初中化学计算题类大全.ppt

1、，化学计算，(3)从Al2O3中求出铝元素质量分数，并编写计算过程。(结果保持在0.1%)，2011年天津市重考问题，实例2。青少年说：“要珍惜生命，远离毒品。”海洛因是常见的毒品，元素质量分数分别为C: 68.29%、H: 6.23%、O: 21.68%，其他为氮。如果已知相对分子质量不超过400，海洛因分子中氮原子的数量为()A，3 B，1 C，2 D，4，解释：问题N元素质量分数=1-(68.29% 6.23% 21.68%)范例3:范例5 .在FeO，Fe，Fe 3茄子化合物中，等质量铁元素键氧元素质量比同学之一绘制了表示特定金属氧化物及其包含的金属元素质量的三条关系曲线。其中表示Cu

2、O和Cu中包含的Cu元素质量关系的曲线是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；B，维生素D2的碳、氢、氧三种茄子元素质量比。(2)计算高钙片中碳酸钙质量的分数。主要原料碳酸钙，维生素D功效成分钙补充剂每片有钙(Ca) 500毫克维生素D 100 IU食用法每天一次，每粒规格2.5g/片，396，84: 11: 14，碳酸钙质量=500毫克不纯元素样品，含氮寻找相对原子量，使用要准确。3.根据化学公式，在计算同一元素原子在不同原子团的物质的化学式时，必须合并原子的数量。化学方程式计算，简单计算，含杂质计算，多级反应计算，2课：根据化学方程式计

3、算，重点，试验点焦点，1。了解和熟练质量守恒定律。2.熟悉化学方程式计算的步骤和规格的格式。范例1。(4点)现在需要64g氧气。用电解水的方法制造牙齿氧气，需要消耗的水的质量是多少？同时能得到氢的质量是多少？解决方案：需要消耗水的质量为X，得到氢的质量为Y .218，32，2 2，X，64G Y，64G，=，218，A:需要消耗水的质量为72克，得到氢的质量为，解决方案：将牙齿金属的相对原子质量设置为X，A:牙齿金属的相对分子质量为3W/m。示例3。目前含1t杂质10的石灰石在高温下烘烤后，能生产多少吨含氧化钙80的生石灰？分析：按问题列出的碳酸钙质量=1t(1-10%)=0.9t创建设置氧化

4、钙的质量为x CaCO 3=Cao co 2 100 56 0.9t x 100/56=0.9t/x x=0.504t 0.56(3)高温下焦炭和氧反应生成的一氧化碳可以在铁矿石中还原铁。某钢铁厂目前含有80%氧化铁的赤铁矿为1000t，理论上可以提炼96%生铁的生铁质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ t。(计算结果精确到0.1)，2010年天津市中的测试问题，氧化铁的质量=1000t80%=800t安装了包含1000t氧化铁80%的赤铁矿，铁的质量X FE2O3 3co=2FE3 CO2 160 112 800T x精炼，铜，碳，铜和稀盐酸没有反应，ZnH2 65 2，

5、2/3Al H2 18 2，示例5:现在将8gA和足够B混合加热，A和B反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。如果现有16gB与足够的A完全反应，则生成C和D的总质量G。解决方案：如问题所示：A B=C D第一阶段反应8g？22g 18g二期反应？16g因此：在两步反应中，消耗A和B的总质量为20g，结果C和D的总和为20g。32g、4g、示例6。化学反应A 3B=在2C 3D中，2.3gA和4.8g的B反应正确，生成4.4gC并知道D。A. 90 B. 92 C. 23 D. 46，分析：A 3B=2C 3D 2.3g 4.8g 4.4g？-嗯？318，2.7g，46，相对分子质量要

6、乘以测量数。范例7 .密封容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气、未知物质M牙齿，在一定条件下充分反应。反应前后各物质的质量如下。(1)根据质量守恒定律(1)，X的价值如下：(2)含有未知物质m牙齿的元素。反应物，产物，产物，反应物，解法：M O2 CO2 H2O，固定条件，96g 88g 54g，46g，X=46g-46g=0，根据元素保留情况，m是否包含c、h元素、o必须计算。，反应后O元素质量=88g(32/44) 54g(16/18)=112g，参与反应的氧质量=96g，因此M中有C，H，O元素，化学方程式第1课：根据化学计算第3课：溶质、溶剂、溶液之间的质量关系：溶液质量=溶质质量溶剂质量2

7、。溶液的质量、体积、密度的关系：溶液的质量=溶液体积溶液的密度3。溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)100%饱和溶液100g% 4。溶液稀释和浓缩稀释(或浓缩)前溶液中溶质质量=稀释(或浓缩)后溶液中溶质质量(示例1)。下表中适当的数量，5，126，5%，190，5%)完全溶解后形成溶液的溶质质量分数为()A.41% B.26.5% C.28.6% D.36%，B，指导学生：40gNaCl牙齿没有完全溶解溶解度的含义是什么？范例3 .如果在质量为100g、溶质的质量分数为40%的溶液中加入100g的水，那么结果溶液中溶质的质量分数是多少？解决方法：稀释后溶液中溶质的质

8、量分数为x%质量分数为40% 0 x%，溶液质量为100g 100g (100 100)g，加水稀释后溶质质量不变。100g40%=(100g 100g)。x% x%=20%，实例4解决方案：最终结果溶液中溶质的质量分数为x%，溶质富集，溶质，溶液质量均增加。10g，10g，示例5。溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%的NaCl溶液50g混合后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？解决方法：混合后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数20% 10% x%，溶液质量50g 50g 100g，示例6。质量分数为10%的稀硫酸和质量分数为30%的稀硫酸等混合后得到的溶液的溶质质量

9、分数是多少？解决方案：两种解决方案都采用Wg。混合后得到的溶液的溶质质量分数为10% WG30% WGWGWG，100%=20%，体积，分析：两种溶液的体积都为V。混合溶液的溶质质量分数为(VD 110% VD 230%)(VD1 VD2)100%=(D110 % D230 %)(d1d 2)100%=D1(20%-；100%=20% 10%(d2-d1) (d1 d2)为正数，因为100%的结果20% d2d1。将质量分数为10%的稀硫酸和质量分数为30%的稀硫酸等体积混合后得到的溶液的溶质质量分数(已知质量分数为10%的溶液密度为D1，30%的溶液密度为D2，浓度与密度成正比)。)a .低

10、于20% B. 20% C。超过20% D。不确定，a，是6。工业生产中常用的10%稀盐酸去除铁品表面的铁锈，准备200g实验室牙齿盐酸，量筒溶质质量分数为38%(计算结果保持在0.1)，2011年天津市中的试验问题，解决方法：需要38%浓盐酸的体积为v200g10%=1.19g，化学方程式和溶液的简单综合计算，要点，试验点焦点，1。对化学方程式及溶液的综合计算应以化学方程式计算下的问题解决思维和方法为主。2.对于溶液，进入化学方程式计算时，必须获取参与反应的溶质的质量。3.反应后获得的溶液的质量=参与反应的每个溶液(或参与反应的溶液和固体)的质量总和-产生的气体的质量-产生的沉淀的质量。化学方程式和溶液的简单综合计算，固体和液体混合或液体和液体混合，混合前后的质量变化，(2)求出稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。2008年天津市测试问题，解释：(1)857(2分钟)(2)混合物中Cu的质量：112g 100g108g=32g (1分钟)混合物中CuO的质量：112G32G=，2试验计算：原始