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文档简介

1、溴 碘的提取,氟,氯,溴,碘,氯,物理性质： 溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。 碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。,一、溴、碘单质的性质,一些物质的颜色,注意：Cl、Br-、I-均无色、无毒、稳定,极易溶,二、溴、碘的提取,活动与探究实验P43：,实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象,现象：溶液由无色变为橙色，加CCl4后，下层为橙红色,原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,实验2：分别将少量氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl

2、4，振荡、观察、记录现象,现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色 溴水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色,原理：Cl2+2KI =2KCl+I2 Br2+2Kl=2KBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2KCl+I2 Br2+2Kl=2KBr+I2,三、溴、碘单质的化性,氯能把溴和碘从它们的化合物中置换出来，溴能把碘从它的化合物中置换出来，,1、相互置换,Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,2、与水的反应（参加反应的极少）,3、与碱的反应,Br2+H2O=

3、HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色）,四、Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液,五、卤化银的用途,AgBr,AgBr,溴化银的感光性,Ag I,碘化银：人工降雨剂,提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴 海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体,工业提取Br2：,工业提取I2：,练习,实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。,酒精,浓盐酸,稀盐酸,2.下列有关氯的说法正确的是 （ ） A.液氯与氯水是同一种物质 B.标况下氯气的密度是3.17g/L C.液氯是非电解质，氯水导电是电解质 D.氯水应保存在棕色的广口瓶中,B,3、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是

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