高一化学计量在实验中的应用3.ppt

1、高一年级 化学必修1,第二节 化学计量在实验中的应用 (第三课时 气体摩尔体积),授课者 ： 秦 飞,湖南广益卫星远程学校 高一年级第一学期,复 习： 1.摩尔的含义 2.摩尔质量与相对原子质量的区别和联系 3.微粒数、阿伏加德罗常数与物质的量之间的换算关系式 4.物质的质量、摩尔质量与物质的量之间的换算关系式,科学探究,假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成 的H2、O2的质量。根据H2、O2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,探究结论：,1、同温同压下，物质的量相同 的气体具有相同的体积；,计算：在标准状况

2、时, 1mol气体在标况（00C、1.01105Pa）时的体积各是多少？,22.25,22.39,22.39,22.40,探究结论：,1、同温同压下，物质的量相同 的气体具有相同的体积；,2、物质的量相同的液体和固体， 体积不相同;,讨 论,1. 物质的体积由哪些因素有关?,决定体积大小的因素： 粒子数目、粒子间距、粒子大小,1mol物质， 即粒子数一定,决定体积大小的因素： 粒子间距、粒子大小,固体、液体的粒 子间间距很小,气体间距很大,各种粒子大小不同， 所以体积不同,温度压强决定 间距大小,同温同压下，间距相同， 所以体积相同,固体物质或液体物质的体积主要决定于粒子的大小，所以，1mol

3、不同的固体物质或液体物质的体积不同。,气体物质的体积主要决定于气体分子间的平均距离，所以，在标准状况下，1mol气体的体积所占的体积都约为22.4L。,标准状况： 温度0、压强 101 kPa的状况。,探究结论：,1、同温同压下，物质的量相同 的气体具有相同的体积；,2、物质的量相同的液体和固体， 体积不相同;,3、在相同条件下，1mol气体的体积近似相等,都约为22.4L。,一、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号: Vm 单位: L/mol m3/mol,物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的换算关系： n = V / Vm,在标准状况下，1mol任何气体所占的

4、体积都约为22.4L。,练习1：下列说正确的是（ ） 1.气体的摩尔体积约为22.4L/mol 2.标况下,1mol任何气体的体积都是22.4L 3.标况下,1molH2O占有体积约为22.4L 4.标况下,22.4L空气含有的分子数约为6.021023,5.常温常压下,1mol任何气体体积都约等于22.4L 6.当温度高于0时,1mol任何气体的体积都大于22.4L 7.1molCO和1molCO2所含分子数相同,体积也相同,4,2.下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol气体的体积约为22.4 L C.1 mol氖气和1 mol氧气体

5、积相同 D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L E.22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数,D,3.标准状况下,若两种气体所占体积不同,其原因是( ) A.气体的性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间的平均距离不同 D.气体的物质的量不同,D,二、气体摩尔体积的影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。,阿伏加德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。,（物质的量也相同）,实验证明 气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正

6、比,与压强大小成反比。,理想气体状态方程：,P V = n R T,压强,体 积,物质的量,常数,温度,阿伏加德罗定律的推论1：,同温同压下任何气体 体积比物质的量之比分子数之比,练 习,1.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（） A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离,B,2.同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（ ） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8,A,练 习,阿伏加德罗定律的推论2：,同温同体积任何气体 压强比物质的量比分子数比,3.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X气体的摩尔质量为44g/mol)，压强为110

7、4Pa.如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增加至5104Pa,这时容器内气体X的分子数约为（） A 3.31025 B 3.31024 C 7.51023 D 7.51022,C,练 习,同温同压下，任何气体 密度之比摩尔质量之比,阿伏加德罗定律的推论3：,4.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ） A CO2 B H2 C O2 D Cl2,B,练 习,5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A 体积比1:1 B 体积比11:16 C 密度比16:11 D 密度比11:16,B,C,练 习,阿伏加德罗定律的推论4：,同温同压同体积任何气体

8、 质量比摩尔质量比,练 习,6.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为，所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为，相同状况下的体积之比为，密度之比为。,3:2,1:1,3:2,3:2,2:3,7.同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为，分子数之比为，原子数之比为。,2:3,1:1,2:3,练 习,体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距,气体体积的决定因素： 粒子数目、粒子间距,同温同压下气体体积决定因素： 粒子数目,4 .同温同压下，将1体积的CO2和 2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比

9、为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,5.下列说法是否正确？ 1.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积不相同。 2. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。,2,练习：标准状况下，1.0molH2和1.0molO2混合后，所得混合气体的平均摩尔质量是多少？,练习,标准状况下，1.0molH2和1.0molO2混合后，所得混合气体的平均密度是多少？,解：m(混)=m(H2)+m(O2) =1mol2.016g/mol+ 1mol32.00g/mol=34.0g V(混) =V(H2)+

10、V(O2) =1mol 22.4L/mol+ 1mol 22.4L/mol=44.8L (混)=m(混)/V(混) =34.0g/44.8L=0.759g/L 答:混合气体的密度为0.759g/L.,练习:由CO和CO2组成的混合气体，其平均密度是氢气密度的18倍，求此混合气体中CO和CO2的体积比是多少？,讨 论,1. 化学反应方程式中气体物质的计量系数之比与其体积之比有何关系？,化学方程式中气体物质的计量系数之比等于气体的体积之比。,2. 化学方程式中各物质的计量系数之比与各物质的物质的量之比有何关系？,化学方程式中各物质的计量系数之比等于各物质的物质的量之比。,第1课时板书计划,第二节

11、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积,V M Vm= = 单位:L/mol，(或m3/mol) n 标准状况下 (0,101kPa)，气体的摩尔体积： Vm,022.4L/mol 最常用计算公式:M=Vm,0 =22.4 =22.4m/V,第2课时板书计划,气体分子数、气体物质的量、质量、体积之间的关系： m M NA M N n NA Vm Vm V,第3课时-兴趣课：研究性学习1：,阿伏加德罗定律及其推论: http:/www.0- PV=nRT 1.同T、P时， n 1 / n2 = V1 /V2 =N1 /N2 2.同T、P时， 1/ 2 =M1/M2 3.同T、V时, n 1 / n2 = P1 /P2 4.同T、P、V时， m1/m2 =M1/M2 5.同T、P、m时， V1 /V2 = M2/M1,研究性学习2：气体摩尔质量的几种主要计算方法：,定义公式： M=m/n 导出公式1： M= m每个NA 导出公式2： M= Vm 导出公式3： M= 22.4 (标况) 导出公式4： M= M 对 相对