化学人教版九年级上册原子的结构（第二课时）.pptx

1、课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,第二课时,原子核外电子的排布,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,思考： 电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？,排布特点： 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,原子核外电子的排布,1 2 3 4 5 6 7,近 远,

2、低 高,1、核外电子排布特点：,(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；,(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。,(1).电子的能量低，在离核近的区域运动; 电子的能量高, 在离核远的区域运动.,2、原子结构示意图 （以氧原子为例）,核外电子分层排布,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。依此类推。,低,高,练习：

3、,画出下列原子结成示意图：,12 镁 17氯,原子种类、最外层电子数与外层电子得失的关系,图3-12 部分原子的结构示意图,（1）原子与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,（2）原子与最外层电子数的关系,一般少于4个,原子易失电子,（3）元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,原子易得电子,金属原子 钠： 最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构,非金属原子 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构,失去最外层的1个电子,得到2个电子,稀有气体原子 氖： 最外层

4、电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。,非金属原子：最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构,稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）,1,金属原子：最外层电子数一般4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,相对稳定结构,相对稳定结构,3、 离子：带电的原子 原子得电子形成阴离子； 原子失电子形成阳离子。 离子带的电荷数等于该原子失去（得到）电子的数目。,原子,阴离子( - ),阴离子( - ),阳离子( + ),镁原子（M

5、g）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,硫原子,钠原子,氯离子,氧离子,氖原子,钠离子,原子、阳离子、阴离子结构特征：,失去1电子,氯化钠的生成,离子也能构成物质,静电作用,本堂课小结：,原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 2、原子结构示意图 3、离子,练习： 1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 原子种类 (2)原子的电性 (3)原子核 (4)电子层数 (5)最外层电子数

6、 A、(1)(3) B、(2)(3)(5) C、(2)（4） D、(1)(2) 2、下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石 3、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质,A,B,D,4、S市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22），氧离子与氧分子不相同的是（ ） A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D原子质量之和 5、 某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A9 B10 C