化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质 第一课时_第1页
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1、2017年2月28日，第八单元主题2，金属的化学性质，迪坎镇希望学校：亚娜蒂古利，如果没有金属，世界会是什么样子？所有这些金属都变了吗？如果改变是什么改变？科目2，金属的化学性质，(第一课时)，学习目标：1。掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.分别掌握镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应现象和化学方程式；3.理解位移反应的定义；自学指导：仔细阅读P9并回答问题(2分钟)。1.实验表明大多数金属可以相互反应，但反应的难度和强度不同。在金属镁、铝、铁、铜和金中，在常温下能与空气中的氧反应的金属是那些在常温下几乎不与氧反应的金属。在高温下不与氧反应的金属是：可以看出，金属与氧之间的反应越容易，金

2、属的化学性质就越“活泼”或“稳定”。2.铝具有良好耐腐蚀性的原因是反应方程式为。铝、镁、铁、铜、金、活性铝在室温下与氧反应，在表面形成致密的氧化膜，氧，4Al 3O2=2Al203，1。上述金属的活性由强到弱的顺序为：自习总结，镁、铝铁、铜金，室温易，室温难，不高温。思考：猜猜这个黄金产品是真是假？如何识别它？实验步骤：1 .拿两个孔板2。放金属3。向一个孔板4中加入稀盐酸。将稀硫酸加入到另一个5中。对比观察孔板反应剧烈，产生大量气泡的现象，气泡越多越严重，速度越慢，有少量气泡释放，无明显变化，金属与酸反应剧烈，产生大量气泡。有少数气泡释放出来没有明显变化，金属与稀盐酸反应，与稀硫酸反应，镁、

3、锌、铁、铜的反应，金属与盐酸和稀硫酸的反应：金属与酸的反应越激烈，金属的活性越强。活性金属与酸反应，非活性金属不反应，简单物质，化合物，化合物，简单物质，取代反应(属于碱性反应):mg2hcl=MGC L2 Hz N2 HCl=znc L2 HF 2 HCl=FEC L2 H2，从物质类别观察下列反应的特征。一种简单物质与一种化合物反应形成另一种简单物质和另一种化合物的反应。金属的化学性质，金属与氧之间的反应：与氧的反应越容易，它就越活泼；与酸的反应越活泼，它就越活泼。铝具有良好耐腐蚀性的原因是：(1)铝的化学性质是惰性的(2)铝表面形成致密的氧化铝保护膜(3)铝在常温下不与氧反应(4)铝不与酸和碱反应(5)。将金属放入不产生气泡的稀硫酸中。这种金属可以是铝、铜、镁、铁。活性最低的金属是(A)镁B锌C铁D铜，它是固结的。乙、乙、丁，课后作业：1。课本2第13页的问题3和4。20克锌和铜合金与100克稀盐酸完全反应生成0.6克氢气。混合物中含有多少克锌？有三种金属：X，Y和z。如果X和Y在空气中加热，在X的表面没有明显的现象，Y的表面是黑色的；如果将这三种金属

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