能量的守恒和转化.pptx

1、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能(第2课时),紫云自治县民族高级中学 王建刚,1.了解化学能与热能的相互转化。 2.掌握吸热反应和放热反应的概念。 3.了解常见的吸、放热反应。 4.学生通过阅读科学视野，了解能源发展的三个阶段,柴的燃烧,反应中的能量变化,化石燃料的燃烧,Na2O2与H2O反应放热并生成O2导致脱脂棉燃烧,Na2O2,1)化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？ 2)化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？,物质变化遵循质量守恒 能量变化遵循能量守恒,热量,放热反应化学能转化成热能 吸热反应热能转化成化学能,化学反应,1)Al与稀盐酸反应,【实验2-1

2、】,气泡,上升,2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2,放热,拓展：金属与酸反应是放热反应，化学能转化成热能。,体验化学能与热能的相互转化,Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl反应,【实验2-2】,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,刺鼻气味,糊状,粘在一起,降低,吸热,2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化,热能转化成化学能,3)稀盐酸与NaOH反应,【实验2-3】,H+ + OH- = H2O,高,放热,总结：酸碱中和反应是放热反应，化学能转化成热能。,4)稀盐酸与KOH反应,高,H+ + OH- = H2O,放热,分析：,酸碱反应的

3、本质就是H+OH-=H2O。 可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。 反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。,中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。,根据实验现象与生活经验,归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些？并举例。,放热反应,1、燃料的燃烧(与O2的反应） 2、中和反应 3、活泼金属与水或酸的反应 4、大部分化合反应（生石灰和水） 5、物质的缓慢氧化 6、铝热反应,吸热反应,1、大部分分解反应 2、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 3、大多数铵盐溶于水 4、C与CO2反应 5、H2与CuO反应 6、C与H2O反应,

4、:常见的放热反应和吸热反应,人类对能源的利用,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,以煤、石油、天然气为主要能源,多能源结构时期,主要包括太阳能、氢能、风能、生物质能等。,即放出热量的反应,即吸收热量的反应,1.下列反应属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.能量变化如右图所示的反应 C.不需要加热的反应 D.天然气的燃烧,D,2.下列变化属于放热反应的 是 (填序号) 冰的融化生石灰变成熟石灰鞭炮爆炸 Na与H2O反应Na2O2与H2O或CO2反应 H2还原CuO,谢谢！,本课从木炭、铁丝等的燃烧中引入化学反应与热能的转化，并思考其中隐藏的规律。接着对化学反应从热量的角度的分类，并介绍吸热反应和放热反应。然后体验化学能与热能的相互转化，并结合生活经验归纳常见的吸热反应和放热反应。并从常见的吸热反应和放热反应中归纳出反应吸放热与反应条件的关系。最后自主阅读教材学习人类对能源的利用，并播放视频加深印象。 本课重点常见吸热反应与放热反应，采用从实验中体验化学能与热能的相互转化，并从生活中举例归纳常见的