高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）课件新人教版必修1.ppt

1、第2课气摩尔体积【学习目标】1 .了解气摩尔体积的意义。 2 .掌握标准情况下气摩尔体积的修正计算。 3 .了解阿伏加德罗定律及其推理。 【新知预习】一、决定物质体积的要素决定物质体积大小的要素是什么？相同物质量不同的气体体积是相同的？ 固体和液体怎么样？ 1 .影响物质体积大小的三要素，三要素，a .粒子数，b .粒子大小，c .粒子间的距离，(1)固体或液体。 影响因素：忽略，影响因素：填补序列号；不同固态物质或液态物质的体积： 1摩尔。 c、a、b、粒子之间的距离非常小，(2)气体。 众所周知，在同温同压下，任何气体分子间的平均距离都大致相同。 忽略影响因素，影响因素是： _ _ _ _

2、 _ (填充序列号)。 原因是：在同温同压下，1 mol的任意气体物质的体积。 2 .阿伏加德罗定律“三同定”在同温同压下，同体积的任何气体都含有 b、a、c、粒子之间的距离相同，数量相同，远大于粒子本身的直径，二、气摩尔体积是什么气摩尔体积在标准情况下的气摩尔体积是多少？ 1 .气体的摩尔体积每单位物质量的气体所具有的体积。 符号： _ _，单位： _ 2公式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、虚拟机、lmol-1，3，3 .气体摩尔体积的特例22.4 Lmol-1。 标准状况、气体、【正误判定】1 .在标准状况下，1 mol的任何物质的体积都约为22.4 L。 () 分析：在相

3、同条件下，相同物质量的固体或液体体积不同，因此请将物质变为气体。 2.1 mol气体的体积约为22.4 L。 () 分析：未指定条件(温度、压力)。 3.20、101 kPa时，2 g氢气的物质量不是1 mol。 () 分析：物质的质量与温度、压力无关，2 g的氢气为1 mol。 在标准情况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L。 () 分析：标准情况下，1 mol的任何气体(可以是清洁气体，也可以是混合气体)的体积都约为22.4 L。 5.1 mol CO和1 mol O2中含有的分子数相同，体积也相同。 () 分析：物质的量相同的话，分子数必须相同，但只有在相同的条件下

4、体积才相同。 一、标准情况下气体摩尔体积的理解和修正规则1 .正确理解“四注意”(1)条件：标准情况，即0，101 kpa； (2)标准：1 mol，即分子数6.021023； (3)对象：可以是单一气体也可以是混合气体的气体(4)数值：约22.4 L，非精确值。 标准情况下，1mol的任何气体的体积约为22.4L (1) (2) (3) (4)、2 .修正算法(标准情况下)“四个式”，气体的物质的量的气体的摩尔质量m。 非标准情况下的气摩尔体积可以是22.4 Lmol1，也可以不是22.4 Lmol1。 如果1 mol气体的体积为22.4 L，则该场所的状况不一定是标准的状况，例如气体为27

5、3和202 kPa时，Vm为22.4 Lmol1。 (2015漳州高一检查)以下说法是正确的() a .在标准情况下，1 mol的水的体积为22.4 L B.1 mol H2所占的体积约为22.4 L C .在标准情况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L D在标准情况下，水不是气体， “分子”不一定是气体，a、c错误的b项条件为标准状况，没有表示错误的d项，在标准状况下，1 mol的混合气体所占的体积约为22.4 L，是正确的。 注意气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关，但是，在研究气体中的原子数

6、时，稀有气体是单原子分子等，气体分子的(2)不看“22.4 l”或“11.2 L”而默认“1 mol”或“0.5 mol”，实现“两见”:看是否是标准情况。 2看这种物质在标准情况下是否是气体。 如果不是气体，或者是非标准情况，不能用22.4 Lmol-1解决。 (3)气体的质量和物质的量与外界的条件(温度、压力)无关。 以下说法正确的是： () a .气体摩尔体积为22.4 Lmol-1 B .在标准状况下，22.4 L的氦气含有2 mol的氦原子c .在标准状况下，22.4 L的任何气体都含有约6.021023个原子D.25， 含有15的a项没有指定条件，错误的b项，氦气含有单原子分子，含

7、有1 mol氦气的氦原子含有1 mol，错误的c项，标准情况下22.4 L等气体都含有约6.021023个分子，原子数还没有确定。 有些气体是单原子分子，有些是双原子分子，又有些是多原子分子，错误的d项，质量与条件无关，18 g的水含有1 mol，即6.021023个水分子，是正确的。 【变式替代】(2015蚌埠高一检查)物质的体积必定为22.4 L的是() A.1 mol氧B.17 g氨气c .在标准情况下选择44 g二氧化碳D.0、2105 Pa时2 g氢气、【解析】c。 a项1 mol O2、b项17 g NH3(即1 mol )都没有明确系统的条件(温度、压力)，不一定是22.4 L，

8、是a、b错误。 d项为2 g H2(即1 mol )，但与标准情况相比，温度相同，压力高于101 kPa，因此1 mol H2体积不一定是22.4 L，d是错误的。 c项、44 g的二氧化碳为1 mol，标准情况下体积为22.4 L，c是正确的。 二、阿伏加多罗定律和推论1 .阿伏加多罗定律(1)的含义。 同温同压下同体积的任何气体都含有同数量的粒子。 (2)适用范围。 什么样的气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)“三同定”法则。 同温、同压、同体积、同分子数中，有“三同”必有“四同”。 2 .阿伏加德罗定律的4个常用推论(1)同温、同压气体的体积与物质的量成比例(2)同温、同压气

9、体的密度与摩尔质量成比例(3)同温、同体积气体的压力与该物质的量成比例(4)同温、同压、【扩张】一个公式将阿伏加德罗定律全部处理其中，p是压力(单位Pa )，v是体积(单位l )，n是物质的量(单位mol )，r是常数，t是绝对温度(。 用这个公式可以很好地得出上述四个结论。 【典型例2】(2015重庆高一检查)在标准状况下，等体积的NH3和CH4这两种气体，以下的关联说法错误的是，() a中含有的分子数相同的b中含有的氢原子物质的量之比为34 C质量之比，1617 D密度之比为1716， 【构想点刻度盘】为了解决该问题，需要注意以下几点：在同温同压下，在同体积下，具有相同的分子数和物质的量，

10、氢原子物质的量之比在(13)(14)34、a、b正确的相同条件下，质量之比与其摩尔质量之比相等，密度之比与其摩尔质量之比，即1716 (1)如果主题的“等体积”变更为“等质量”，两气体的体积之比是多少提示： 1617，同温同压时，等质量的气体的体积之比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数。 (2)把题干的“标准状况”改为“等密度”，两种气体的物质量之比是多少提示： 1617，由于此时等密度等体积是两种气体等质量，两种气体的物质量之比等于其摩尔质量之比的倒数。 1 .在同温同压下，两气体的体积不同时，其主要原因推测为() a气体的分子尺寸不同b气体的物质的量不同c气体分子的化学性质不同d气体

11、分子间的平均距离不同。在同温同压下，气体的体积取决于该物质的量，因物质的量而其体积不同。 2.(2015北京高一检查)以下关于气摩尔体积的记述中正确的是，() a单位物质的量的气体所占的体积，是在气摩尔体积b通常状况下的气摩尔体积为约22.4 L C标准状况下的气摩尔体积为约22.4 L D标准状况下， 1 mol O2的体积为22.4 Lmol-1【的单位物质的量所占的体积是气体摩尔体积，a是正确的标准状况下的气体摩尔体积约为22.4lmol-1，1 molo 2的体积约为22.4 l，b、c、d是错误的。 3.(2015上海高一检查)在相同的温度和压力下，等质量的下述气体中体积最小的是() AO2BNO CN2DCO2【解析】选择d。 同温同压下，等质量的气体、气体体积在小说中其物质的量最小，如果将质量都设为1 g，则该物质的量分别选择d。 4 .下述说法正确的是，() A32 g O2所占的体积约为22.4 L B22.4 L N2含有阿伏伽德罗常数的氮分子c在标准情况下，22.4 L水的质量约为18 g D22 g的二氧化碳在标准情况下含有与11.2 L HCl相同的分子数【解析】而选择d。 由于a、b项都没有表示是标准的情况，所以错误的c项是标准的情况下下水是液体，所以c项错误的d项中的22 g CO2的物质的量与标准的情况下的11.