化学人教版九年级下册常见的酸（复习课）

1、丹东市第六中学邢振普通酸(复习课)，你对浓盐酸和浓硫酸有什么了解？1.浓硫酸和浓盐酸，思考和讨论以下问题：1 .有两瓶试剂的标签因腐蚀而模糊不清。一瓶是浓硫酸，另一瓶是浓盐酸。什么方法可以用来识别它？2.当浓硫酸和浓盐酸长时间暴露时，下列量会发生什么变化？为什么？如何保存浓硫酸和盐酸？还有什么其他的理由可以让药物保持密封吗？减少，减少，不变，减少，不变，增加，增加，减少。稀释浓硫酸时应注意哪些问题？注射酸水，沿容器壁，缓慢倒入，不断搅拌，2。常见酸的化学性质，1。与酸碱指示剂相互作用，2。酸性活性金属盐氢(置换反应)，(1)请写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌和铁反应的化学方程式。(2)产品中

2、铁的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2，3。酸性金属氧化物盐水(复分解反应)，(1)写出用稀酸除锈的化学方程式。(2)铁制品在除锈时能长时间浸泡在酸中吗？为什么？(3)哪种

3、酸是工业除锈的最佳选择？为什么？4。酸碱盐水(复分解反应)(中和反应)，(1)分别写出稀盐酸和稀硫酸与红棕色沉淀和蓝色沉淀反应的化学方程式，并分别描述各反应现象。(2)写出产生白色沉淀的中和反应。(3)写出没有明显化学现象的中和反应，(5)酸式盐新酸式盐(复分解反应)，(1)你能写出酸和盐之间的什么化学反应？思考：考虑到酸的化学性质，请想出五种方法来证明溶液中含有氢离子。向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，其中含有h、h、h、h、h和h。向溶液中加入镁带，会出现气泡。向溶液中加入氧化铁，红色粉末将消失，溶液将变黄。向溶液中加入氢氧化铜，蓝色沉淀会溶解，溶液会变成蓝色。向溶液中加入碳酸钠，气泡会

4、出现并熔化。下列化合物可通过金属与稀酸的反应直接制备。下列物质的质量增加，但在打开一段时间后，溶质组成保持不变：(A)氢氧化钠溶液(B)石灰水(C)浓硫酸(D)浓盐酸(C)2。下列说法是正确的：(1)用盐酸去除混有铜的氧化铜，(2)用盐酸去除混有氧化钙的碳酸钙，(3)金属铝表面的膜不溶于酸，(4)用盐酸除锈，生成二氯化铁和H2O(5)。将稀硫酸滴入装有酚酞和氢氧化钠溶液的烧杯中，直至液体无色。为了探究反应后溶液中溶质的组成，不正确的试剂有：(一)稀盐酸；(二)锌颗粒；(三)碳酸钠溶液；(四)紫石蕊溶液；(五)广泛应用于工农业生产和日常生活中的试剂。下列应用必须与中和反应原理无关：(1)应用熟石

5、灰改良酸性土壤；b)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多；c)用熟石灰和硫酸铜制备波尔多混合物；d)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸；c)结合良好，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象；为了证明氢氧化钠和盐酸之间发生了化学反应，一个化学兴趣小组进行了以下实验研究。(1)实验探究萧乾向试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡， 然后将稀盐酸倒入试管中，观察溶液由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变化。此时， 溶液中的溶质可能是_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _(2)改进实验小娜使用与萧乾相同的试剂。 通过对上述实验中一步操作方法的改进，不仅证明了氢氧化钠与硫酸反应，而且可以控制它们之间的完全反应。小娜改进实验操作的关键点是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反思与评价小霞建议用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合于验证两者的确切反应吗？你的理由是什么？小李建议先将酚酞滴入盐酸溶液中，然后将氢氧