第二节氧气的制法.ppt

1、走进自然， 走进生活， 走进化学， 让我们一同来探究化学的奥秘， 感受化学的魅力！,课题3 制取氧气,实验室制取氧气方法三,加热高锰酸钾制氧气,一,回忆思考：,实验室制氧气制备应从哪些方面考虑？,（一）反应原理？,（二）反应装置？,（四）收集方法及依据？,（五）检验及验满？,（三）实验步骤？,（一）实验原理：,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,+,+,文字表达式：,符号：,（二）实验装置：（固体加热装置),实验仪器有哪些？并指出哪部分是反应装置，哪部分是收集装置？,注意事项：,1、铁夹应夹在离管口约1/3处,2、试管口略低于试管底部。 为什么？,3、导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。为

2、什么？,4、酒精灯要用外焰加热药品所在部位而且要先预热。,5、试管口要塞一团棉花。为什么？,反应装置,收集装置,问题解析,2、防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸裂。,3、不利于气体的排出；不利于气体的收集。,4、外焰温度最高。,5、可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,（三）实验步骤:,1 查、,2装、,3定、,4点、,5收、,6离、,7熄、,谐音助记忆:茶庄定点收利息,思考：,1、怎样查气密性？,3、刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集。为什么？,4、用排水法收集氧气完毕应该如何操作，为什么？,2、怎样组装仪器？,查装置的气密性,装入药品,固定在铁架上,点燃酒精灯,收集气体,将导管

3、撤离水槽,熄灭酒精灯,（四）收集方法及依据：,2、向上排空气法,1、排水法：,因为氧气不易溶于水。,因为氧气密度比空气略大。,这两种方法收集的气体是否纯净？为什么?那种方法更纯净？,思考：,（五）检验及验满,当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。,1、排水法：,将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,2、向上排空气法,一检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了。,二验满方法,分解过氧化氢溶液的方法制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃,过氧化氢分解,二氧化锰是

4、否变化了？,二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？,催化剂,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁

5、做催化剂。,催化剂,比较下列三个实验装置图：,试回答：,装置A与B、C相比较，其优点有:,可以随时添加药品，不断产生氧气。,不需要加热，节约能源。,可以控制氧气的产生速率。,二（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。,分解反应可表示为：,AB=A+B,A+B=AB,化合反应可表示为：,分解反应：,三氧气的工业制法,讨论：工业上生产大量氧气是用什么方法制取的呢？ 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,空气,降温到

6、-200以下,液化,液态空气,升温到-196,升温,氧气,工业制氧流程图：,（一）反应原理？,（二）反应装置？,（四）收集方法及依据？,（五）验满？,（三）实验步骤？,做一做,1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,c,c,2、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的六处错误,试管口未塞棉花,没有对准药品加热,试管夹未夹在试管的中上部,导管伸入试管内太长,试管口高于试管底,导管伸入试管内太长,3.实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出