北京市海淀区高三下学期期末考试二模理综化学试卷WORD版

1、北京市海淀区，三年级，三年级，2015-2016学年，2015-2016第二学期期末练习(第二模式)学年第二学期期末练习(第二模式)科学综合能力测试科学综合能力测试(化学部分化学部分)2016.52016.5 6。以下生活中常见的物品及其主要成分对应正确，即主要成分ABCD煤酚醛树脂处理c碳简单物质苯酚明矾Al2(SO4)312H2O十二水合硫酸铝手工皂C17H35COONa硬脂酸钠7。海洋中的珊瑚通过以下反应形成石灰岩外壳，然后形成珊瑚：Ca2HCO 3-CaCO3 H2O CO2。海藻和珊瑚虫共存会消耗海洋中的二氧化碳。气候变暖和温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至导致它们死亡。以下说法

2、是不合理的：a .共生藻类消耗二氧化碳，这有利于珊瑚的形成；b .海洋中二氧化碳浓度增加，抑制了珊瑚的形成；c .温度升高增加了CO2在海水中的溶解度，从而抑制了珊瑚的形成；二氧化碳被转化为甲醇和其他化学原料，这有助于缓解温室效应；8.镓(ga)与铝属于同一主族，曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物是两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：以下判断不合理：A .铝和Ga属于IIIA B族。Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C。Ga(OH)3可与氢氧化钠反应生成NaGaO2D。酸度：铝(氢)3镓(氢)3 9。以下等式解释的事实是不正确的：a .硝酸雨的形成：3NO2 H2O=2HNO3 NO

3、B .使用Fe2(SO4)3作为净水剂：Fe3 H2oF(OH)3 3h c .用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO 4:Ca2CO 32=CaCO3 d .向5毫升0.1molL-1 K2CR 2O 7溶液中加入5滴浓硫酸，溶液的橙色变得更深：Cr2O72(橙色)H2O 2CR 42(红色)生物材料衍生物2，5-呋喃二酸()可以替代化石燃料衍生物对。以下说法是正确的：1 .合成PEF的反应是加聚反应；PEF不能与氢反应；聚对苯二甲酸乙二酯的结构简化为d。PEF的平均相对分子量可通过红外光谱测定，并可得到其聚合度。11.实验：将0.005摩尔-1三氯化铁溶液和0.015摩尔-1氯化萘溶液各1

4、毫升混合，得到红色溶液a，将等分的溶液a置于溶液B中，向溶液B中加入3滴饱和三氯化铁溶液，溶液的颜色会加深；然后，将3滴1摩尔-1氢氧化钠溶液滴加到溶液B中，溶液的颜色变得淡而混浊；在c中逐渐加入2ml 1摩尔-1 KSCN溶液，溶液的颜色会先变深后变浅。下面的分析是不正确的：a .在实验中增加Fe3浓度使平衡Fe3 3SCN-Fe(SCN)3前移。反应发生在实验中：fe3o 4-=Fe(OH)3c。实验中溶液颜色变浅的原因与中间溶液相同。实验和实验都可以解释浓度变化对平衡运动的影响。12:30时，使用右边的设备进行实验。结果记录在下表中：实验A电极铜铁铁硼电极电解液锌铝铝铝稀硫酸稀硫酸浓硝酸

5、现象电流计指针向左偏转电流计指针先向左偏转，然后逐渐归零，电极A表面逐渐变黑，电流计指针迅速向右偏转，电极A逐渐溶解，电极B表面逐渐变白。以下说法不正确：铝是AII的负极，其电极反应为：Al-3e-=Al3 BIII。该现象表明在铁和铝的表面形成了致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行。铁是镍氢电池的负极，发生氧化反应。以上实验表明，在相同条件下，铁在浓硝酸中更稳定，铝在浓硫酸中更稳定。25.(17分钟)化合物A是一种重要的化学原料，通常用于合成橡胶和香料。香料F和J的合成路线如下：O HCl化合物AB b5 C5 5H H9 9Cl C Cl试剂A D CHO CH 3 OCH 3 E H C

6、1313 H H 2020 O碱F A催化剂O CH 3 OCH 3碱G I IH 2化合物H . C 1010H H H 1616 O催化剂J OH被称为：i. rcoch3rch2cli ii。rcoch3rcho iii .oh rccch碱rcoch2r HCl碱RCOCH=CHR H 2O RCCH R CHO催化剂R (R和R代表烃或氢)(1)a的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)C中官能团的简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)E的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _

7、。(5)下列陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母序号)。A. Clb也可能在反应中形成。该反应的反应类型是加成反应。碳-碳双键可以用酸性高锰酸钾溶液测试。d. E和f是彼此的同分异构体。(6)氢属于炔烃，相对分子质量为26。g与h反应生成I，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)化合物A在一定条件下可以聚合生成顺式聚异戊二烯，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。26.(14分)自古以来，铁及其化合物在人类生产和生活中的作用已经发生了巨大的变化。新浪，中国古代四大发明之一，是用天然磁铁制成的，其主要成分是(填入字母序号)。Fe2O3 (2)用氧

8、化铁循环水生产氢气的现代工艺如下图所示。整个过程与温度密切相关。当温度低于570时，Fe3O4与一氧化碳反应生成的产物为铁和二氧化碳，阻碍了循环反应。可以知道，Fe3O4 (s)co (g)3 FeO(s)H2O(g)c(s)CO2(g)3 FeO(s)CO2(g)h1=19.3 kJmol-1 Fe3O 4(s)H2(g)H2=-57.2 kJmol-1下图显示了当Fe3O 4(s)和CO(g)之间的反应在某些其它条件下达到平衡时，CO(g)的体积百分比与温度之间的关系。反应Fe3O4(s) 4CO(g)为。Ii .随着温度的升高，Fe3O4(s) CO(g)3FeO(s) CO2(g)平衡

9、常数的变化趋势为：在1040时，该反应的化学平衡常数为。(3)普鲁士蓝古老而神奇的合成方法如下：3Fe(s) 4CO2(g) H0(填入“、”或“=”)，复分解反应的离子方程式为。食品中的氯化萘可以根据普鲁士蓝合成原理进行检测。方案如下：如果试纸变成蓝色，证明食品中含有氯化萘。请解释硫酸亚铁在试卷中的作用。27.(12分)氨对人类生产和生活有重要影响。(1)氨的制备和利用。工业合成氨的化学方程式是。氨催化氧化成一氧化氮的化学方程式是。(2)氨的定量检测。水中总氨和铵离子(统称为氨氮)的检测引起了人们的广泛关注。用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：用平衡原理分析在含氨氮的水样中加入氢氧化

10、钠溶液的效果。如果1 L水样中的氨氮被氨气传感器完全转化为N2，且电子转移物质的量为610-4 mol/l，则水样中的氨氮含量为mgL-1。(3)氨的转化和去除。微生物燃料电池是一种现代氨氮去除技术。下图是通过MFC同时去除碳和氮的氮转化系统的示意图。众所周知，A极和B极产生的CO2和N2之比为533602，A极的电极反应公式如下。用化学术语简要描述NH4去除的原理。28.(15分)甲、乙两个学生分别探究了含有四价硫的材料性质。(1)甲方使用右边的装置进行实验(气密性已检查，加热夹紧装置已省略)。实验进行一段时间后，C和D中出现明显的白色沉淀，经检测均为硫酸钡。a中反应的化学方程式是。为了探索

11、溶液中SO2的反应，进一步的实验发现溶液中NO3-的浓度在白色沉淀过程中几乎没有变化。在此基础上，得出结论：D区出现白色降水的主要原因是。(2)通过以下实验继续探索含四价硫物质的性质。在实验中使用序列号1 2 3: 2摩尔-1盐酸，然后加入4滴氯化钡溶液2摩尔-1硝酸、4滴氯化钡溶液浓硝酸和4滴氯化钡溶液。4分钟后，溶液变得混浊，2小时后，溶液变得混浊，并立即产生大量白色沉淀。取0.3 g纯Na2SO3固体，加入10毫升，产生无色气泡。滴加氯化钡溶液后，取出0.3克纯Na2SO3固体，加入10毫升，产生无色气泡；滴加氯化钡溶液后，取出0.3 g纯Na2SO3固体，并向其中加入10毫升红棕色气体

12、；滴加氯化钡溶液后，结合化学术语解释实验1中现象的原因。通过比较实验1、2和3，可以得出结论：b .通过查阅数据，发现实验1和实验2中钠对浊度的时间没有影响，因此我们进一步探讨了氯离子和硝酸根对浊度的影响：实验4操作molL-1硝酸，然后滴加4滴氯化钡溶液。在比较实验1和实验4之后，b得出结论。根据上述实验，第二个学生认为测定某溶液中SO42-含量的实验方案是取待测溶液滴加(填入字母序号)。A. 2 molL-1盐酸，然后滴加氯化钡溶液，白色沉淀b. 2 molL-1盐酸，然后滴加氯化钡溶液，白色沉淀c. 2 molL-1硝酸立即，然后滴加氯化钡溶液，白色沉淀d. 2 molL-1硝酸经过一段

13、时间，然后滴加氯化钡溶液，白色沉淀的实验现象立即出现。滴加氯化钡溶液后，比较实验2和实验4，得出结论：氯离子的存在可以加速溶液中四价硫的氧化；海淀区三年级第二学期期末化学练习参考答案第一册(多项选择，多项选择，总分为4242分)有7个小问题，每个小问题得6分，总分为42分。问题编号答案6 D 7 C 8 D第二卷(非选择题，共5858分)评分说明：评分说明：1分0.5分，最低0分，无负分。2简短回答中下划线部分给出了分数。3所有合理的答案都可以酌情打分。25(共17分，除特殊标记外，每空格扣2分)(1)2-甲基-1、 3-丁二烯(或异戊二烯)CH3 CHCH 29 C 10 C 11 C 12

14、 D (2) H3C (3)氯(或氯)H3C C CH3和氯氧HCHC CH2 CH3 CH CH3(4)H2C(或)(5)abd (3点)(6)H3C H3C CH2 CH3 H3C CH3 CH3 CH4 CH2 CH2 CH3 CH4 CH3 CH2 OH CH3 CH3 CH4(或CH2) (3点)CH2 CH3 CH3某些条件CH2 CH3 CH3 CH2(3)CH2(7点)22 除特殊标记外，(1) C (2) C (S) H2O (G)=H2 (G)一氧化碳(G)氢=134.5 kJmol-1(1点)原因：当其它条件不变时，温度升高，一氧化碳的体积百分比增加，导致Fe3O4 (S)发生可逆反应。在4(3)3fe(cn)64-4fe 3=fe4fe(CN)63的碱性条件下，Fe2与CN结合形成fe (cn) 63 空气中的O2氧化Fe2生成Fe3Fe(CN)64-与Fe3反应生成普鲁士蓝，使试纸呈蓝色。27(共12点，每空区2点)(n23h2高温高压催化剂2NH3催化剂4NH3 5O 2=4NO 6H2O(2)c(OH-)增加，这使得NH4OH-NH3H 2OH 3 H2O平衡向前移动，这有利于氨气的产生。空气吹出的3.4(3)ch3co-8e-2h2o=2co 7 hnh 4在好氧微生物反应器中转化