高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应课件新人教版必修1.ppt

1、第二章第二节,离子反应,探究实验1,、把碳棒插入盛有氯化钠固体的 烧杯中、插入盛有纯水的烧杯中 、把氯化钠固体逐勺加入纯水中,把碳棒放入氯化钠固体，纯水时灯泡不亮，把氯化钠加入纯水后，灯泡变亮，且随其不断加入灯泡渐亮,观察记录实验现象：,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮原因可能是,氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是,有自由移动的带电的粒子,有自由移动的带负电的电子,溶液中有能自由移动的离子,回忆与猜想：,氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移动的离子,没有离子？有离子但不能自由移动？自由移动的离子浓度太小？,验证：,氯化钠固体中有离子但不能

2、自由移动 氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子,电离的概念,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离,氯化钠电离过程微观.swf,非电解质:,电解质:,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,常见的电解质:酸 碱 盐,常见非电解质:NH3 CO2 SO2 大部分有机物,判断电解质与非电解质注意的问题:,电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本

3、身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。,电解质与非电解质溶解微观模拟.swf,判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质,X,X,X,X,X,X,物质能否导电并

4、不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！,注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。,如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。,099115_电解质溶液的导电能力_贝伟浩.swf,观察相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,从实验现象看氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？,醋酸在水中的电离.swf,氯化钠电离过程微观.swf,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据

5、,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,1、硫酸 硝酸 盐酸,试写出下列物质的电离方程式,2、氢氧化钾 氢氧化钡,3、硫酸铜 氯化钡 硝酸钙,硫酸 硝酸 盐酸的

6、电离方程式,H2SO4,2H+ SO42-,HNO3,H+ NO3-,HCl,H+ Cl-,酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离后的共同特点是：,生成的阳离子只有氢离子,写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸,氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式:,KOH,K+OH-,Ba(OH) 2,Ba2+2OH-,电离后的共同特点是什么?,生成的阴离子只有氢氧根离子,碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”,对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义,硫酸铜 氯化钡 硝酸钙的电离方

7、程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,BaCl2,Ba2+ 2Cl-,Ca(NO3)2,Ca2+ 2NO3-,盐的定义： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物,你能给出盐的定义吗？,告诉你个秘密,弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用,如：NH3H2O,NH4+ + OH-,多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离,如H2CO3的电离方程式为,H2CO3,H+ + HCO3-,HCO3-,H+ + CO32-,不能写成H2CO3=2H+ + CO32-,我们学了些什么?,电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的

8、定义，你都记住了吗？,电离方程式的书写练习：,（1）强电解质完全电离,（2）弱电解质部分电离,练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、,写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O, H2SO4 2H+SO42-, HClO H+ClO-, Ba(