高二化学化学计量在实验中的应用.ppt

1、第一课时物质的量、 气体摩尔体积,1物质的量及其单位摩尔和阿伏加德罗常数 (1)物质的量 定义：物质的量是一个，表示含有一定的集合体 单位： 符号：,物理量,数目粒子,摩尔,n.,(2)摩尔 定义：摩尔是的单位，1 mol物质含有个粒子 符号：. 量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质 注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明 的符号，一般不用该粒子的中文名称,物质的量,阿伏加德罗常数,mol,微观粒子,微观粒子,(3)阿伏加德罗常数 定义： mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数 单位： 符号：. 近似值：

2、 规定：阿伏加德罗常数的数值等于C所含有的碳原子数 计算： (物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数目间的关系式),1,mol1.,NA,6.021023.,0.012 kg12,2摩尔质量 (1)定义：的物质所具有的质量叫做摩尔质量 (2)单位： (3)符号：. (4)规律：摩尔质量在数值上等于其 (5)计算： (物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系式),单位物质的量,g/mol.,M,相对分子质量或相对原子质量,(6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1 mol混合物的质量就是混合物的平均摩尔质量,3气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 决定物质体积大小的因素： 决定固体

3、、液体体积大小的主要因素：粒子的数目和 决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和 ,粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离,粒子的大小,粒子间的距离,(2)气体摩尔体积 定义：的气体所占有的体积 单位： 符号： 计算式： (气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式) 特例：在标准状况下(指温度为0，压强为1.01105Pa)，气体摩尔体积Vm,单位物质的量,L/mol.,Vm.,22.4 L/mol.,(3)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何都含有相同的分子,气体,数目,1相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是() 所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为1

4、2 所含的原子总数目之比为23 所含有C原子数目之比为11 所含的电子数目之比为711,A和B和 C和 D,解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为12，正确CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以，也正确物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是11，也正确CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，也正确 答案：D,2已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是() A2 mol重水含有NA个

5、D2O分子 B1 g氢气含有NA个H2分子 C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D22.4 L水含有NA个H2O分子,解析：A项，2 mol重水含有2NA个D2O分子；B项，1 g H2为0.5 mol，则含0.5NA个H2分子；2Na2HCl=2NaClH2，所以2 mol钠完全反应生成NA个H2分子；D项，不是“标准状况下气体”的计算 答案：C,3下列说法正确的是() 标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L 标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4

6、L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D,解析：中有6.021023个分子物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L因为这1 mol分子不一定是气体中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况因此0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4 L气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故

7、 错,答案：B,2注意事项 (1)以NnNANA为中心的有关粒子的计算 注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，双原子分子，还是多原子分子)，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等 (2)以气体物质为中心的计算 若给出物质的体积，注意是否是标准状况 若给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件(温度、压强)无关,若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子 (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项 物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、CS2、苯等在标准状况下也不是气体 某些物质分子中的原

8、子个数例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)是四原子分子,一些物质结构中化学键的数目例如CH4、P4等 特殊物质的摩尔质量例如D2O、T2O、18O2、D2等 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等 用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况 某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变化等,例题1用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA B标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA

9、 D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA,点拨：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查物质的量、质量、摩尔质量、标准状况下气体的摩尔体积、粒子数目等有关计算，做题时要认真审题，除了熟练运算外，还要注意概念的使用条件,解析：0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA；标准状况下SO3为固体；NO2与N2O4的质量相同时，前者的分子数是后者的两倍，由于存在2NO2N2O4，因此46 g NO2的气体分子数小于NA；1 mol CH4含10NA个电子 答案：C,阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是 () A2.24 L CO2中含有的原子数为0

10、.36.021023 B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023 C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023,答案：D,1定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，可总结为“三同”推“一同”适应对象为气体,3几点说明 (1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背，要在理解的基础上分析 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例,例题2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙

11、两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握，同时要注意题目给出的条件 解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，所以在等质量的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数少，故A、D错误B正确；同温同压下气体的摩尔体积相等，C错误 . 答案：B,对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是() A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分

12、子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等,解析：A项中因12C18O和14N2两种气体，同物质的量的原子数相同，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的两种上述气体的原子数不等，A错；B项中若原子数相等时则分子数也相等，两者的原子数相等，但中子数前者大于后者，B错；C项中等温、等压条件下，若等分子数，则体积相等，C正确；D项中若体积相等，密度前者大于后者，D错 答案：C,某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表(已换算成标准状况下的数值).,已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量

13、为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_ . (2)E的相对分子质量是_ (3)实验室制取少量D的化学方程式是_ (4)A、B、C可能的化学式是_,答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4,1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是() A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子,C标准状况下

14、，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同,B项中氧元素由1价升高到0价，故每生成32 g氧气(即1 mol)转移电子为2NA，正确；标准状况下，分子数为NA(即1 mol)的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，因二者摩尔质量均为28 g/mol，所以1 mol混合气体的质量为28 g，正确；D项中虽然两溶液中NH4Cl的物质的量均为0.5 mol，但二者的浓度不同，NH 水解的程度不同，所以NH的物质的量不同，正确 答案：A,2在

15、体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,解析：根据mV，由题目告诉的条件可知，O2和O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，所以A、B、C均错误因二者的质量相等，而O2与O3均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数目相等，D正确 答案：D,3(2010山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是() A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0

16、.2 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA,解析：A项，OH的数目应为0.1 NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1 NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态 答案：C,4(2009江苏苏州高三调研)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1.下列叙述中正确的是() A常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.021023 B常温下，42.0 g乙烯和丙烯

17、的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023,C通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.021023 D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.26.021023,解析：1个D2O分子中含有10个中子，则20.0 g D2O(1 mol)所含的中子数约为106.021023；烯烃的最简式为CH2,42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有3 mol CH2，其中的碳原子数约为36.021023；在NO2与N2O4的混合气体中存在下列平衡：2NO2 N2O4(放热反应)，温度降低时，该平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以新平衡体系中的分子数小于6.021023；7.1 g Cl2(0.1 mol)与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.16.021023. 答案：B,5一定