二氧化硫教学设计市优质课.doc刘芳

1、二氧化硫教学设计商丘一中刘芳一、教材分析本节内容选自人民教育出版社必修的高中化学第四章第三节(第一课时)。本节的内容是元素化合物的典型知识，本课时主要是关于二氧化硫的性质。在研究硅、氯及其化合物的基础上，教科书打算继续研究硫及其氧化物，并为以后研究硫酸做准备。因此，除了其自身内容的重要性之外，这一部分在本章的研究中也起着承上启下的作用。由于硫与非金属元素的化合价不同，其性质也有许多特殊性。通过学习本节，学生可以进一步获得研究非金属元素及其化合物性质的一般方法和规律，这对后续系统掌握元素及其化合物的性质极为重要。此外，二氧化硫是空气污染的两个典型代表之一。体现新课程标准“关注人类面临的化学相关问

2、题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现知识与社会、生命、健康和环境的联系，融合科学精神和人文精神。在介绍二氧化硫的主要性质和应用时，不应回避其对环境健康的负面影响，并指出化学在解决这些问题中可能的方向和作用。二、学术状况分析三年级学生掌握了酸性氧化物等元素化合物的知识，二氧化硫和酸雨危害的知识，以及氧化还原反应、离子反应等化学理论知识。学生具有一定的实验操作能力和观察分析能力。他们对化学实验有着浓厚的兴趣，对探索、表达和成就有着强烈的渴望。然而，由于学生在高中刚开始接触元素化合物的知识，他们还没有掌握元素化合物知识的系统学习方法，还没有认识到材料

3、性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。实验操作能力、观察分析能力、实验方案设计能力有待提高。三，教学目标知识和技能目标：1.了解二氧化硫的物理性质。2.掌握二氧化硫与水的反应、还原性和可漂性。过程和方法目标：1.通过分组实验探索二氧化硫的溶解性、化学性质、氧化性和还原性，提高实验设计、观察、分析、探究和合作学习的能力；2.通过类比预测、实验探究、理论分析和实际应用，探索二氧化硫的溶解性、还原性和漂白性，体验科学探究和科学思维方法的过程，提高分析和解决问题的能力。情感态度和价值目标；1.通过了解二氧化硫的性质和用途以及酸雨的控制和科学处理，我们可以进一步了解化学在生活中的作用和化学的价值。2.通

4、过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学态度，增强环保和节约意识和社会责任。四，教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质。难点：探索二氧化硫性质的实验设计。V.教学方法和学习方法探究式教学。通过创设问题情境，设计一系列探究活动，激发学生探究的热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题分析问题解决问题总结知识、提炼方法再解决问题”的过程中体验科学探究的一般方法。学习方法指导：通过创设问题情境和采用探究式教学方法，引导学生通过实验观察、猜想、设计和交流等一系列活动积极获取知识。六.教学模式在这堂课上，我采用了“问题探究”的教学模式，以酸雨的形成和处理为亮线，以探究二氧化硫的本质为黑线为主线，设置了一系

5、列递进的问题(即问题链)，教学过程在问题链的驱动下自然展开。在教师的指导下，学生将自己置身于问题情境中，运用科学的探究方法进行学习，在学习过程中积极获取知识，提高分析和解决问题的能力，形成科学的思维方式。七.教学过程教学环节情境材料问题学生活动设计意图介绍课程视频：洛阳龙门石窟遭遇酸雨袭击导致酸雨的物质是什么？观察和思考从学生周围的现象出发，我们可以激发学生强烈的学习欲望：了解二氧化硫，然后控制酸雨。二氧化硫的物理性质装满二氧化硫气体的矿泉水瓶从什么方面来研究气体的物理性质？如何设计一个实验来证明二氧化硫是否溶于水？如何操作以确保二氧化硫不会逸出，从而不污染空气。观察讨论、设计实验、预测现象、

6、操作、观察并得出结论用科学方法教育学生。培养学生的综合思维和实验探究能力。增强环境意识。二氧化硫与水反应为什么二氧化硫水溶液被称为“酸雨”？为什么它会腐蚀石窟雕像？提出假设、设计实验、预测现象、操作、观察并得出结论培养学生的综合思维和实验探究能力。二氧化硫的还原性1.一所学校科技组的学生收集了一个城市的酸雨样本，并定期测量酸碱度数据2.新闻视频3.老师演示了酸雨模拟实验：将二氧化硫水溶液注入新配制的氯化钡溶液中。比较在空气中放置一段时间后的现象。学生实验：将二氧化硫引入酸性高锰酸钾溶液中。试着分析为什么上述实验数据会改变。视频中的专家说，当酸碱度降低后，溶解速度会增加10倍到几十倍，超过10公

7、斤的岩石会被溶解。这是什么意思？二氧化硫是氧化性的吗？如何证明？猜测：可能会产生硫酸观察现象，分析和思考现象的原因。认为亚硫酸被氧化生成硫酸，是酸雨形成的途径之一。提出假设，设计实验，预测现象，动手操作，观察并得出结论。然后，获得酸雨形成的第二种方式。二氧化硫被空气中的氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。以酸雨的形成为亮线，以二氧化硫的性质为暗线，我们不断设置问题，循序渐进，引导学生探究，让学生在探究中找到答案，在合作中分享快乐，在分析问题和操作中领悟化学的严密性，从而培养学生的综合能力。二氧化硫是一种酸性氧化物资料：控制酸雨的方法之一是将一定比例的石灰石粉混入煤中。以上酸雨控制的原

8、则是什么？分析和讨论原理。进一步巩固二氧化硫的酸性氧化物特性。二氧化硫的漂白性能演示实验：将二氧化硫气体引入滴加酚酞的氢氧化钠溶液中，使其褪色。学生实验：1.将二氧化硫引入品红溶液中并观察该现象；加热并观察现象。2.加热褪色的溶液，并向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液。为什么溶液的红色会褪色？设计了一个实验来分析引入二氧化硫气体时氢氧化钠溶液滴加酚酞变色的原因。讨论：二氧化硫是酸性氧化物或二氧化硫具有漂白性能。通过实验和对实验现象的观察，得出二氧化硫具有漂白性能的结论。讨论和设计实验，预测现象，动手操作，观察和得出结论。培养学生的实验探究能力和问题解决能力。二氧化硫的功和过量照片：非法商贩漂白食物

9、等。如何治疗学习完这一课，你学到了什么？沟通培养学生归纳总结的能力安排作业研究SO2氧化的性能。通过查阅资料，提出了控制酸雨的途径，并对龙门石窟的酸雨控制提出了合理化建议。培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。实验改进：SO2的性质实验是在开放的环境中进行的，容易造成SO2的扩散，污染课堂环境，严重威胁师生健康。为了保护师生健康，培养学生的环保意识和绿色化学意识，考虑到操作简单、现象明显，对SO2性质实验进行了改进。用注射器吸取少量溶液，从瓶口中心慢慢注入含有SO2的矿泉水。为了避免任何异议，没有使用SO2水溶液。老师洛阳龙门石窟有处世界闻名的文化遗产，每天接待游客3万多人。然而，这样一来

10、，世界羡慕受国家特别保护的文物，但却受到损害。同学们，请观看视频。老师播放视频：石窟中的酸雨。酸雨是如何产生的？继续播放视频：生成。什么是酸性气体？你是根据什么知道的？(刺鼻的气味，烧煤)我们引以为豪的龙门石窟遭受了如此严重的破坏。我认为这是每个学生都无法忍受的。每个学生心里都有一种责任感。了解你自己和你自己，打好每一场仗。既然二氧化硫是龙门酸雨的罪魁祸首，要解决这个问题，就必须研究二氧化硫的性质。我们将在这节课上学习二氧化硫。一、物理性质老师我们可以从哪些方面开始研究气体的物理性质？(提示)颜色、味道、状态、密度、溶解度等。请观察矿泉水瓶中的气体，根据生活常识总结二氧化硫的物理性质。有毒，易

11、液化。(老师同时在黑板上写着：无色刺激性气味气体，密度大于空气，溶于水，有毒，易液化)溶解性，可形成酸雨，并可溶于水。如何设计一个实验来证明二氧化硫是否溶于水？【健康】设计并完成实验，向矿泉水瓶中注入20毫升水观察现象。健康结论是它易溶于水。老师补充道，1:40。为什么二氧化硫水溶液被称为“酸雨”？为什么它会腐蚀石窟雕像？【健康】猜测：二氧化硫与水反应生成酸。如何证明？健康测量酸碱度.考虑到操作简单、现象明显、环保等因素，将矿泉水瓶倒置，用注射器吸取少量溶液，滴在酸碱度试纸上。(跟踪或密封)raw操作，并得出结论：二氧化硫的水溶液是酸性的，二氧化硫与水反应。在黑板上写字 ii .化学性质1.S

12、O2+H2O2SO 3与水反应生成的亚硫酸H2SO3不稳定，容易分解，因此该反应是可逆的。可逆反应：在相同条件下正向和反向进行的反应。特点：正反应和反反应同时发生，都是不完全的，反应物和产物共存。这种性质类似于二氧化碳。教师亚硫酸类似于碳酸，它不稳定，容易分解，酸度较弱。那么，亚硫酸会对雕像造成如此大的腐蚀吗？播放数据，并尝试分析上述实验数据变化的原因。播放视频：酸度。随着酸碱度的降低，溶出速率和溶出量分别增加了10倍和几十倍。十多公斤的岩石可以溶解。【健康】猜测：雨水在储存过程中会产生更多的酸性物质。这种酸性物质可能是什么？硫酸硫酸是如何产生的？进行讨论。理论分析。二氧化硫有可能被空气氧化成

13、三氧化硫，三氧化硫溶解在水中生成硫酸。亚硫酸可能被氧氧化成硫酸。健康方案1:将注射器中的亚硫酸溶液注入新配制的氯化钡溶液中，并将其置于空气中现象之后请分析亚硫酸和二氧化硫中硫的价态。二氧化硫应该是可还原的吗？如何证明？提示：选择哪种氧化剂？什么实验现象表明反应发生了，二氧化硫氧化的产物是什么？健康方案二：用注射器从试剂瓶中吸取少量酸性高锰酸钾溶液，缓慢注入并储存二氧化硫在矿泉水瓶里。完成后，立即拔出注射器，用胶带粘在瓶口的小孔上。轻轻摇动瓶子，观察现象。二氧化硫具有还原性。它可以被各种氧化剂如O2、Cl2、H2O2、Na2O2、高锰酸钾、硝酸和Fe3+氧化成6种化合物(SO3或H2SO4或硫酸

14、盐)。在黑板上写字 2。强还原性5 SO2 2 kmno 4 2 H2O=k2so 4 2 mnso 4 2 h2so 4SO2 X2 2H2O=H2SO4 2HX (X2 : Cl2、Br2、I2)2SO2催化剂SO2 2H2S=3S 2H2O2SO3老师解释酸雨形成的第二种方式。空气中的催化剂：浮尘。副板 2SO2 O2催化剂SO2 2H2S=3S 2H2O2SO3SO3H2O=h2so 4老师过渡：通过前面的联合讨论，我们了解了酸雨的成因，也了解了二氧化硫的特性。分析了二氧化硫的价态，它是氧化性的。把它留给家庭作业。如何控制酸雨？处理方法之一是将一定比例的石灰石粉混入煤中。学生分析原则。老师二氧化硫与氧化钙反应的性质是什么？酸性氧化物。老师总结酸性氧化物的特性。老师提出了一个问题，并证明它是一种酸性氧化物。二氧化硫被引入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，酚酞褪色。反对意见：包括之前的高锰酸钾溶液在内的褪色有可能是漂白吗？二氧化硫在漂白吗？健康实验：将二氧化硫引入品红溶液中，观察；加热并观察。结论：漂白是暂时的。老师如何证明如果将二氧化硫引入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，是褪色漂白？供暖。老师展示图片，非法商人漂白和浸泡食物。二氧化硫有害吗？老师要传播二氧化硫的使用，在葡萄酒中加入二氧化硫。老师总结八、黑板设计二氧化硫