化学人教版九年级上册原子的结构.ppt

1、原子的构造，大名县回民中学李艳红，构成物质的微粒：分子原子离子分子由()构成，水分子的构造一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的水分子的分解形象，原子体积小(氧原子直径约为1.4810-10m )识别质量不变的是其粒子吗？ 原子是化学变化中最小的粒子，是对原子结构认识的发展，原子结构模型是科学家根据自己的认识跟踪原子结构的形象。 一个模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。 人类了解原子的历史悠久，无止境。 以下介绍的一些原子结构模型简洁形象地显示了人们对原子结构的认识逐渐深化的进化过程。 道尔顿原子模型(1803年) :原子是构成物质的基本粒子，它们是坚固不可分割的实心球。 汤姆森原子模

2、型(1904年) :原子是平均分布正电荷的粒子，其中嵌入许多电子，中和正电荷，形成中性原子。 卢瑟福原子模型(1911年) :在原子的中心有带正电荷的核，其质量与原子的总质量大致相等，电子在其周围沿着不同的轨道运行，好像行星围绕太阳运行。 玻尔原子模型(1913年) :电子在原子核外空间的一定轨道上围绕核进行高速圆周运动。 电子云模型(1927年- 1935年) :现代物质构造说。 现在科学家们已经能够使用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像的照片了。 随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还在深化。 科学是一个不断发展的过程，需要一代人不懈的奋斗。 每个理论和研究成果不代表真理，

3、原子的结构、原子核、核外电子、原子核的半径约是原子半径的十万分之一，而原子核几乎集中了原子的总质量。 核外电子在核外空间高速运动，原子能负荷数=质子数=核外电子数，原子的构造，质子(带正电)，原子，原子核，中子*，(原子核具有的电荷数)，核外电子(带负电)最多到几层？ 电子的能量和什么有关？ 最外电子层的电子数在几个以下？ 如何表示核外电子的分层配置？ 显示()、显示()、显示()、显示()、显示()、显示()、显示()、氮原子镁原子、氢原子氦原子钠原子氯原子的核外电子配置、氖气和氩气是什么气体？ 化学性质稳定还是活跃？ 核外电子配置有什么特点？ 得出什么结论？ 钠原子的核外电子序列最外层电子

4、数为1，氯原子核外电子序列最外层电子数为7，与钠原子和氯原子能够结合形成氯化钠和核外电子有关系吗？ 如图所示，如何用核外电子排列的特征说明氯化钠的形成？离子：带电的原子称为离子。 Na、钠、镁、铝等金属的最外层电子一般少于4个，化学反应中易()电子、氯、氧、硫、磷非金属的原子最外层电子一般多于4个，化学反应中易()电子。 倾向于形成相对的()构造。 离子也是构成物质的微粒子，原子的质量(Ar )集中在原子核上，一个铝原子的质量为4.48210-26kg的相对原子量：以一个碳原子的1/12为基准，其他原子的质量与该基准的比称为该原子的相对原子质量。某个原子的真正的质量相对原子量=碳原子质量的1/

5、12质子与中子的质量相对原子质量基准相比较，都是1电子的质量为质子质量的1/1836碳原子的相对原子量为12氧原子的相对原子质量为16镁的相对原子质量为24 (相对原子量可以从附录2中调查)， 相对原子质量=质子数中子数相对分子质量(Mr )等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，1 .原子是_ _ _中的最小粒子，作为原子的通常原子由_ _ _ _和_ _ _ _ _ _这3种粒子构成。 2 .原子粒子中，原子核带电、质子带电、中子电、核外电子带电。 3 .已知每电子的质量约为每质子(或中子)的质量的1/1 836，因此在科学地修正原子的质量时只修正质子和中子的质量， 忽略电子的质量下表是

6、部分原子的构成指数：对于原子种类质子数、中子数、核外电子数、原子质量氢101碳6612、氧816钠111123、铁2630、2656、铀92、146、92、238，可以总结为“原子中质子数等于电子数”。 原子学说是英国的科学家达尔顿最初建立的，但是，最初的原子学说，就是“原子学说”。 他的中心论点主要是：原子是不能再分离的粒子原子是小的实心球同一元素的原子性质和质量都是一样的。 现代科学实验表明，同种元素的原子内部不一定有相同的质子数和相同的中子数。 从现代的观点来看，道尔顿的三个论点中，不确定的是() A. B. C. D. 5 .俄罗斯科学家最近合成了原子能负荷数为114的元素的原子，测定出该原子的近似相对质量为289的中子数和电子数的差为_.化学变化中的最小粒子是() 假设1个a .原子b .分子c .质子d .中子C-12原子的质量为akg，则可知实质量为b kg的其他原子的相对原子质量为() a.12b/akgb .氡原子的质子数为86，中子数为136，