高三复习专题课件：电离平衡.ppt

1、2020/8/7，1，理解电离平衡，理解1电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。2理解水溶液中电解质的电离及电解质溶液的导电性，正确写电离方程。3了解水溶液中弱电解质的电离平衡，了解电离平衡常数。2020/8/7，2，1，基本概念，纯水，化合物，离子化合物，共价化合物，单晶体，非金属，金属，(离子键)，(共价键)弱电解质，化合物，一些离子化合物(例如Na2O、Na2O2、CaO)溶于牙齿水中后，电离的离子属于电解质，而不是本身。为什么？分析：SO2、NH3、Cl2的水溶液都可以导电，但不是电解质。水溶液能导电的原因是与水反应的产物电离离子。一些离子化合物(例如Na2O、Na2O2、CaO

2、)是电解质，因为它们能在熔融状态下导电。2020/8/7，5，电解质和非电解质的关键是看化合物本身是否能在熔化状态或水溶液中导电。结论电解质和非电解质都是化合物，单质或溶液既不是电解质，也不是电解质。电解质在熔融状态或水溶液中传导(电解质本身不传导)，并不是与水反应的产物，而是本身电离的离子。例如SO2，NH3水溶液)电解质的导电性是有条件的，可以传导的物质不一定是电解质。电解质溶液在一定温度下，传导力与离子浓度，离子电荷相关。2020/8/7，6，1。将0.05molNaOH固体分别放入100mL以下的液体中，溶液的导电性不会发生明显变化的是()a .自来水B. 0.5mol/LNH4Cl溶

3、液c . 0.5mol/b 3360 NaOH NH4Cl=NaCl NH 3h 2 o(强弱)c 333666典型的离子键化合物，一些共价化合物，通常大部分盐，江珊，强碱，活跃的金属氧化物。一些共价键化合物，通常是弱酸，弱碱，水等。完全电离，不可逆，电没有平衡，电解质用负离子、阳离子或水合离子自由移动。有不完全电离、可逆、电离平衡，电解质用分子和音、阳离子或水合离子自由移动。CaCO 3=2naco 32-ba(oh)2=ba2 2oh-hi=h I-，2。强弱电解质比较，n H3 H2O NH4 oh CH3COOH，HCl的溶解度很高，HCl属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质。电解

4、质的强弱和可溶性有什么关系？如何区分强弱电解质？根据是完全电离还是弱电解质的关键；注：为了区分溶解度和电离的关系：难溶解的电离(例如CaCO3，BaSO4)难电离(例如HF，CH3COOH)，2020/8/7，9，1。以下材料：a . na b . br2 c . Cao d . al 2o 3e . so3f . h2sg . H2S o4h . HCl I . hclo j . HF k . ba(oh)；属于电解质的有：(2)属于非电解质的()(3)属于强电解质的()(4)属于弱电解质的()，基本概念练习1，cdfghijklmnop，eq，cdghkmn，2.以下叙述正确，是()a .

5、强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡。所有离子化合物都是强电解质，所有共价化合物都是弱电解质c .强电解质的水溶液中只有离子。没有分子d。强电解质在熔化的状态下都能传导电子。强电解质溶液的传导力必须比弱电解质溶液的传导力强f .电解质溶液能传导的原因是电流通过时电解质电离。强电解质溶液中只有电解质的水合离子，电解质分子不存在。基本概念练习2，ag，2020/，强电解质完全电离，使用等号；作为可逆符号的弱电解质部分电离；多变量弱酸阶段电离，要分阶段使用；多元弱碱显示为一步电离。强酸盐完全电离；弱酸盐中弱酸根不能分离。nahso4=nahso42-，nahco3=nahco3-，2020

6、/8/7，12，电离方程式编写练习，1 .以下电离方程式()a . baso 4 ba2 so42-b . h3po 4 3h po43-c . al(oh)3h alo 2-H2O d . nahs=na h S2-，已正确编写2。以下物质的电离方程(1)hclo(2)khs O4(3)CaCO 3(4)Cu(oh)2，h clo-，=k h so42-，=Ca2 Ca2 CCO、移动、电离过程和离子结合成分子的过程没有停止。即，动态平衡，设定，条件是恒定离子或分子浓度恒定变化，条件变化，平衡移动，各组浓度变化，电解质本身的性质，电离过程是吸热过程，温度上升，电离平衡向右移动2020/8/7

7、，14，1，1，概念：这称为电离平衡。分子电离离子，离子键分子，电离平衡，弱电解质平衡图像，返回，2020/8/7，15，电离平衡常数，1，定义：2，表达式：ka=，c(溶液中电离的每个离子浓度)2020/8/7，16，3，Ka的影响因素：(1)相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强，电离程度越高，2020/8/7，17，添加固体CH3COONa，添加NaOH，氯化氢渗透，添加蒸馏水，降低温度，添加少量冰醋酸，C (CH 3C OOH) C (H) C(增加，C)，2020/8/7，18，1，弱电解质溶液稀释问题，电离平衡的一般问题型，稀释后溶液中离子浓度大小判断稀释后溶液pH大小和pH测定中误差酸碱中和过程相关计算，2，1元强酸和1元弱酸的差异，3，证明电解质是弱电解质2020/，如果甲2瓶氨水溶液的物质浓度分别为0.1毫升/L和0.01毫升/L，则甲和乙瓶氨水中c(OH)的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _(大于、等于或小于)10。稀释后溶液中离子浓度比较大小判断稀释后溶液pH值大小和pH值测定过程中误差酸碱中和过程相关计算，分析：0.01毫升/