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文档简介

,价层电子对互斥理论,常见分子的立体构型及键角 CO2 H2O NH3 BF3 CH4 为什么BF3是平面三角形，而NH3却是三角锥形？,一、价层电子对互斥理论预测分子立体构型,1、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用，使其尽可能地彼此远离。 2、价层电子对=键电子对 + 孤电子对 （中心原子结合原子数）（ 中心原子的） 3、排斥力：孤电子对间孤电子对与成键电子对成键电子对间 4、孤电子对的求法：(a-xb)/2 a：中心原子价电子； x：与中心原子结合的原子数； b：与中心原子结合的原子接受电子数。,二、价电子对的空间构型即VSEPR模型,价层电子对数目：2 3 4 VSEPR模型：,直线,平面三角形,正四面体, a x b 孤电子对 VSEPR模型 分子构型 CO2 H2O NH3 CH4 BF3 SO2 SO3 NH4+ SO42- CO32- SO32- NO3-,2,2,3,4,3,2,3,4,4,4,3,3,ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直线形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,小结:,直线形,模型,4,四 面 体,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 A

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