课题2　金属的化学性质

1、,课题2 金 属 的 化 学 性 质,第一课时,学习目标： 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的 反应现象 2、初步认识常见的金属与盐酸、硫酸的 置换反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （4）2Cu+O2 2CuO,（2） 2Mg+O2=2MgO （5）Au + O2 不反应,（3）

2、3Fe+2 O2 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应难易程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，我们常用的铝制品比较耐腐蚀，这是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属与盐酸、硫酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、

3、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生,无现象,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸

4、、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序 _,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,单质,化合物,化合物,单质,小结： 一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反 应.,讨论：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,化合物,单质,单质,化合物,

5、下列反应属于置换反应吗？,2. C + 2CuO 2Cu + CO2,3. H2 + CuO H2O + Cu,1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,4. CO + CuO CO2 + Cu,1下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应,2下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( ) AX BY CZ DW,C,B,A,作,业,课本：P13页 第1、4

6、、8题。,第二课时,学习目标: 1、认识常见金属与盐溶液的反应 2、能用金属活动顺序对有关的置 换反应进行简单的判断,三、金属与化合物溶液的反应,创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的

7、银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,四、金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中

8、的_。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（K、Ca、Na除外！）,金属活动性由强逐渐减弱,活泼金属 较活泼金属 不活泼金属,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4

9、 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,1、请设计一个实验方案，鉴别真假黄金。 2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫

10、酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液,练习,1. 下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A. Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. Zn的熔点为420 ，Ag的熔点为962 D. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存的Ag,2.金属M与硫酸锌溶液不反应，而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（） A. M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、M、Zn,C,B,3. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（） A. XYZ B. XZY C. ZYX D. ZXY,A,4. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z与硫酸根组成的化合物的溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（） A. Z、Y、X B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Y、Z、X,C,5. 某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜。为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应