2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第五章第一节 原子结构 原子核外电子排布(37张幻灯片).ppt

1、第五章物质结构元素周期律,第一节原子结构原子核外电子排布,考纲展示 1了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3了解原子核外电子排布。,本节目录,考点串讲深度剖析,真题集训把脉高考,知能演练高分跨栏,教材回顾夯实双基,学科规律方法提升,体验高考,构建双基,一个单位正,1,1,一个单位负,2质量数 (1)原子 (2)离子的核外电子数,质子数电荷数,质子数电荷数,3元素、核素、同位素 (1)元素：具有相同_ (即_)的同一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。可用符号_表示。 (3)同

2、位素 概念：_相同而_不同的同一种元素的不同_互称为同位素。 特征:a.具有相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同. b天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (4)几种重要的核素,核电荷数,质子数,质子,中子,质子数,中子数,核素,核燃料,氢弹,二、核外电子排布 1排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的,2.排布规律 (1)核外电子一般总是首先排在能量_的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排_，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过_个(K层为最外层时，最多不超过_个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过

3、32个。,K,L,M,N,最低,第2层,8,2,3原子结构与元素性质的关系 一般规律：,思考感悟,1构成原子的粒子,2组成原子的各种粒子及相互关系 (1)原子或分子：质子数(Z)核电荷数核外电子数 (2)阳离子：核外电子数质子数所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数质子数所带电荷数,3同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较,特别提醒：(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如：具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如

4、Ne和H2O。 质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。,即时应用,解析：选D。A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同。,2下列有关说法中正确的是() 12C和14C的化学性质相同 37Cl原子核内中子数为17 12CO2和14CO2互为同位素 Ca和Ca2是同种元素，且性质相同 37Cl的结构示意图为 AB C D,解析：选D。12C与14C互为同位素，化学性质相同，对； 37Cl的核内中子数为371720，错；CO2为分子，12CO2与14CO

5、2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，错；Ca与Ca2都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，错；37Cl的结构示意图为 ，错。,特殊核外电子排布的微粒 1核外电子数相同的微粒,2.120号元素中具有特殊核外电子排布的原子 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K。 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第二周期 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。

6、(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P。 (5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si。 (6)最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al。 (7)内层电子数等于最外层电子数的原子：Be。,(2011高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是() A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸

7、反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,【解析】根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S。A不对，因为LiCl中的锂离子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化 合物CS2。 【答案】A,【解题感悟】由元素及其化合物的性质推断元素种类 (1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C； (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N； (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸

8、点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O； (4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li； (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg；,(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al； (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S； (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,(2012高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业

9、上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是() A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,【解析】首先根据元素的特性确定元素类别，再根据其在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为C元素，Y的单质可用分馏液态空气法得到，确定为O元素或N元素，Z不能形成双原子分子，且核外内层电子数为2，可确定为Ne元素，W的阴离子的核外电子数是2，确定为

10、H元素。原子半径r(O)r(C)或r(N)r(C)，四种原子的最外层电子数之和小于20，故A、B错。H、C形成的烃，由于C、H原子数目不确定,无法与H、O形成的化合物H2O、H2O2或H、N形成的化合物NH3、N2H4比较沸点的高低,D错。O、H形成的H2O2和N、H形成的H2NNH2中既含有极性共价键,又含有非极性共价键,故C正确。 【答案】C,跟踪训练,1(2013武汉市高三联考)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是() 两种不同的原子；两种不同元素的原子； 一种原子和一种分子；一种原子和一种离子； 两种不同分子；一种分子和一种离子； 两种不同阳离子；两种不同阴离子； 一种阴

11、离子和一种阳离子 AB C D全部都是 解析：选B。质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定为同种元素，错误。,2现有部分元素的原子结构特点如表：,(1)画出W原子结构示意图_。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式： _。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式是_。 (4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最

12、终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。,解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能 是N2H4。,1(2012高考上海卷节选)10Be和9Be(双选)() A是同一种原子 B具有相同的中子数 C具有相同的化学性质 D具