元素周期表 (2).ppt

1、元素周期表,周期,族,应用,一、元素周期表的结构 1编排依据：_。 2排列原则（分析各元素原子的核外电子排布） (1)横行_相同，每个横行称为_。 (2)纵行：_相同，纵行称为_。,元素周期律,电子层数,周期,最外层电子数,族,3组成结构 (1)周期,26,长周期,不完全周期,2n2,元素周期表,(2)族,长周期,短周期,长周期,元素周期表,二、同主族和同周期元素性质的递变 1同周期元素性质的递变 同周期元素(除稀有气体元素外)中，随着核电荷数增多，原子半径逐渐_，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_，原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，所以元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。 2同主族元素性

2、质的递变 同主族元素中随着核电荷数增多，原子半径逐渐_ _，原子核对最外层电子的吸引能力逐_，原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。所以元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。,减小,增强,减弱,增强,减弱,增强,增,大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,3.性质的递变 金属性最强的元素处于周期表的_，它是_元素。 非金属性最强的元素处于周期表的_，它是_元素。 临近虚线两侧的元素既表现出一定的_性，又表现一定的_性。例如_元素。,左下角,铯(Cs),右上角,氟(F),金属,硅（Si）,非金属,三、元素周期表的应用 1位、构、性之间的关系 (1)元素的_决定了元素在周期表中的位置。 (2)元素在周期

3、表中的位置反映了元素的_和元素的_特点。,原子结构,原子结构,性质,2应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的_ _，预测其主要_。 (2)研究合成新物质 在金属和非金属的分界线附近寻找_材料(如_等)； 在_元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料。,原子,结构,性质,半导体,Si、Ge、Se,过渡,元素周期表,从元素周期表的一个格子里获得的信息属于 () A一种原子的信息 B所有原子的信息 C一种元素的信息 D所有元素的信息 答案：C,自我检测,第3周期元素X的气态氢化物化学式是H2X，下列叙述不正确的是() A该元素的原子最外电子层上只有两个电子 B该元素最高价氧化物

4、的化学式为XO3 C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4 答案：A,自我检测,短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为_。 (2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_,自我检测,下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：,自我检测,(1)写出、两种元素的名称：_。 (2)写出、两种元素的符号：_。 (3)在这些元素中，_(

5、用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_是最不活泼的元素。 (4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强，_碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是_。 (5)从到的元素中，_原子半径最小。,(6)比较与的化学性质，_较活泼，试用实验证明(简述操作、现象和结论)：_ _ _ _。,解析：由元素在周期表中的相对位置知：四种元素均在第2周期，八种元素均在第3周期，再由同周期元素性质递变规律加以分析，不难得出答案。另外，通常采用金属与水或酸反应的剧烈程度(置换氢的难易)来证明金属的活泼性。,答案：(1)碳、氮(2)Si、P(3)NaAr (4)HClO4NaOHAl(5)Cl (6)Na将一小块钠和一小块镁分别放入盛有适量蒸馏水的试管中，Na与冷水剧烈反应，产生H2，而镁与冷水反应缓慢与沸水反应较快产生H2。金属性越强