物质及其变化的一些基本规律.ppt

1、考题类型,一、判断题,二、选择题,三、填空题,四、完成方程式,五、简答题,六、计算题,（一）用离子电子法配平反应方程式,（二）完成并配平反应方程式,一、基本概念 状态函数、内能（U）、热（Q）、功（W）、焓（H）、标准生成焓（ fH ）、反应热（ Qp、 Qv）、反应级数、基元反应、非基元反应 二、重要定律及公式 1、理想气体状态方程：PV= nRT (注意单位及适用条件） 2、气体分压定律：,3、热力学第一定律：,4、焓变的计算：,盖斯定律,第一章 物质及其变化的一些基本定律,5、质量作用定律：,（,）,6、阿仑尼乌斯公式：,本章习题,3、7（1）（2）、8、9、11,p21-23,第二章

2、化学反应的方向和限度,一、基本概念 熵（S）、标准熵（ ）、吉布斯函数（G）、标准生成吉布斯函数（ ）、平衡常数（Kc、Kp、K ）、化学平衡、反应商（Q）、转化率（）,二、重要定律及公式,1、标准熵变的计算：,2、标准吉布斯函数变的计算：,（T=298K）,3、反应方向的判据：,4、多重平衡规则,5、平衡移动规则吕.查德里原理,6、,本章习题,P46-50,1、2、3、5、8、12、15、17、18,第三章 电解质溶液 一、基本概念 1、弱电解质的解离平衡、解离常数、解离度、 缓冲溶液、稀释定律、同离子效应 2、盐类水解 3、溶度积、同离子效应、分步沉淀、沉淀转化 二、重要定律及公式 1、酸

3、碱平衡公式 2、溶度积规则,P79-81,【本章习题】,3、7、9、11、15、17、21,第四章 氧化还原反应和电化学 一、基本概念 氧化数、氧化还原电对、氧化剂与还原剂、原电池、电极、电极电势、电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀）、牺牲阳极保护法、外加电流保护法 二、重要定律及公式 1、离子-电子法配平氧化还原方程式 2、奈斯特方程 3、电极电势的应用： （1）计算原电池电动势： （2）判断氧化剂和还原剂的相对强弱,（3）判断氧化还原反应的方向：,（T=298K）,（4）判断氧化还原反应的程度：,本章习题,3（3）、（4）、（5）、4（2）、（3）、5、7、12、14、16、17

4、（2）,p122-126,第五章 原子结构和周期系一、基本概念 波粒二象性、波函数、原子轨道、几率密度、电子云、四个量子数、原子轨道能级图（鲍林近似能级图）、能级交错现象、核外电子分布式、元素周期表(周期、族、区）、电负性二、重要定律1、核外电子排布三原则： 泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则（洪特规则特例）2、元素基本性质的周期性变化,本章习题,p162-164,3、4、5、6、8、9、11、12、 13、15、17,第六章 分子结构和晶体结构 一、基本概念 键、键、极性键、非极性键、键能、键角、等性杂化、不等性杂化、 分子的极性、变形性、偶极矩、极性分子、非极性分子、色散力、诱导力、取

5、向力、氢键 二、基本理论 价键理论、杂化轨道理论、典型晶体类型的结构和性质特点,本章习题,p204-207,1、2、4、5、8、14、15、16、17（1）、（3）、（4） 、20 （2）、（3）、（4）,第七章 配位化合物 一、基本概念 配合物组成（内界、外界、中心离子、配体、配位数）、配合物命名、单齿配体、多齿配体、螯合物、内轨型配合物、外轨型配合物 二、基本理论 1、 配合物价键理论（配位键的形成、中心离子的杂化类型及配离子的空间构型） 2、配离子的解离平衡及移动 3、常见离子的鉴定,本章习题,p234-236,2、3、4、6、7、8、10、11、14,第八章 无机化合物,1、掌握卤化物熔沸点的变化规律和水解产物的一般规律，并能够 运用离子极化理论对此作出解释,2、掌握氧化物及其水合物的酸碱性变化规律及ROH规则；掌握 H2O2的分子结构及主要性质,3、掌握碳酸盐的热稳定性规律、硝酸盐的热分解规律；了解硅酸 及硅酸盐的性质及用途,4、掌握铬（）的两性、铬（）的氧化性及在酸碱性介质中的存在形式和相互转化,5、掌握重铬酸钾的氧化性及不同介质对其还原产物的影响；了