12-03-29高三化学《沉淀溶解平衡》(课件).ppt.ppt

1、难溶电解质的溶解平衡,【考纲要求】 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”。,溶度积(平衡常数)Ksp,一、定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。,二、表达式,Kspc(Mn)mc(Am)n,固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：,（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。,（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（K

2、sp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 当Qc = Ksp时， 当Qc Ksp时， 当Qc Ksp时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。,离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。,上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。,三. 使用溶度积常数应注意的问题,（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。,四、溶度积的常考题型,题型一：基本概念的考查(概念的定性分析),例1、下列说法正确的是（ ） A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘

3、积是一 个常数 B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag) = c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L2 C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,C,练习下列说法正确的是 () A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用Ksp表示 C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度 积越大 D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明 它的溶解度是减小的，Ksp

4、也变小,D,题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）,例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数 Ksp= 5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = _,5.610-10molL1,例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH)2,

5、练习.取5ml 0.002molL-1 BaCl2与等体积的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.010-10）,解： SO42- + Ba2+ = BaSO4,Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10 c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) 10-5 molL-1 所以Ba2+已沉淀完全。,SO42-过量0.009molL-1,练习. (2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI) 1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难

6、溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl,C,练习（2010浙江卷，26）第三小题 25时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 4.010-3molL-1HF溶液与4.010-4 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 298K：Ksp（CaF2）1.510 -10,利用Qc与K关

7、系,PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。 c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Ksp（CaF2）1.51010，此时有少量沉淀产生。,例5（2009年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,),如图 2123，下列说法正确的是(,图 2123,题型三：数型结合考查溶度积常数,BC,练习（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

8、 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,总结： 在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子 的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： 、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； 、原溶液饱和时，离子浓度都不变。 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度 无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。,练习(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是 (),AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,B,练习煤气化后的煤渣可提炼重金属。图 21214 为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的 pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：,图 21214,(1)该温度下，溶度积常数的关系为 KspFe(OH)3_,KspMg(OH)2,(填“”、“”或“”)。,溶度积常数小结