原子核外电子排布的周期性.ppt

1、章启炎，龙山高级中学，元素周期表，1。核外电子的排列，1。核外电子的运动特征：(1)极小电子质量：9.10910-31千克。(2)电子围绕原子核的运动是在极小的原子空间中进行的(原子的直径约为10-10米)。(3)电子围绕原子核高速运动(运动速度接近光速，约108米/秒)。电子围绕原子核运动没有确定的轨道，所以不可能同时测量它的位置和速度，但有可能找到它出现在空间某处的机会。在一个有多个电子的原子中，电子的能量是不同的：一些电子能量较低，并在靠近原子核的区域移动；一些电子能量更高，远离原子核。科学上，不同能量的电子运动区域被称为电子壳。能量最低且离原子核最近的电子被称为在第一个电子壳层上运动；

2、能量较高且离原子核稍远的电子被称为在第二个电子壳层上运动；从里到外，它们被称为三、四、五、六和七电子层。3。核外电子组态定律：电子按照能量从低到高的顺序从里到外分层排列。N层中的电子数最多为2n2，最外层中的电子数为8。(k层是最外层，不超过2层)。第二外层中的电子数是18，第三底层中的电子数是32。为了形象地表达原子的结构，人们创造了特殊的图形“原子结构示意图”。15，第1层，第2层，第3层，第k层，第l层，第m层，第2，8，5层，原子结构图，观察和讨论，1，2，3，8，8，2，周期性，原子半径，结论：随着原子序数的增加，元素的原子半径。随着原子序数的增加，核外电子构型周期性变化，元素的性质

3、周期性变化。其次，元素的周期性规律：元素的性质随着元素原子数的增加而周期性变化。这个定律叫做元素周期定律。1，相同的周期元素，相同的电子层数。从左到右，原子核的电荷数增加，原子半径减小，原子核对外层电子的吸引力增加，失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增加。也就是说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。2。同一个主族的元素具有相同数量的最外层电子。从上到下，电子层数增加，原子半径增加，原子核对外部电子的吸引力减弱，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。从上到下，元素的金属性逐渐增加，而非金属性逐渐降低。元素周期表中主族元素性质的渐变规律是：同周期同主族元素的渐变

4、规律依次增加，逐渐增加，相同，逐渐减少，周期性变化，金属性降低，非金属性增加，还原性降低，氧化性增加，碱性降低，酸性增加，逐渐增加，周期元素数量增加，相同，依次增加， 还原性增加，酸性降低，碱性增加，逐渐降低，1，b，al，si，ge，as，sb，te，2，3，4，5，6，7，a，a，a，a，a，a，0，po在H2的强碱中，Mg(OH)2通过与酸的剧烈反应释放出来，在H2的两性氢氧化物中，Al(OH)3通过与酸的快速反应释放出来。 结论：金属纳姆加、应用实例、二氧化硅、P2O5、SO3、Cl2 O7、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HCLO4、弱酸、中强酸、强酸等。SiH4，PH3，H2

5、S，HCl，非金属性逐渐增强。本章的应用实例、核心命题和目标、原子结构中的元素周期定律、原子结构、元素周期定律和元素周期表、核核素、元素周期表、元素周期表的应用、元素周期定律、核外电子组态、元素与原子的关系、核外电子组态定律、原子结构与元素性质的关系、元素周期定律、结构金属和非金属元素在周期表中的位置、 了解同周期元素的渐变规律，预测同主族元素的性质，指导生产实践，同周期元素族和周期的概念，同主族元素的渐变规律，知识和技能，本章的核心命题和目标，原子结构元素的周期规律，元素周期规律和元素周期表，核核素，元素周期表， 元素周期表的应用、元素周期规律、核外电子组态、科学研究方法的假设和模型、通过图

6、表和其他方法处理数据的能力、通过数据分析得出结论的意识、了解元素性质在同一时期的渐变规律、预测同一主族元素的性质、指导生产实践。 运用实验探究、调查探究等方法进行综合探究的能力。元素周期定律和元素周期表的意义。1.在哲学上，元素的周期性规律揭示了元素性质的周期性变化是由元素的核荷数的增加引起的这一事实，有效地论证了事物的量变引起的质变的规律性。元素周期表是周期规律的具体体现，它将元素纳入一个系统，反映了元素之间的内在联系，打破了元素之间相互隔离的形而上学观点。通过研究元素的周期规律和周期表，我们可以加深对物质世界中对立统一规律的理解。在自然科学中，周期表为物质结构理论的发展提供了客观依据。原子的电子壳层结构与元素周期表密切相关，这为过渡元素结构、镧系和锕系结构理论的发展提供了线索，甚至为指导新元素的合成和预测新元素的结构和性质提供了线索。元素周期定律和元素周期表是自然科学许多部门的重要工具，首先是化学、物理、生物、地球化学等。3.生产中的一些应用：由于元素在元素周期表中相互靠近的相似性质，它激发人们在元素周期表的某些区域寻找新的物质。农药大多是含有氯、磷、硫、氮、砷等元素的化合物