北京市海淀区高三年级上学期期末化学练习含

1、2014年北京市海淀区高三学生第一学期期末练习化学20141册试卷分为第卷(选题)和第卷(非选题)两部分，修订8页。 满分一百分。 考试时间是90分钟。 考生必须回答答题卡和答题纸，回答试卷无效。 考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一起寄回。 可使用的相对原子质量： H 1N14O 16第I卷(选择问题、订正42分)本卷的订正14项、各项目3分、订正42分。 请从各项目列出的4个选项中选择符合项目要求的1个选项。 1次说法不正确的是a棉花、羊毛、丙烯酸和聚酯都属于合成纤维的b明矾可以作为去除污水中浮游粒子的絮凝剂c使用。 使用青霉素之前必须在皮肤敏感试验d碱溶液中利用油脂的水解来取肥皂。 2

2、对应于以下事实的方程式不正确： SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O B高温下铁与水蒸气反应的成保护膜：2Fe 6H2O(g)=2Fe(OH)3 3H2 C工业制漂白粉精：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo ) 关于22h2od实验室制氨气以下的该化合物的说法不正确的是，a表示芳香族化合物b发生水解反应c不发生消去反应d不发生催化氧化4在常温下能够大量共存以下各组的离子能量的是A. pH=12的溶液中： k、Na、Br-， AlO2- B .无色溶液中： h、k、MnO4-、c2o42-c.c(Fe3=1.010-13molL的溶液中： Na、NH4、SO42-、HCO3

3、- 5.用右图装置将硫酸铜溶液电解，以下，准确地说，在A. b电极上进行氧化反应b .该装置为化学能a蛋白质的水解可以用于蛋白质b的丙烯酸甲酯的分离纯化，通过缩聚反应生成高分子化合物c用乙醇和浓硫酸制造乙烯时，利用水浴加热可以控制反应的温度CH3 D有机物H3C CH3的核磁共振氢谱。 某种碳酸饮料主要含有柠檬酸、碳酸、白糖、苯甲酸钠等成分，常温下测定其pH约为3.5，以下说明不正确的是，a柠檬酸的电离抑制碳酸的电离b该碳酸饮料中的水的电离抑制c常温下， 这种碳酸饮料中的KW值大于纯水中的KW值d降低了CO2的溶解度的8以下的实验现象不能说明相关结论是a .铜和浓硫酸共热，产生使底盘溶液变红的

4、气体，说明浓硫酸具有酸性b，把金属钠投入冷水，钠溶于小球说明了当钠和水的反应为放热反应，钠的熔点低的AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色的AgCl的溶解平衡为d.Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸时，沉淀消失，al(oh)3为两性氢氧化物9 pb(s)pbo2(s)2h2so4负极的电极反应式为： Pb 2e-=Pb2 B .放电时，正极得到电子的物质为PbO2 C .充电时，电解质溶液中的硫酸浓度为d .减少充电时，阴极的电极反应式为： pbso42e-2h2o=pbo2c .的x是原子半径最小的元素y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍的z元素的-1价阴离子、w元素的

5、3价阳离子的核外电子排列与氖原子相同。下述说法正确的是，由A. X、y构成的化合物仅含有极性键合的B. X单体和z单体，在暗处含有c.w元素的盐溶液必定在酸性D. Z离子半径小于w离子半径充放电11t的情况下，在体积不变的密闭容器中反应： X(g) 3Y(g )物质的初始浓度/moll-1 molL-1平衡浓度/molL-1以下的说法正确的是a平衡时、x的转化率为20% Bt时平衡向正的反应方向移动的d的2分钟前，以y的变化量表示的平均反应速度v (y )=0. 03 moll-1 min-112.0.1 moll 12 z (g ) Y 0.2 a 0.05 Z 0 b 0.1 X 0.1

6、0.08 0.05这三种溶液： CH3COOH、NaOH、CH3COONa，以下说法正确的是a溶液中的c(ch3coo-)=c(c )。 混合液中的c(CH3COO-)与溶液中的c(CH3COO-) C溶液等体积混合相等，成为混合液中的c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(Na ) D溶液的混合液中的c(Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) 13 .下述的番号ABCD实验方案食盐水实验目的验证铁钉脱氢腐蚀的瞬间后，在Fe电极附近滴加K3Fe(CN )的6溶液验证Fe电极保护验证乙炔的还原性放置在光亮，验证甲烷和氯气发生化学反应的14 H2和I2在一定条件下反应c都大

7、于零) II以下的说法不正确， a .反应物的总能量高于生成物的总能量b .切断1 mol H-H键和1 mol I-I键所需的能量大于切断2 mol H-I键所需的能量c .切断2 mol H-I键所需的能量约为(c b a ) kJ D .密闭容器中放入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后释放的热量小于2a kJ第卷(非选择问题，修订58分) 15(14分)的美蓓亚是治疗顽固性皮肤t细胞淋巴瘤的药物。 其合成途径是： COOH COOCH3 C8H10 (A) KMnO4/H COOH对苯二甲酸cs OCL2h3c OCLC h3o (d ) ALC l3c ch3c ch3c

8、ch3c ch3c ch3c ch3c ch3c ch3(b ) ch3c ooh是已知的f分子中含氧官能团的名称为、 (2)原料a结构简单，原料b反应所需的条件如下所示。 (3)反应、所属的反应类型分别为， (4)反应、的化学方程式分别为：对苯二甲酸有多种异构体，对于满足以下条件的异构体，写入了其中一种结构简并式。 苯环中有3个取代基，发生可以与NaHCO3溶液反应的银镜反应。 16(12分钟)氨气在农业生产中有重要应用。 (1)氮气用于工业合成氨，写入氮气电子式的NH3的稳定性比PH3(写入“强”或“弱”)。 (2)如下图所示，在NaOH固体上滴下数滴浓氨水，迅速盖上盖子观察现象。 浓盐酸

9、浓盐酸NaOH固体浓盐酸液滴附近冒白烟，反应的化学方程式。 浓硫酸液滴上没有明显现象，不久浓硫酸液滴有白色固体，该固体可能(写化学式，一个即可)。 FeSO4液滴先出现灰绿色的沉淀，过一会儿变成红褐色，发生的反应包括Fe2 2NH3H2O=Fe(OH)2 2NH4。 (3)通风法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。 在某些条件下，向水体中添加适量的NaOH可增大NH3的脱离率，并用平衡转移原理说明其原因。 (4)蛋白质在水中被微生物分解产生的氨被氧氧化，可以生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式是，反应中0.3 mol的电子转移时，生成亚硝酸的质量为g (保留小数点后2位的有效数字)。17

10、(9分钟)硫酸厂的烟气中含有SO2，实现烟气脱硫的方法有好几种。 (1)工业制硫酸过程中SO2被氧氧化的化学方程式。 (2)“湿式吸收法”是使吸收剂和SO2反应进行脱硫。 25时，已知在H2SO3 H2CO3 -HSO3浓硫酸FeSO4溶液表面皿H K=1.510-2 H K=4.410-7 -HCO3以下的试剂中，适合作为该方法的吸收剂(埋入字母编号) . a .石灰乳b. Na2SO3溶液c. Na2CO3溶液钠碱法是使用NaOH溶液作为吸收剂，在标准状况下向100 ml0.2moll-1的NaOH溶液中通入0.448 L SO2气体，反应后测定的溶液PHC (so32-) c (h 2

11、c(h)c(so32-)c.c(na )具体流程如下：含有含Cr2O72-的废水SO2的硫酸工厂排烟纯碱沉淀、加热烧成后在Cr2O3制品吸收塔和池吸收塔反应的铬元素以Cr3的形式存在，则其中反应的离子方程式为。 中和池中的反应除了Cr(OH)3沉淀以外还会产生某种气体，但是这种气体的化学式是。 18(12分钟)人类活动对CO2的长期积累威胁着生态环境，其减排问题受到全世界的关注。 (1)工业上常用的高浓度K2CO3溶液吸收CO2，得到溶液x，用电解法再生K2CO3溶液，其装置示意图为阳极区发生的反应包和H HCO3-=H2O CO2。 简要说明CO32-阴极区域的再生原理。 (2)再生装置产生

12、的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等生成物，工业上利用该反应合成甲醇。 已知h2(g )1/2o2(g )=h2o (g ) h1=-242 kj/molch3oh (g )3/的合成甲醇的反应的能量变化的图像如下所示，其中正确的是(填写字母号) abcd (3)微生物燃料电池是利用微生物将化学能直接转换为电能的装置。 在某种甲醇微生物燃料电池中，已知电解质溶液为酸性，其电池外回路电子的流动方向为(记载为“a至b”或“b至a”)。 工作结束后，b电极室溶液的pH与工作前相比(填写“增大”、“减少”或“不变”，忽略溶液体积的变化)。 在a电极附近产生甲醇的电极反应式为。 19(11分)某研究

13、组进行了Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验研究。 在加入1 mL 1 molL-1的2瓶MgCl2溶液中分别加入10滴2 molL-1 NaOH，得到等量的Mg(OH)2沉淀。 之后分别加入不同的试剂，记录了实验编号(1)从沉淀溶解平衡的角度说明实验反应过程的实验现象。 (2)测定实验中使用的NH4Cl溶液的酸性度(pH约4.5 )，用离子方程式说明其酸性度的原因。 (3)甲先生认为，在同样的Mg(OH)2沉淀中加入蒸馏水4 mL，应该补充观察沉淀不溶解的实验。 这个实验的目的是。 (4)学生们推测实验中沉淀溶解的原因有两个：一个是NH4Cl溶液呈酸性，溶液中的h与OH-结合，可以溶解沉淀。

14、二是。 (5)乙先生在4 ml2moll1n h4cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约8的混合溶液，在相同的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，继续进行观察现象的实验。 实验的结果，(4)的第2个推测成立，乙先生得到的实验现象。 加上试剂4 mL 2 molL-1 HCl溶液4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液的实验现象，沉淀溶解沉淀溶解乙先生如此制备混合溶液的理由是。 海淀区高三学生第一学期末练习化学参考答案化学参考答案201420141 1第I卷(选题，共选题，共4242分) 订正14项，各项3分，订正42分。问题号解答1 A 2 B 3 C 4 A 5 D 6 D 7 C问题号解答8a9b10b11d12c14b第II II卷(非选择问题、共卷(非选择问题、合订5858分)分)说明：说明： 1为0.5分，最低为0分，在不出现负点的2化学(离子)方程式中，化学式写错为0分。 31分的化学(离子)方程式不是0分，或者不写就不减分的2分的化学(离子)方程式，不写条件就减1分，虽然不减1分，但不重复