10.11.23高一化学《第三章 第一节 金属的性质》2.ppt

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校,第一课时 钠的性质,金属使用的早晚与金属活动性关系,金属使用的早晚与金属活动性关系,地壳中元素含量,地壳中元素含量,金属元素占总元素的4/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,地壳中元素含量,金属的一些物理性质,金属的一些物理性质,思考与交流,1. 举例说明金属能发生哪些化学反应？,金属的通性,化学通性,1. 易与氧气反应，得到氧化物,金属的通性,化学通性,1. 易与氧气反应，得到氧化物,2. 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到 盐和氢气,金属的通性,化学通性,1. 易与氧气反应，得到氧化物,2. 活动性排

2、在氢前的金属元素与酸反应得到 盐和氢气,3. 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,金属的通性,化学通性,4. 化合态金属元素只有正化合价,1. 易与氧气反应，得到氧化物,2. 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到 盐和氢气,3. 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,金属的通性,化学通性,4. 化合态金属元素只有正化合价,5. 金属单质易失电子，表现还原性,1. 易与氧气反应，得到氧化物,2. 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到 盐和氢气,3. 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,金属的通性,2. 图3-2是金属发生化学反应的一些照片， 请分析这些反应，并写出化学方程式。,思考与交流,思考与交

3、流,思考与交流,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应,思考与交流,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应,？,思考与交流,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应,化学方程式,？,思考与交流,钠,钠,一、钠的结构,请画出钠的原子结构示意图,二、钠的物理性质,钠,二、钠的物理性质,颜色 状态 熔沸点 密度 硬度,钠,二、钠的物理性质,颜色 状态 熔沸点 密度 硬度,银白色,固态,较小,钠,钠,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,（1）

4、常温下反应,钠,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,（1）常温下反应,切开后的切口处 露出银白色金属 光泽。切口在空 气中露置一会儿， 会逐渐变暗。,钠,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,（1）常温下反应,切开后的切口处 露出银白色金属 光泽。切口在空 气中露置一会儿， 会逐渐变暗。,钠的化学性 质活泼,极 易与空气中 的氧发生反 应.,钠,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,（1）常温下反应,切开后的切口处 露出银白色金属 光泽。切口在空 气中露置一会儿， 会逐渐变暗。,钠的化学性 质活泼,极 易与空气中 的氧发生反 应.,4Na+O2=2Na2O,（2）加热后反应,钠,1. 钠与氧

5、气反应,三、钠的化学性质,（2）加热后反应,钠,（1）钠先熔化 （2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,（2）加热后反应,钠,（1）钠先熔化 （2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低， 钠与O2反应， 条件不同，现象 不同，产物不同,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,（2）加热后反应,钠,（1）钠先熔化 （2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低， 钠与O2反应， 条件不同，现象 不同，产物不同,2Na2O2,1. 钠与氧气反应,三、钠的化学性质,钠,2. 钠

6、与水的反应,演示实验，观察现象,三、钠的化学性质,钠,2. 钠与水的反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,三、钠的化学性质,钠,3. 钠与盐溶液的反应,三、钠的化学性质,钠,3. 钠与盐溶液的反应,实验探究将一小块钠投入到硫酸铜溶液 中，观察现象并写出实验过程中发生的 化学反应方程式。,三、钠的化学性质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,钠,四、钠的存在和制取,钠,1. 钠的存在：,四、钠的存在和制取,钠,1. 钠的存在：,四、钠的存在和制取,全部以游离态存在于自然界中,钠,1. 钠的存在：,四、钠的存在和制取,全

7、部以游离态存在于自然界中,2. 钠的制取：,钠,1. 钠的存在：,四、钠的存在和制取,全部以游离态存在于自然界中,2. 钠的制取：,电解熔融的氯化钠,2NaCl=2Na+Cl2,电解,钠,课堂练习：,2. 下列说法错误的是 （ ） A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠的燃烧火焰呈黄色,1. 写出钠与氯气及硫反应的化学方程式。,3. 将23g金属钠投入到100mL 1mol/L的盐酸 溶液中，在标况下可收集到H2多少升？,第二课时 镁、铝的性质,一、镁、铝的物理性质,镁、铝,一、镁、铝的物理性质,镁、铝,镁、铝均为银白色固体，硬度 较

8、小，熔点较低，均具有良好的导电、 导热、延展性。,二、镁、铝的结构,镁、铝,二、镁、铝的结构,请画出镁、铝的原子结构示意图，并 指出它们在化学反应中的性质及特征。,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,1. 与非金属单质的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,1. 与非金属单质的反应,【实验探究】镁、铝在氧气中的燃烧,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,1. 与非金属单质的反应,【实验探究】镁、铝在氧气中的燃烧,2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,点燃,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,1. 与非金属单质的反应,【实验探究】镁、铝在氧气中的燃烧

9、,2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,点燃,3Mg+N2=Mg3N2,点燃,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,1. 与非金属单质的反应,【实验探究】镁、铝在氧气中的燃烧,2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,点燃,？请写出镁、铝与氯气及硫反应的化学方程式,3Mg+N2=Mg3N2,点燃,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,2. 与水的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,2. 与水的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,2. 与水的反应,3. 与酸的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,2. 与水的反应,3. 与酸的反应,Mg+2H

10、+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+H2,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,4. 与某些氧化物的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,4. 与某些氧化物的反应,（1）Mg与CO2的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,4. 与某些氧化物的反应,（1）Mg与CO2的反应,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,4. 与某些氧化物的反应,（1）Mg与CO2的反应,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,（2）铝与某些金属氧化物的反应铝热反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,4. 与某些氧化物的反应,（1）Mg与CO2的反应,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,（2）铝与某些金属

11、氧化物的反应铝热反应,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高温,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,4. 与某些氧化物的反应,（1）Mg与CO2的反应,2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,（2）铝与某些金属氧化物的反应铝热反应,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高温,请写出铝与Fe3O4、MnO2、V2O5发生铝热反应 的化学方程式。,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,5. 与某些盐溶液的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,5. 与某些盐溶液的反应,请写出镁、铝分别与硫酸铜溶液反应的化学方程式 及离子方程式。,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,5. 与某些盐溶液的反应,请写出镁、铝分别与硫酸铜溶液

12、反应的化学方程式 及离子方程式。,Mg+Cu2+=Mg2+Cu 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,6. 与氢氧化钠溶液的反应,镁、铝,三、镁、铝的化学性质,6. 与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ,镁、铝,四、镁、铝的制取,镁、铝,四、镁、铝的制取,MgCl2=Mg+Cl2,电解,2Al2O3=4Al+3O2,电解,镁、铝,课堂练习,1. 将等质量的铝分别是投入足量的盐酸和氢氧 化钠溶液中，产生的氢气的体积比为多少？,2. 将物质的量分别为1mol的钠、镁、铝分别投入 100mL 1mol/L的盐酸溶液中，产生的氢气

13、的体积 比为多少？,镁、铝,第三课时 铁的性质,铁,一、铁的结构,铁,一、铁的结构,铁,一、铁的结构,二、铁的物理性质,铁,一、铁的结构,二、铁的物理性质,纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属 的通性，能被磁铁吸引。,三、铁的化学性质,铁,三、铁的化学性质,1. 与非金属单质的反应,铁,三、铁的化学性质,1. 与非金属单质的反应,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,铁,三、铁的化学性质,1. 与非金属单质的反应,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,铁,三、铁的化学性质,1. 与非金属单质的反应,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Fe + 3O2 = 2Fe2

14、O3,（在空气中缓慢氧化）,铁,三、铁的化学性质,1. 与非金属单质的反应,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（在空气中缓慢氧化）,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,铁,三、铁的化学性质,1. 与非金属单质的反应,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（在空气中缓慢氧化）,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,Fe+S=FeS,铁,铁,三、铁的化学性质,2. 与水的反应,铁,三、铁的化学性质,2. 与水的反应,铁,三、铁的化学性质,2. 与水的反应,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,高温,铁,三、铁的化学性质

15、,3. 与酸的反应,铁,三、铁的化学性质,3. 与酸的反应,Fe+2H+=Fe2+H2,铁,三、铁的化学性质,3. 与酸的反应,Fe+2H+=Fe2+H2,4. 与盐溶液的反应,铁,三、铁的化学性质,3. 与酸的反应,Fe+2H+=Fe2+H2,4. 与盐溶液的反应,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,铁,四、铁的制取,铁,四、铁的制取,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,金属化学性质总结：金属活动性顺序表,常见金属的活动性顺序：,金属化学性质总结：金属活动性顺序表,常见金属的活动性顺序：,金属化学性质总结：金属活动性顺序表,金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。,物质的量在化学方程式计算中的应用,【例1 】把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1） 6.5gZn的物质的量 （2）参加反应的HCl的物质的量 （3）生成H2的体积（标准状况）,【练习1 】把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）,