《电化学及应用》PPT课件.ppt

1、通过高三化学总复习、基本理论、电化学、原电池、电解槽的比较、氧化还原反应等产生电流的装置。由电流引起的氧化还原反应装置，化学能转变为电能，电能转变为化学能，1，原电池，原电池构成的基本条件是什么？(1)自发氧化还原反应，(3)两个电极必须插入电解质溶液或插入溶解的电解质。(4)两个电极必须连接并形成闭合环。(2)两种茄子活性不同的导电物质必须作为电极。将化学能转换为传记能量的装置。原电池正负极比较，氧化反应M-ne=Mn，产生电流，损耗e-wire移动，还原反应Nm me=N，原电池工作原理，负离子，阳离子，e，e，合成溶液中的氧化性，2，电子从阴极流向阳极，电流方向从阳极流向阴极(外部电路)

2、。Al，Cu作为电极如何使Cu变为阴极，Al变为阳极？浓硝酸是电解质，Mg，Al是电极，如何使Al变成阴极，Mg变成阳极？NaOH比较电解质、思维、原电池原理的应用，(2)金属的活泼性。原电池建设、正负极测量、阴极金属活性阴极测量、(3)加快特定化学反应反应速度、(1)化学电源供应装置制造；(4)金属腐蚀的原理和金属腐蚀的保护。金属的电化学腐蚀，(a)金属腐蚀，1 .概念：金属或合金在周围接触的气体或液体与化学反应和腐蚀损失过程。2 .金属腐蚀的本质，金属原子失去电子，变成正离子的损失，3。金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀，绝大多数金属腐蚀属于电化学腐蚀，电化学腐蚀一般属于氢发生腐蚀和氧吸

3、收腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀的比较，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，金属直接发生化学反应，不纯金属接触的电解质溶液和原电池反应，没有电流，没有原电池，无数小型原电池Fe 2H=Fe2 H2，吸附在钢表面的水膜酸性弱或中性的情况下，Fe-2e-=Fe2，o22h2o4e-=4oh-，Fe2 2oh-=Fe (oh) 2，4fe氧腐蚀比氢腐蚀更普遍1.变更金属的内部组织结构(例如不锈钢)。2.在金属表面复盖保护层。(1)在表面上涂一层油漆。(2)在表面应用机油；(3)在表面镀其他防腐金属。(4)表面烧漆皮。(5)在金属表面形成致密的氧化膜。3.电化学保护法：(1)牺牲阳极的阴极保护法(2)与电流的阴极

4、保护法(2)金属接触的电解质强弱有关，活性金属在电解质溶液中的腐蚀速度比在非导电溶液中的腐蚀速度快，在强电解质溶液中的腐蚀速度比在弱电解质溶液中的腐蚀速度快。一般可以根据以下原则判断： (电解原理引起的腐蚀)原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，防腐措施的腐蚀，2，常见化学电池，电池，电极：Zn为阴极，碳棒为阴极，电解质：NH4Cl，ZnCl2，淀粉糊，淀粉糊，电极方程式：阴极(Zn):Zn2e-Zn2，阳极：2MnO2 2NH4 2e-=Mn2O3 2NH3 H2O，银锌电池，Zn是阴极。Ag2O是阳极电解质： KOH溶液电极反应式：阴极3360 ZN2 OH2E-ZN (OH) 2阳极3360Ag

5、2OH2O2e-2Ag2OH总反应式： ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，铅蓄电池：H2SO4溶液电极反应式：放电，电解质：%:原电池阴极(PB): PBSO42-2E-PBSO4正极(PbO2) PbO24HSO422e-PbSO42H2O总电池反应3360PbO燃料电池(1)电极：Pt制成的惰性电极(2)电解质溶液：KOH溶液(4)反应原理3360阳极3360 2H2 4OH 4e-4H2O阴极3360O22H2O4E-4OH总反应：2H2O22H2O电极反应(4)闭合电路形成，电解槽，电解槽阴极的比较，电解槽的工作原理惰性电极：M-ne-=Mn(电极自溶解)，阴极，在溶液中容易获得

6、电子的正离子首先放电Rn ne=R，电解时电极的产物判断，Rn - ne=R，(Pt，Au，石墨)，电解电解质溶液作为惰性电极的规律，(1)电解成型，(、精炼金、银和其他贵金属。电镀铜，阳极：铜，阴极：电镀产品，Cu2e=Cu2，Cu2 2e=Cu，CuSO4溶液的浓度保持不变。实验结果：在铁制品上镀一层铜，利用电解原理在某些金属表面薄镀其他金属或合金的过程称为镀。传记电镀、传记电镀的目的：(1)加强防锈和防腐败能力；(2)提高美观和表面硬度。阳极电镀金属：MneMn阴极电镀3360MN NEM电解质：涂层金属阳离子的盐溶液，电镀槽，特征，(1)阳极本身溶解。(2)电解质浓度没有变化。离子交换

7、薄膜烧碱，阳极：钛网(涂有钛、钌和其他氧化物涂层)，阴极：碳钢网络，只允许阳离子通过，防止负离子和气体通过，可以将电解槽分为阴极室和阳极室。绵羊离子交换膜：阳极室释放Cl2；阴极室释放H2，生成NaOH，生理盐水的精制。粗盐，沙Ca2，Mg2，Fe3 SO42等杂质，混合产品导致产品不纯，产生Mg(OH)2，Fe(OH)3等沉淀物，防止堵塞膜孔。，粗盐水中杂质的去除方法？试剂：BaCl2溶液，Na2CO3溶液，NaOH溶液，HCl溶液，粗盐水，NaOH，bacl2，Na2CO3，过滤，适量HCl，例一种学生试图用电解方法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏伽德罗常量值。本实验方案的要点是使用直

8、流电解氯化铜溶液，使用的仪器右：电流强度，回答：(1)连接这些仪器的正确顺序(图中仪器接线柱的英文字母标记)。以下相同)e连接、c连接、f连接。实验线的电流方向为c。(2)编写反应b电极的离子方程式。g试管中淀粉KI溶液的变化如下：相应的离子方程式如下：D A B，F B A D E，2Cl2e=Cl2，可变蓝色，Cl2 2I=2Cl I2都可以捕获电子数计算。核心：电极名称必须明确区分。电极产物要做出正确的判断。各产品之间的关系要遵循电子得失的保存。例如，用下面的图示装置进行电解实验(A、B、C、D都是铂电极)，有4套电解质可供选择。为满足以下要求，操作3360后A插槽B插槽的pH下降：B，

9、C电极反应的离子数量为：(1)上述四组中的第一_ _ _ _ _组(2)牙齿组电解中，每个电极的电极反应为A极_ _ _ _ _ B极_ _ _ B极_ _ _ B槽电解质溶液500mL牙齿，如果电解前后电解质的体积变化被忽略，则B槽中的H为电解电解质的PH从6.0变更为3.0时，以下说明为A，阴极上的11.2mL氢(标准)B，阴极上的32mg铜C，正极和负极质量保持不变，D，阳极上的5.6mL氧(标准)，BD，如根据右侧装置，在一定时间内供电(1)a极产生22.4L(标准)气体时，B极增加的质量(2)原始溶液中物质的浓度。，(1)分析：2CuSO4 2H2O=2Cu 2H2SO4 O2阳极：

10、mo2=1mol 32g/mol=32g；阴极增加：MB=2mol 64g/mol=128g；溶液还原：m(1)=160g，(2)电源反转后B为阳极：第一次Cu放电后OH-(水力)放电，A为阴极：第一次Cu2放电后H(水力)放电；产生xmolo 2:2 cuso 4 2 H2O=2cu 2 h2so 4 O2 2 xmol 2 xmol xmol牙齿阶段溶液减少：m=160 x g电解硫酸溶液，其本质是水电解：2H2O=2H2 O2 2ymol 2ymol ymol，1 .两极发生的电极反应：2。建立Cr2O72- Cr3的离子方程式：说明了3工业废水由酸性变成碱性的原因。阳极：Fe 2e=fe 2，阴极：2h 2e=H2，Cr2O72- 6fe 2 14h=2cr3 6 Fe3 7h2o，h放电，Cr2O72-，在与Fe2的反应中消耗h以打破水Fe2电解期间，应考虑如何还原电解前溶液，“质量”和“量”。例如3360电解CuSO4溶液。与H2SO4反应一起比较Cuso4 . CuO H2 so 4 cuso 4 H2 ocu(OH)2 H2 so 4 cus