高一化学物质结构元素周期律.ppt

1、1.原子结构 2.核外电子排布 3.元素周期律元素周期表及其应用,重点内容：,第一章,物质结构 元素周期律,质量数(A)质子数(Z)中子数(N),原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,质子,核外电子,中子,一、原子结构 P3,原子核,（Z个）,(Z个),（N个）,7,14N,7,7,13,Al,27Al,13,13,40,40Ar,18,18,2. 离子电子数,阳离子(Xc+)：,电子数=,阴离子(Xc-)：,电子数=,如：某M 2核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？,Z = 18 - 2 = 16,N = A Z = 32 - 16 = 16,质子数-C,质子数+C,3.元素

2、、核素、同位素 书P4,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说),具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。,核素：,元素：,同位素：,判断条件：质子数相同 中子数不同 同一元素的原子,决定元素种类的是_,质子数（或核电荷数）,决定核素（原子）种类的是_,质子数和中子数,练：,下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca,40,42,D,下列各组中属于同位素关系的是（ ） A. 与 B.T2O与H2O C.

3、 与 D.金刚石与石墨,A,1. 请比较题中前后两个数值的相对大小：188O和168O原子的核外电子 ( ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定,2. 下列微粒中，18O；12C；26Mg；40K；40Ca，中子数和质子数相等的是( ) A. B. C.只有 D.,C,B,3. 某元素的离子Rn+核有X个电子，该元素的质量数为A，则 该原子里的中子数为 ( ) A、 A-X-n B、 A+X+n C、 A-X+n D、 A+X-n,A,4. 在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有_种 元素，_种原子，中子数最多的是_。,3,6,65

4、29Cu,5、某元素R的核外电子数等于中子数，2.8g该元素单质R与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2。求该元素原子质量数，该元素是什么元素？,2) 每一层最多容纳的电子数为2n2,二.核外电子排布规律： P6,1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,2,8 ,32,18,50, 2n2,3）最外层电子数不超过8个电子 （当第一层为最外层时，不超过2个）,4）次外层不超过18个电子,熟背前20号元素，熟练掌握120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

5、 对应表示符号： K L M N O P Q,1. 下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写分子式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_。 （2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_。 （3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。 （4）由3个最外层是6个电子的原子结合形成的分子是_。 （5）由两个原子核及10个电子结合成的分子是_，由5个原子核10个电子结合成的分子是_。,H2,CO2,NH3,O3,HF,CH4,3. A 元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电

6、子。 （1）画出B元素的原子结构示意图：_； （2）A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式是_。,5.下列原子结构示意图中,正确的是,硫化钠,Na2S,三.微粒半径大小的比较：,b.电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小,a. 先看层数,微粒的电子层数越多,半径越大,c.层数和核电荷数都相同的微粒，最外层电子数越大，半径越大。,下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl,D,Na+ Al3+ Na+ K+ Cl- S2-,S2- S Al_Al3+,比较下列微粒半径大小：,Na Al Na K,四、元素周期律/表,186

7、9年，化学家门捷列夫发明了元素周期表,元素周期律的内容：,元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。,元素周期律的实质：,元素的性质周期性变化是元素的原子核 外电子排布呈周期性变化的必然结果。,周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？,U 铀 5f36d17s2 238.0,元素周期表的结构,周期,第1周期：,第2周期：,第3周期：,第4周期：,第5周期：,第6周期：,第7周期,镧系元素：共15 种元素,锕系元素：共15 种元素,周期序数 = 电子层数,2 种元素,8 种元素,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,族,A , A , A , A ,A , A , A

8、,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,零族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,第8、9、10三个纵列,副族及第VIII族元素统称过渡金属或过渡元素,（共18个纵列16个族),（三短、三长、一不全） （七主、七副、八和零）,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,周期,过渡元素,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,非金属区,金属区（除H外）,镧系,锕系,第五周期A族元素的原子序数为多少？,52,1、判断原子半径,半径最小的原子是：_,(1)、同周期原子半径规律：_,(2)、同主族原子

9、半径规律：_,周期表应用,短周期元素原子中，半径最大的原子是（稀有 气体除外）：_,从左到右，逐渐减小,从上到下，逐渐增大,H,Na,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）周期序数= 主族序数= =主族元素最高_ （2）最高正价+最低负价= （3）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。,最外层电子数,正化合价,8,-2,无,金属,电子层数,1. 已知下列元素的原子半径为：,根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nmD. 0.070nm,B,练习,2、 34号元素是第_周期元

10、素；族序数是_;最高正价是_。 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是_。,第四,+6价,H2A,A,同周期元素性质递变规律（以第三周期为例）,由易到难,（金属性、还原性）,从左到右，失电子能力减弱， 得电子能力增加,由难到易,稳定性增强,碱性减弱，酸性增强,依次减小,（非金属性、氧化性）,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,强碱,中强碱,两性氢 氧化物,弱酸,中强 酸,强酸,最强 的酸,同主族元素性质递变的比较（从上到下）,相同,相同（F、O除外）,增大,增强,减弱,难,易,增强,减弱,易,难,减弱,重要的主族元素,包括:,a. A族元素（碱土金属元素）,铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、 锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）,b.第五主族元素（A族）,氮（N)