高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物

1、铁、铜及其化合物，2，在室温下可容纳浓硫酸的容器为()A. Na B. Fe C. Zn D. Mg，3 .以下物质是单质不能通过化合反应得到的物质：()a.cuc l2b.fecl 2c。可以与KSCN溶液作用，产生红色溶液的是()A .盐酸B .氯C. CuSO4溶液D .稀硫酸，B，B，B，A，5氧化还原反应，因此不会变质。氯()c .加入铜粉。放入铁。混合b，D，10铁，铜，FeCl3，FeCl2，CuCl2溶液，如果还剩下铁，就放入溶液。9.将某溶液中的阳离子鉴定为Fe2(且未氧化)的最佳方法是()a人NaOH溶液b先放入KSCN溶液，然后放入氯水c，接着放入KSCN溶液d，再放入锌

2、。B，D，B C，11将Na2O2放入FeCl3溶液中可观察到的现象是()a生成白色沉淀B生成红棕色沉淀C气泡生成D不变，12母输送用钢丝，水中最容易生锈的部位是()a水面船头部分B水面附近船体部分C水面下船体部分D各部分以相同的速度融化，()了解铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质，掌握Fe2，Fe3的检查方法。3、了解铜及其重要化合物的性质。4.了解金属冶炼的一般原理，了解铁和铜的熔炼方法。铁，原子结构，在周期表中的位置，第四周期VIII族，过渡元素，存在，自由状态：陨石中少量存在，化合状态：赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿等，元素，物理性质，化学性质和酸性：铁原子结构，存在，特性，主要价码：2，3，3

3、fe4h2o (G)，(1)氧化剂的氧化性强弱，强氧化剂，fe3，Fe2，Fe，S，I2，(2)应注意，反应条件或反应物之间的量，Fe2是Fe3和过度Fe反应的产物。(3)与水比较，2NA2H2O=2 NAOH2，3，铁的重要化合物，1，铁的氧化物，铁红，磁性氧化铁，黑色粉末，红棕色粉末，黑色晶体，2 fe3o 48h Fe 22 ff，油漆，油漆，钢铁原料，磁铁，钢铁原料，2，铁的氢氧化物，白色沉淀，红褐色沉淀物，都不溶于水，不稳定，容易氧化成Fe (oh) 3，Fe(oh)3h Fe3，相应的可溶性盐和可溶性碱实验1:观察包含FeCl3溶液的试管中NaOH溶液滴落引起的现象。实验2:将新制

4、成的FeSO4溶液中滴入沸腾的NaOH溶液，将胶水滴管末端延伸到溶液下，轻轻挤出NaOH溶液，观察发生的现象。Fe33OHFe(OH)3(红褐色)，Fe22OHFe(OH)2(白色)，4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3，灰色白色-灰色绿色3.实验中为什么要将滴管的末端插入试管中溶液的底部，慢慢挤出瑙溶液？4.还能采取什么方法和措施来制造氢氧化铁呢？2，以下两种茄子方法可以产生白色Fe(OH)2沉淀：方法1:用不含Fe3的FeSO4溶液和不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时应添加。(2)去除蒸馏水中溶解的O2的常用方法。(3)产

5、生白色Fe(OH)2沉淀的工作是用长滴管吸出不含O2的NaOH溶液，放在FeSO4溶液面额下，挤出NaOH溶液。(。这样操作的原因是：练习，准备稀H2SO4和铁屑，煮沸，防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，方法2:在图装置中准备NaOH溶液，铁，薄H2SO4等试剂。(1)放进试管的试剂。(2)放进试管的试剂。(3)为了制作白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中添加试剂，打开止水夹，塞满后，实验阶段为：(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀可以长时间保持白色。原因如下。检查稀H2SO4和铁、NaOH溶液、试管出口排出的氢的纯度。排出的H2纯净时，再拧紧水钳，试管中反应的H2充满试管和试管，外部空气不易

6、进入。摘要：3，亚铁盐和铁盐，(1)亚铁盐的性质，Fe2溶液通常呈淡绿色，主要表现恢复性。亚铁盐溶液在空气中容易被O2氧化变质，保存时要加入少量铁防止氧化，添加少量相应的酸，抑制水解。亚铁盐溶液与水溶性碱反应，产生Fe(OH)2。2FE2H2O22H2Fe32H2O，3FE2NO34H3Fe3NO2H2O，3FE2NH3H2O3FE (OH) 22NH4，(2)铁盐的性质，FE3溶液一般呈褐色，主要表示氧化性。Fe3水解、FeCl3等固体是潮湿的，因此固体要密封保管。准备溶液时，应把铁盐溶解在少量的相应酸中，然后加水稀释，抑制水解。铁盐溶液与KSCN溶液反应，使溶液进入红色状态。，2f e3c

7、 U2 f e 2 Cu2，2f E3 H2 S2 Fe 2 s2h，2 Fe 32 I2 Fe 2 I2，2fe 33sc nfe (SCN) 3，4，Fe，Fe2，f E3之间如何相互转换？铁三角，Fe，Fe2，Fe3，1，2，3，4，5，6，弱氧化剂：h，Cu2，s，I2， 2fe 2 cl 2=2fe 3 2cl-2fe 2 br 2=2fe 3 2br-5fe 2 MnO 4-8h=5fe 2fe 3 Zn(短缺)=2fe 2 Zn2 2f E3 Cu=2fe 2 Zn2 2f E3 Cu Fe2 Zn=Fe Zn2 FeO H2=Fe H2O 3 FeO 2al=3fe al2o

8、3 2 FeO c=2fe 3 3Zn(大于)=2fe 3zn 淀粉KI试纸、试纸变化蓝色、试纸变化蓝色、白色沉淀物迅速变成灰色，绿色最终变成红褐色，立即产生红褐色沉淀物，不会显示红色。 如果再通过Cl2，就可以获得变血红色，6，铁的冶炼，原料：设备：炼铁高炉(称为高炉)，原理：还原剂还原铁矿石铁元素，铁矿石，超碳，空气，石灰石等，反应，铜：纯铜是紫色红色粉末也是紫色红色。熔点1083.4，沸点2567密度8.92g/cm3；柔软的品质；具有优秀的延展性。导热系数好，导电性好。用途：广泛应用于传记行业。制造铜合金；制造稀有元素肥料。各种仪器的部件，3，铜的化学性质，2Cu4HClO22CuCl

9、22H2O，与氧的反应，2 Cu O2 HCO 2 co 2(OH)2co 3，与其他非金属的反应，现象：棕色的香烟，进入O2时盐酸3Cu 88对于无水CuSO4，水可以生成蓝色，CuSO45H2O，用作水的检查标准。(3)在Cu2O非氧化酸溶液中发生歧化反应：产生碱反应和蓝色沉淀Cu2O2HCuCu2H2O。Cu2S、CuS都是黑色粉末，不能溶于水和非氧化性酸，可溶于硝酸等氧化性酸。9，铜冶炼，湿法冶炼铜(古代):FeCuSO4Fe2Cu，粗铜，正东(含量99.95.98%)，示例4。氧化铜有多种用途，例如用作玻璃着色剂。为了获得纯氧化铜，探讨其性质，用某同学工业硫酸铜(包括硫酸铁等杂质)进

10、行了以下实验。准备氧化铜程序I的目的是去除不溶性杂质。操作包括：步骤的目的是消除铁。操作如下：滴加H2O2溶液，略微加热；Fe2完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末并混合，溶液pH=3.5调节。加热煮一段时间，过滤，用稀硫酸氧化液做pH=1。调整溶液pH=3.5的原因是。加入适量的水溶解，混合，过滤，Fe3都可以变成Fe(OH)3沉淀，但Cu2不能转化为Cu (OH)2沉淀。步骤的目的是获取CuSO45H2O决策。操作是过滤，水箱加热干燥。水箱加热的特点是。蒸发浓缩，冷却结晶，热均匀，温度可轻松控制在100以下。探讨氧化铜的性质，取两个A，B试管，在A中加入适量的CuO粉，然后分别在A和B中加入相同体积的3%H2O2溶液，仅观察A中有大量泡沫。结论是。为了探索试管A中反应的速度，收集气体和测量