硫酸和硝酸的氧化 (2).ppt

1、,硫酸和硝酸的氧化性信息化教学设计 1.基本情况介绍 2.信息化技术在教学过程中的应用 3.汇报总结 设计人：黄仁旭 单位：宜城市第四高级中学,1.基本情况介绍 授课对象：高一新生 课程内容：硫酸和硝酸的氧化性 教材：高中化学必修一（人教版） 课程时间：1学时（45分钟） 教学条件：多媒体教室、课件、图片、视频、音频 知识与技能：掌握硫酸和硝酸的性质；了解硫酸的用途。 过程与方法：复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的特性吸水性、脱水性和强氧化性以及硝酸的化学性质。,情感态度与价值观：学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系；学习硫酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中的重要

2、作用；在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际，力求实事求是的原则的教育。 教学重点、难点： 1.浓硫酸的氧化性； 2.硝酸的不稳定性和强氧化性； 3.硝酸性质实验的设计。 教学过程及时间分配: 1.组织教学，知识复习5分钟； 2.引入教学内容，分析内容10分钟； 3.知识准备，构建体系20分钟； 4.学生掌握情况5分钟； 5.总结、课堂练习与评价5分钟。,2.信息化技术在教学过程中的应用 （一）组织教学，知识复习 1、组织教学 环节内容：PPT课件、讲稿、教案 信息化技术：图片 2、知识复习 环节内容：酸的通性；浓硫酸的稀释。 信息化技术：图片 （二）引入教学内容，分

3、析内容 1、引入教学内容 环节内容：硫酸和硝酸的氧化性 信息化技术:图片,2、分析内容 环节内容：分析设计思路、步骤及知识准备 信息化内容：PPT （三）知识准备，构建体系 1、知识准备 环节内容:硫酸和硝酸的氧化性 信息化内容：图片、视频、音频 2、构建体系 环节内容：硫酸和硝酸的性质的实验探究 信息化内容：视频 （四）学生掌握情况 （五）总结、课堂练习与评价,1. H2SO4的电离方程式是 。 在反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 2. 浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放 出大量的热，故稀释浓H2SO4时

4、，应将 缓缓加入到_、并不断地 进行搅拌。 3. 从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。,H,酸性和弱氧化性,干燥剂,浓H2SO4,水中,用玻璃棒,只有氧化性,第二课时硫酸和硝酸的氧化性,旧知识回顾,知识准备，构建体系,4、稀硫酸具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液 (2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应 (3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应 (4)与碱如NaOH、Ca(OH)2反应 (5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应,变红,一、硫酸的物理性质,纯硫酸是一种 无色 油状 液体。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，

5、其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。,思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？,注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。,思考：现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？,二、浓硫酸的化学性质 1吸水性： 浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 注意：实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。,干燥剂,想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ 例如： H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、

6、HCl、Cl2 、 CH4,2脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比（2:1 ）脱去，剩余黑色的炭。,氢、氧元素,P101实验：向蔗糖中加入浓硫酸（见实验视频）,实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气体产生，放出大量的热 。炭化现象,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？,应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2%3%Na2CO3溶液,3强氧化性 (1)与金属反应： 加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 .,SO2,如浓硫酸与金属铜的反应：教材P101 实验49（见实验视频）,有气泡逸出,无色,红色,蓝色,(2)与

7、非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。,常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝钝化。,练习：,1、将下列现象反应中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)浓硫酸露置在空气中，质量会增加 (2)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑 (3)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl (4)Zn+H2SO4 (稀) ZnSO4+H2 (5)Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2 +2H2O,吸水性,脱水性,难挥发性,酸性,氧化性,酸性,巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性。 认识两个变化：炭化和钝化。 理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性。 掌握一个重点：浓硫酸的

8、强氧化性。,三、硝酸的物理性质,无色、有刺激性气味的液体,可溶于水,易挥发(沸点为83）,密度比水大,溶于水放热,请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性,四、硝酸的化学性质 1强氧化性 (1)与金属反应： 除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 与铜反应(写出化学方程式)：（见实验视频） 浓硝酸： ， 稀硝酸： 。,金铂

9、,铁、铝,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O,8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O,(2)与非金属反应： 加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。,(3)王水： 组成： 与 ，体积比为13； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。,浓硝酸,浓盐酸,金、铂,2不稳定性 (1)化学方程式：_ (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。,3、硫酸和硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等,1将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。 (1)浓H2SO4使铁、铝钝化A吸水性 (2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 B脱水性 (3)浓H2SO4干燥SO2气体 C强氧化性 答案：(1)C(2)B(3)A,课堂练习,2判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。 (1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe6H=2Fe33H2() (2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂() (3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化() (4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性()