高二化学铝和铝合金的崛起3.ppt

1、8.2 铝和铝合金的崛起,Rising of Aluminium and Aluminium Alloy,一、铝和铝合金 1、存在： 7.73 存在地壳中，仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属元素。 2、炼制(电解法) 2Al2O3 4Al3O2,冰晶石熔融,3、物性： 银白色轻金属，较软，密度2.7g/cm3， 熔点660.4C ，沸点2467C,4、用途： 反射镜、银粉、导线、热交换器、铝箔,5、化性：原子结构：Al3e Al 3 （1）铝和氯气反应： 2Al + 3Cl2 2AlCl3 （2）铝跟某些氧化物：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （3）铝与氧气(常温下、汞齐)：

2、 4Al + 3O2 2Al2O3 （4）铝与热水: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 3H2 （5）铝与酸反应: 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 （6）铝与强碱反应: 2Al2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2,二、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 1、物性： 难溶于水，白色絮状沉淀,制法： Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+ 6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,思考： 为什么制备时，不用可溶性强碱而用氨水？,2.化性：两性氢氧化物 氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式： H2OAlO2 H+ Al(OH)3 A

3、l3 3OH Al(OH)3 3HCl AlCl33 H2O Al(OH)3 3H Al3 3 H2O Al(OH)3NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3OH AlO2+ 2H2O,（1）氢氧化铝遇强碱、强酸均要“溶解”。遇弱酸（碳酸）或弱碱（氨水）均不溶。 （2）Al3不能存在于大量OH-的溶液中，AlO2 不能存在于大量H+的溶液中。 （3）由于Al3是弱碱离子，而AlO2 是弱酸根离子，所以两者不能共存。 Al3 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 （4）实验室制备Al(OH)3不能用氢氧化钠溶液。,讨论,（1）1mol/l NaOH溶液滴入10ml 1mol/l

4、 的 AlCl3溶液。 （2）1mol/l AlCl3溶液滴入10ml 1mol/l 的NaOH溶液。,3、作图,（3）1mol/l HCl溶液滴入10ml 1mol/l 的NaAlO2 溶液。 （4）1mol/l NaAlO2溶液滴入10ml 1mol/l 的HCl溶液。,（5）1mol/L AlCl3的溶液滴入10mL 1mol/L的氨水,4、偏铝酸盐的性质,三、氧化铝（Al2O3）,红宝石： 由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色 蓝宝石： 由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。,铝土矿，矾土 1、物性：白色难溶物质，不溶于水 晶体：刚玉 含有杂质而带有颜色的透明的刚玉叫宝石。,2、化性： 典型的两性氧化物 Al2O36H2Al33 H2O Al2O32OH2AlO2+2H2O Al2O3H2O 不反应,3、怎样用铝土矿来获得纯净的氧化铝？,铝土矿,滤液,沉淀,Al(OH)3,( ),( ),过滤,( ),( ),通入CO2,煅烧,四、铝盐,1. 复盐：