高二化学下学期电化学复习课.ppt

1、电化学复习课,一、原电池原理,1、什么是原电池？,通过氧化还原反应产生电能的装置，可做电源,2、构成原电池的条件,（1）两个活泼性不同的电极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合回路,3 、正、 负极的判断,负极（）,较 的 金属或电子 的极或发生 反应的极或 电子的极,活泼,流出,氧化,失去,正极(+),不活泼的 或 电子 的极、 发生 反应的极、 电子的极,金属,非金属单质,流入,还原,得到,4、电子流向和电流方向,外电路电子从 极流向 极，外电路电流从 极流向 极。,负,正,正,负,5、电极反应式,（1）铜锌硫酸原电池 （2）钢铁在潮湿的空气中构成原电池 （3）铁锌氯化钠溶液构成的原电池

2、请写出上述原电池的电极反应式,（1）铜锌硫酸原电池,负极： Zn-2e- =Zn2 + 正极： 2H+2e-=H2 ,(2)钢铁在潮湿空气中,负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极： O2+2H2O+4e-=4OH-,(3)锌铁氯化钠溶液构成的原电池,负极：2Zn-4e-=2Zn2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,二、电解原理,1、什么是电解？,在电流的作用下，电解质溶液在阴阳两极发生氧化还原反应的过程,2、电解池,把 能转化成 能的装置,电,化学,3、电解池的两极,跟直流电源正极相连的极叫 跟直流电源负极相连的极叫,阳极,阴极,4、电子流向,电源负极 电解池的 电解质溶液中离子定向

3、移动（电子本身不能通过电解质溶液） 电解池的 电源,阴极,正极,阳极,5、判断电极反应产物,阳极上（1）活性电极（如Fe、Zn、Cu、Ag等）阳极自身失电子被氧化成阳离子进入溶液，溶液中的阴离子不易在电极上失电子,（2）惰性电极（如Pt、Au、石墨）溶液中的阴离子向阳极移动，较易失电子的阴离子优先在阳极失电子。,Cl- OH- 含氧酸根（如NO3-、SO42-）,阴极：电极不参与反应，溶液中的阳离子向阴极移动，较易得电子的阳离子优先在阴极获得电子,Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+Ca2+ K+,阳离子得电子顺序,6、处

4、理电解问题的注意点,（1）看是电解问题还是原电池问题，例如电池充电是 问题；电池放电是 问题。电解问题肯定有外加电源。,（2）看电极（阳极）是否参加反应,发,电解,原电池,（3）电解时某极变粗或质量增加，则该极为 极；某极变细，该极为 极。,（4）析出金属的极为 极；析出氢气的极为 极；析出氧气的极为 极；,阴,阳,阴,阴,阳,7、有关电解的计算,（1）根据电解方程式或电极反应式列关系求解。用Pt作电极电解下列物质的水溶液，请写出电解方程式：NaCl、 CuSO4 、 AgNO3、H2SO4、NaOH、Na2SO4、CuCl2、HCl,阴极：2H+2e-=H2 ,阳极：2Cl-2e-=Cl2

5、,2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH,电解,阴极：2Cu2+4e-=2Cu,阳极：4OH-4e-=O2 +2H2O,2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 +2H2SO4,电解,阴极：4Ag+4e-=4Ag,阳极：4OH-4e- =O2 +2H2O,4AgNO3+2H2O=4Ag+O2 +4HNO3,电解,2H2O=2H2 +O2 ,阴极：4H+4e-=2H2 阳极：4OH-4e-=O2 +2H2O,电解,电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液,阴极：Cu2+2e-=Cu,阳极：2Cl-2e-=Cl2 ,CuCl2=Cu+Cl2 ,电解,(2)根据串联电路各极(正极、负极、阴

6、极、阳极）转移电子数相同。,三、电离与电解的比较,电离的条件：,电解的条件：,受热或在水中，不需电源。,有外加直流电源,电离与电解的比较,电离的过程：,电解的过程：,分子或晶体离解成离子,阴、阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应,电离与电解的比较,电离的结果：,电解的结果：,产生自由移动的离子,产生单质或化合物,电离与电解的比较,电解质电离是电解的前提,四、原电池与电解池的比较,原电池的电极名称：,电解池的电极名称：,正极和负极,阳极和阴极,原电池与电解池的比较,原电池的电子流向：,电解池的电子流向:,由负极到正极,由负极到阴极,原电池与电解池的比较,原电池的电极反应：,电解池的电极反应：,负极：氧化反应 正极：还原反应,阳极：氧化反应 阴极：还原反应