高中化学必修二课件大全

1、化学必修2，1章1节，2章3节，1章2节，2章1节，2章2节，3章4节，4章2节，4章1节，3章3节，3章2节，3章1节Ne，Na，Mg，Al每一行有什么相似之处吗？2 .各行有什么相似之处吗？横行：电子层数相等，纵向：最外层电子数相等(不含He)，原子序数核电站电荷质子数核外电子数，元素周期表结构，周期序数电子层数，(1)横行，周期(7)，周期，1周期：镧57La，71Lu共15茄子元素镧系元素，6个周期。注意：33366超铀元素：92号元素铀后的元素，民族，A，A，A，A，A，A，A，VIII:稀有气体元素，0 B，B，B，B，B元素周期表结构：啊，短，长，不完整。7周7对180。2 .原

2、子结构和表内位置关系：周期序数电子层主族序数最外层电子数，练习，已知主族元素原子结构，确定周期表中的位置，3周期A群，4周期A群，复习：1，元素：2，原子，原子核，核外电子也就是说，等元素的不同核素之间的相互命名同位素，4，注意事项：元素的种类是由质子数决定的，与中子数、核外电子数无关。核素的种类由质子和中子的数量决定，与核外电子的数量无关。同一元素的各种核素有不同的中子数(质量数)，但它们的化学性质几乎相同。元素及核素只能讨论种类，不能讨论数量。原子不仅可以讨论种类，还可以讨论数字。练习：a b c d各代表什么？a表示质量数。b表示核电负荷的数量。c表示离子的电荷数。d是加，第二节元素周期

3、率，半径逐渐减小，金属度逐渐变强，0，1，B，al，SI，GE，AS，SB，TE，2，元素金属性指元素原子的电子损耗能力，元素金属性强弱的判断：1。丹吉尔和水(或酸)反应更换氢的难度2。最高价氧化物的水合物氢氧化物碱性弱。例如，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为阳性氢氧化物，金属强弱顺序为Na MgAl。元素非金属是元素原子得电子能力，元素非金属强弱判断：1。单质和氢反应生成气体氢化物难度2。气体氢化物稳定性3。最高价氧化物的水合物的酸性强弱。，第三节化学键，2，离子键，1，定义：相反电荷离子之间的相互作用，2，形成过程，实验思维问题观察？钠和氯反应激烈，氯化钠小颗粒悬浮

4、生成气体中发生白烟2Na Cl2=2NaCl，实验中发生什么现象的原因是什么，钠在氯中燃烧，瓶子在白烟，氯化钠形成，Na和Cl的反应，氯化钠中Na和Cl-。电子和电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用、3、本质和形成条件、电子得失、阴阳离子、静电作用(静电吸引和静电排斥)、活跃的金属元素(A，A)和活跃的非金属元素(A，A)、5、5、5包括金属元素也不一定表示离子键(如AlCl3等)，1，原子的电子：3，电子：化学符号周围的小黑点(或)表示原子的最外层，练习：电子表示：1。氢原子2。钙原子3。氧原子4。镁原子，负离子的电子形式，2，离子的电子形式：阳离子的电子形式，即离子符号(如NH4 :)，

5、将所有原子展开，达到稳定的结构，这样的离子不能一起使用，一般是对称排列的。例：4，表示电子离子化合子的形成过程，左侧使用原子的电子，右侧使用离子化合子的电子，用弧形推荐头表示电子转移的方向。例1，以下说法是正确的：()A，离子键，阴阳离子之间的静电引力B，所有金属元素，所有非金属之间的离子键C，钠原子和氯原子结合在一起，氯化钠后系统能量减少D，离子化合物氯化钙，两个氯原子之间也有离子键(例2，下一个数字是元素原子序数，离子键可以相互稳定化合物结合)溴化钾的形成过程5。氧化镁形成过程6。溴化钙的形成过程，思考和讨论，1。通常什么元素之间最容易形成离子化合物？2 .离子键交互的本质是什么？3 .离

6、子化合物溶于水或溶解时会发生离子键变化吗？活泼的金属和活泼的非金属，阴阳离子之间的静电作用(静电吸引=静电排斥)，转化为自由移动的离子，离子键破坏。4 .根据以下离子化合物熔点变化规律，分析离子键强弱与离子半径、离子电荷之间的关系。(1)Naf NaCl nabr nai-988 801 740 660(2)Naf caf 2 Cao-988 1360 2614(提示：Ca2半径略大于na半径)离子半径变小，离子半径大小比较规则1，阳离子半径对应原子半径；例如：Cl-Cl 3，相同的主族元素，离子半径从上到下逐渐增加。例如：Li f-NaCl Mg2，5，离子键强弱及其含义，影响离子键强弱的因

7、素包括：离子半径和离子所具有的电荷，离子半径越小，电荷越多，阴阳离子的作用越强，强弱和性质的关系：牙齿离子的熔点高低、硬度大小等。所以熔点NaCl KCl、Al2O3和MgO都是高熔点材料，使用了很多耐火材料。因为它们都是由半径小、电荷高的离子组成的，离子键，摘要：活泼的金属原子，活跃的非金属原子，电子，离子化合物，离子晶体，复习1，以下哪一项是正确的：(a)两个原子或多个原子之间的相互作用化学键，(b)阴阳离子通过静电引力形成的只有金属元素和非金属元素化合才能形成离子键(d)，溴离子和非金属元素、酸根离子、金属元素等也可以形成离子键。精确，D，2，A族元素X和A族元素Y可以形成离子化合物。请

8、用电子方式表示牙齿离子化合物。X2，3，钠和氧在室温下反应，生成氧化钠。请用电子方式表达氧化钠的形成过程。2Na，活跃的金属元素，活泼的非金属元素化合时离子键形成。非金属元素之间化合时可以形成离子键吗？为什么？不。因为非金属元素原子都有获得电子的倾向。氢分子的形成：H，氯化氢分子的形成：H，H，(威廉莎士比亚，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子)，HCl中的电子，Cl2中的电子，4，共价键，1，定义：通过原子间孔刘电子对进行相互作用，表达式，电子，结构：是注：共价化合物不一定是共价化合物，离子化化合物也可能包括共价键(如HCl H2O CO2 CH4 NH3，4，共价化合物(

9、如NaOH、Na2O2等)牙齿)。 在氢氧化钠晶体中，钠离子和氢氧根离子在离子键氢氧根离子中，氢和氧共价键结合。请用电子方式做氢氧化钠标记。在过氧化钠晶体中，与氧离子(O2) 2-钠离子和离子键结合；和氧离子中的两个氧原子共价键结合。请用电子方式做过氧化钠标记。2-，练习，5，存在：非金属单晶体、共价化合物、复杂离子或离子化合物(如H2 O2 HCl CO2 NH4 NaOH，H，H，H，H，由相同原子形成共价键，)共价电子对吸引电子的能力偏向强。这样共享电子带偏移的共价键(极性共价键，简称极性键，共价键类型：影响共价键强弱的因素：(1)原子半径3360半径越小，共价键越强，*共享电子日志目的

10、确定：8-最外层电子数如：以下分子中极性最强的是()A也可以是离子化合物，例如，C、或NaOH、Na2O2。3，下一个分子的电子书写是()，C，4以下物质中属于共价化合物的是()ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI2 5以下的物质。具有非极性键的离子化合物是()AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O2 6以下叙述正确的是()A含有共价键化合物的化合物必须具有共价化合物B在气体单体分子中具有共价键C。共价化合物中可能只有离子键，C，D，C，7，以下分子。所有原子满足最外层的8个电子结构是()A，BeCl2 B，PCl3 C，PCl5 D，N2 8: ARNAOH2ONH3NA2O2N2K2SCH4，BD:表示电子形成共价键的过程的NAC。第一阶段：反应物分子中，分裂为化学键原子。通过两阶段：原子间新的化学键重组，重组成新的分子。例如：H2和Cl2生成HCl，注意：离子化合物在熔化热时在破坏离子键，水溶液中结晶形成离子化合物时形成离子键，但牙齿两个过程都属于物理变化。所以破坏化学键不一定会发生化学变化，但在化学变化过程中，一定会发生化学键的绝热和神话学结合形