化学人教版九年级下册自制酸碱指示剂

1、第十单元 课题1 常见的酸和碱,酚酞溶液,浓氨水,【回顾】酚酞溶液是无色溶液，遇氨水变红色,【回顾】湿润的紫色石蕊小花遇二氧化碳变红色,石蕊是一种色素，遇酸变成红色！,一、酸碱指示剂 常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,变红色,不变色,变红色,不变色,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH,C,中性,变成氨水 后是碱类,硫酸是酸类,是碱类,重要提醒！： 溶液颜色改变是因为指示剂在变色， 不是酸溶液

2、和碱溶液在变色。,现象描述： 石蕊溶液遇酸变红 或 酸使石蕊溶液变红。,一、酸碱指示剂,紫罗兰,罗伯特波义耳Robert Boyle,酸碱指示剂的来历,实验装置图,鉴别溶液的操作： 取样品于试管中，滴入_指示剂，观察现象。,现有失去标签的三瓶溶液，可能是酸、碱、蒸馏水，请选择试剂进行鉴定？,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,苋菜,胡萝卜,紫椰菜,自制指示剂： 取玫瑰花瓣在研钵中捣烂，加入5ml的酒精浸泡， 用玻璃棒挤压或轻轻搅拌出汁液。 用胶头滴管吸出汁液滴入白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液样品中，观看变色情况，并记录。,1.上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,2.上述实验结果，哪些

3、可以作酸碱指示剂？,代用指示剂的颜色,牵牛花汁、月季花汁、紫甘蓝汁。 因为在酸、碱溶液里呈显不同的颜色。,自学检测,走进生活,用紫薯碰一下蛋白，蛋白就会变绿，这是因为紫薯里的花青素在微碱性条件下就会发绿。,变色油漆,以酚酞指示剂为原料的变色油漆能及时发现深度小于15微米处深层下面的锈迹。,变绿的鸡蛋,1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ ） 能使石蕊试液变蓝色的是（ ）能使石蕊试液变红色的是（ ） 能使石蕊溶液显紫色的是（ ） A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠D、氢氧化钠,D,D,B,AC,练习：,(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称) (2

4、)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称),一. 常见的酸,闻气体的方法： 打开瓶盖，用手轻轻的扇气体。, 实验10-2,无色 液体,无色；黏稠、 油状、液体,有白雾出现（氯化氢气体遇到水蒸气凝成盐酸小液滴）,无现象,有刺激性气味,无气味,挥发性（物理性质）,吸水性（物理性质）,露置在空气中，溶质的质量分数慢慢变小，溶液变稀变轻。,露置在空气中，吸收水分H2SO4的质量分数慢慢变小，溶液变稀变重。,溶液,溶质,溶液,溶质,盐酸能和金属氧化物发生反应，生成盐和水：如Fe2O3 、 MgO 、Al2O3,盐酸（HCl)中含有氯元素，能制造ZnCl2,可吃碱性食物减轻胃酸过多的

5、症状。,硫酸能和金属氧化物发生反应，生成盐和水：如Fe2O3 、 MgO 、Al2O3,原则：不能与被干燥的物质发生化学反应！ 能干燥：CO2 . SO2. HCl. O2 . H2。不能干燥：NH3（碱性气体）！,进气口（长管） O2、H2、HCl （H2O),出气口（短管） O2、H2、 HCl,2.浓硫酸的腐蚀性,纸上显示黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,同上,是化学变化！浓硫酸使物质中的氢氧元素按水的比例脱去！属化学性质,只有浓硫酸才有这种性质，稀硫酸不能使物质脱水。,浓硫酸稀释的正确操作：,浓硫酸溶于水会释放出大量的热，只能少量、慢慢的注入水中！,搅拌使产生的热量扩散，防止水沸腾后硫酸液

6、滴四周飞溅！,不慎沾到浓硫酸的处理方法：,立即用大量的水冲洗，然后涂上稀的 碳酸氢钠溶液。,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,1. 盐酸、硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色,2. 盐酸、硫酸能与较活泼的金属反应产生氢气、金属离子和酸根离子组成的化合物,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 盐酸、硫酸溶液能与金属氧化物反应生成水,铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色,铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色,思考：从盐酸、硫酸的性质是否

7、能归纳出酸的相似性质？,1. 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2. 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3. 酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O,第四课时,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,三、常见的碱,1. 氢氧化钠 NaOH,白色固体,表面潮湿并逐 渐溶解,吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）,试管外壁温度 较高,溶解时放热,原则：不能与被干燥的气体发生反应！ 可以干燥的气体：O2 . H2、N2 、NH3（碱性气体）！ 不能干燥：CO2 .

8、 SO2. （酸性气体）！,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,小试牛刀： 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,i6使石蕊溶液

9、变蓝色,复习巩固： 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它暴露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,请小结氢氧化钙的物理性质,白色粉末固体,未完全溶解，呈浑浊状态,澄清石灰水变浑浊,你知道氢氧化钙的用途吗？,（2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,

10、建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,分别取少量样品于试管中，通入二氧化碳气体，若生成白色沉淀，则是石

11、灰水；若无明显现象，则是氢氧化钠溶液。,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸、碱溶液中存在着自由移动的离子（阳离子、阴离子）,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,复习巩固：酸有哪些相似的化学性质？,酸有一些相似的化学性质。例如： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移