂氨水、牙膏、肥皂水的方法止痒。d

12、.酸、碱、盐中，与其他物质不发生复分解反应的是硝酸钠、硝酸钾典型问题：如何以石灰石、水、纯碱为原料制造碱？(写化学方程式)不包括什么反应类型？15、pH:(1)用于表示酸碱度，范围为0-14。(2)pH7，溶液显示碱性，pH越大，溶液的碱性越强pH7，溶液显示酸性，pH越高越小酸性越强pH=7，溶液显示中性。 注意PH=0时，溶液显示酸性，不显示中性。(3)用ph试验纸测得的ph为整数，不是分数。(4)测定ph的方法是在白瓷板或玻璃板上放置小的ph试验纸，将被测定液滴到试验纸上以上，通过将试验纸上显示的颜色与标准比色卡对照，能够得到被测定液的pH。(5)在农业生产中，农作物一般适合生长在pH值

13、接近7或7的土壤中。(6)酸雨的pH值小于5.6，正常雨水的pH值约为5.6 (原因是CO2 H2O=H2CO3)16、酸的通透性：与指示剂作用与活性金属作用生成盐和氢气与一部分金属氧化物使用生成盐和水与碱作用生成盐和水与某盐作用生成新酸和新盐。(1)掌握去除盐酸硫酸锈的方程式： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O (将生锈的铁钉放入足够量的稀盐酸中就会出现的现象铁锈溶化，溶液变成黄色，一会儿就会产生气泡。 中所述)(2)氧化铜与稀硫酸反应的方程式： CuO H2SO4=CuSO4 H2O (该反应的现象为：黑色颜色粉末溶解，溶液

14、变成蓝色)思考：化学实验室常见的黑色粉末是CuO、铁粉、碳粉。 请一个一个地识别它们，写下实验方案和出现的现象。(3)检查溶液酸性的方法：用紫色的底盘试验液或pH试验纸检查；放入活跃的金属于锌、铁等，产生气泡时，表示溶液呈酸性加入氧化铁或氧化铜后，溶液变为黄色或者是蓝色，加入表示溶液呈酸性的Na2CO3、K2CO3溶液，如果产生气泡，则溶液呈酸性。(4)稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，必须沿器壁缓慢注入浓硫酸切断搅拌。 向浓硫酸中加入水，其结果是水的密度小，浮在浓硫酸上，溶解时放出的热量使水沸腾，使硫酸液滴向周围飞散.17、碱的通性：碱溶液可与指示剂作用与一部分非金属氧化物作用生成盐和水酸和根据作用生成盐和水与某盐作用生成新盐和新碱。(1)掌握氢氧化钙和二氧化碳、氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的反应方程式式： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O (该反应用于二氧化碳的检查)2NaOH CO2=Na2CO3 H2O (该反应用于