氧气制取.ppt

1、,氧气的制法,工业制法： 分离液态空气法,原理：,利用液态空气中液氮 和液氧的沸点不同。,过程：,空气,低温,加压,液态空气,减压,氮气（先气化）,液态氧,升温,氧气的实验室制法,原理：,通常选用受热易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气.,药品：,1、过氧化氢溶液（无色） 和二氧化锰(黑色固体),2、氯酸钾 和二氧化锰 （白色固体）（黑色固体）,3、高锰酸钾(暗紫色固体）,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,实验装置（KMnO4）,制取装置,实验装置（H2O2）,装置：,发生装置：,根据反应物的状态和反应条件决定

2、,固体 +固体,加热,气体,固体 +液体,气体,收集方法：,主要取决于这种气体的物理性质,排空气法： （无毒、不与空气中成分反应）,排水法（难溶于水、不与水反应）,密度大于空气密度向上排空气法,密度小于空气密度向下排空气法,排 水 法：,（1） 适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2） 优点, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,向下排空气法,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要

3、验满,操作：,1 连接仪器，检查装置气密性,2 装药品，固定在铁架台上,3 点燃酒精灯先预热之后集中加热,4 （待有连续均匀气泡冒出后)收集气体,5 停止实验时，先撤离导管，后熄灭酒精灯,检验和验满：,检验 ：,将带火星的木条伸入集气瓶里，木条重新燃烧，证明制取的气体是氧气,否则不是。,验满：,将带火星的木条放在集气瓶口，木条重新燃烧，证明已满，否则未满。,注意事项总结,试管口要略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,注意事项总结,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试

4、管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。,注意事项总结,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。（防止高锰酸钾小颗粒进入导管而堵塞导管）,实验室用加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集，回答下

5、列问题：制取氧气前要先检验装置气密性，目的是防止装置 ；伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 ；在试管口塞一团棉花，其目的是 ； 加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 ；用排水法收集时，当气泡 时，再开始收集；集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放在实验桌上 .,1、实验室用高锰酸钾制取氧气 的实验中，不需要的一组仪器是（ ） A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞 2、采用排水法收集氧气是因为（ ） A.氧气的密度比水小B.氧气的密度比空气稍大 C.氧气不易溶于水 D.氧气能帮助燃烧,3、实验室制取氧气的装置中， 试管口稍向下倾斜的原因是（ ） A.利于

6、排出氧气 B.便于加热 C.防止空气倒吸 D.避免水倒流，炸裂试管 4、现有四瓶失去标签的气体分别是二氧化碳、氧气、空气和氮气，请简述如何鉴别它们？,在这个反应中二氧化锰有什么作用？,2、反应原理,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃 ？二氧化锰还可以重复使用吗？说明什么？,催化剂,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,实验装置1（H2O2）,催化剂,注意事项：,1、试管口要略向下倾斜,2、铁夹要夹在距试管口1/3-1/4处,3、点燃酒精灯，现将试管均匀受热，再 固定在药品