第二单元化学反应的方向和限度_第1页
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文档简介

1、化学反应进行的方向、Cu和AgNO3反应，室温下冰融化成水，从高处流向低处，自由落下，室温下冰融化，铁器暴露在湿空气中生锈，室温下冰融化是自发的过程，但它们相反的过程是非自发的。Cu (s )2agno3(AQ )=Cu (no3)2(AQ )2ag (s ) h=-181.75 kj mol-1、naoh(aq )问题：为什么一部分吸热反应也能够自发地进行，如何能够理解，散热反应(H 0)是高能量2 n h4cl (s ) ba (oh )2(s )=bacl2(s )2n h3(g )2h2o (l )，(1)焓是判断化学反应进行方向的判断标准之一，不是唯一的，(2)焓判断标准只能在判断过

2、程的方向使用，要看具体的条件(3)焓与化学反应速度无关，只判断一定条件的化学反应能否自发进行。 熵在密闭条件下，体系有由无序自发向无序变化的趋势，推动这种体系变化的因素称为熵，记述体系混乱度的物理量，符号： s单位： Jmol-1K-1，由有序自发向无序变化混乱度、同一物质： S(g) S(l) S(s )、固体溶解、气体扩散过程等都是混乱度增加的过程。 生成气体及其物质的量的增加是系统熵值变化的主要决定因素，熵判定基准是判定化学反应的进行方向的唯一判定基准，或者是冰点下10水冻结、温度、压力一定的条件下化学反应自发进行的方向的判断基准是G=H - TS，(g称为石膏自由能)、 对于已知G=H

3、 - TS 0反应自发进行、G=H - TS 0反应不自发进行的反应CaCO3(s )=Cao (s ) co2(g ) h=178.2 kj mol-1 s=169.6 jmol-1 k-1在室温下自发进行室温下： G=H-TS=128 KJmol-10因此，室温下的反应不会自发地进行。 1 .反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否必然发生以及过程发生的速度。 2、讨论过程方向时，指没有扰动时系统的性质。 允许外界在系统中发挥某种作用，可能会产生相反的结果。 a .发热反应不一定自发进行反应b .吸热反应不一定非自发进行c .自发进行的反应一定容易发生d .反应速度快一定自发进行，1 .以下的说法正确，a， a .水总是自发地从高处流向低处b .发热反应容易自发地进行吸热反应自发地c .没有有序地排列火柴散开的话，无序排列d .多次洗牌后，纸牌的不规则混乱排列的概率很高，2 .能够用能量判断下一个过程的方向吗以下的反应即不能在高温下自发进行的是() a、(NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s) NH3(g

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