化学反应的限度.ppt

1、第二节化学反应的界限、复习、1、化学反应速度是什么公式？ 单位？ 2 .影响化学反应速度的因素有哪些？ 会怎样影响反应速度呢？ 已知在一定条件下，SO2和O2化合生成2molSO3时释放的热量为197kJ，但在相同条件下，密闭容器中流过2mol SO2气体和1mol O2气体时测量的热量为什么总是小于197kJ (没有热损失)。 2SO2 O2 2SO3、点火、催化剂、可逆反应、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应1、在相同条件下同时进行的反应2、正反应：向正反应方向(右方向)进行的反应3、反应：为什么？ 1、NH3HCl=NH4cl=NH3HCl 2、2 h2o2o=2h2o

2、 2、加热、点火、通电、合成氨。 可逆反应的特点：1.发生正反应和逆反应的条件相同2 .正反应和逆反应是反向完全不同的化学反应3 .可逆反应不进行到最后，各反应物、生成物同时存在，该化学反应进行到最后，混合物中有含有18O的粒子。随堂练习、SO2、O2、SO3、催化剂、可逆反应是否停止？ 不，在日常生活中，经常有将蔗糖放入热水中，水会变甜的体验。 想想蔗糖是否越加水越甜，不是，加入一定量的蔗糖就会看到蔗糖不溶化了。 观察下面的数据表，想想反应什么时候“停止”了。 我来说明你的理由。 问题：此时的“停止”是由什么原因发生的，正反应速度和逆反应速度相等，所谓化学平衡、化学平衡状态，是指在某种条件下

3、的可逆反应中，正反应速度和逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不变的状态。 动态平衡：正反反应始终同时进行，概念的理解：前提3360是某种条件下的可逆反应，实质3360标记：是反应混合物中的各成分的浓度恒定，化学平衡是动态平衡v (正)=v (反) 0，在密闭容器中通入2mol SO2气体和1mol O2气体， 从反应开始到反应达到平衡为止如何用图像表示1 .关于达到平衡状态的可逆反应： N2 3H2 2NH3，下述正确的是， a反应物和生成物浓度没有变化的b反应物和生成物浓度相等的CN2和NH3的质量分数相等的d正反应和逆反应没有进行达到平衡状态的标志为()，1 .每单位时间生成n molO

4、2的同时生成2nmolNO2， 每单位时间生成n molO2的同时生成2n molNO 3，NO2、no、O2物质的量浓度变化表示反应速率比为2:2:1 4，汇总混合气体的颜色不变的状态5、混合气体密度不变的状态6化学平衡的特征，(1)可逆反应温度等条件变化时化学平衡移动，(2)等正=逆0，(3)动态平衡、确定平衡状态时反应混合物中的各成分的浓度不变化而向正方向进行的反应，其发热反应、冷水、常温、热水、冷水中的温度下降，平衡被破坏，在新的条件下新的平衡NO2浓度减少，N2 热水中温度升高，平衡破坏，新平衡条件下NO2浓度增大，N2O4浓度减少，颜色加深。 化学平衡移动，条件变化，原来的化学平衡

5、被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡转移的因素：温度、反应物浓度、压力等，人们可以利用化学平衡的转移规律来控制化学反应的进行程度，这对化工生产有非常重要的意义，相反，向逆反应方向转移。 (2)压力对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，如果增大压力，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；如果减小压力，平衡向气体体积增大的方向移动。 影响化学平衡的条件，(3)温度对化学平衡的影响：其他条件不变时，温度上升，使化学平衡向吸热反应的方向移动的温度下降时，化学平衡向发热反应的方向移动。 (4)关于催化剂：正、逆反应速度变化相同，因此平衡不能移动。 1 .对以下可逆反应的认识正确的是，() a、SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr和2HBr H2SO4(浓度)=Br2 SO2 2H2O相互为可逆反应b，将在正反应方向和反应方向都能进行的反应称为可逆反应c，同时将在正、反两个方向进行的反应称为可逆反应c 在一定条件下SO2被氧化为SO3的反应是可逆反应、CD、