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1、电离）,电解质,在水溶液中,电离）,全部,部分,强电解质，包括：,弱电解质，包括：,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大部分盐,弱酸、弱碱,及水,（,（,HSHS2,H2SO4=2H+SO 2-,4,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH+SO2-,4,4,H2SHHS,=,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=NaHSO2-,4,NaHSO4=NaHSO-,4,2,离子,减小,沉淀,气体,弱电解质,转移,用实际参加反应的离子符号表示离子反,应的式子,一个具体的反应,同一类型的离子反应,原子,电荷,答案C,答案C,答案D,答案B,答案C,例4 近年高考中10种常考易错

2、离子组合的剖析,注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。,答案D,答案B,答案 A,解析离子方程式HOH=H2O表示的是 强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中 NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水 的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项 符合题意。,D,答案B,答案C,答案C,答案D,答案C,D,答案C,答案D,答案B,褪色,黄色沉淀,还原,氧化,5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O,Al3+3OH- Al(OH)3,+2H2O,2Al+2OH 2AlO +H2,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2,Ba2+SO BaSO4,NH +OH-

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