北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案

1、北京中医药大学无机化学考试指导问题及解答用离子电子法均化，完成以下反应1.2Fe3 2I-=2Fe2 I22.2 MnO4-3so32-h2o=2MnO 23 so42-2 oh，三. 3.Cu2 Zn=Cu Zn24.Cr2O72- 3S2- 14H =2Cr3 3S 7 H2O5.2 MnO4-5so32-6 h=2mn25 so42-3 h2o6.2 MnO4- so32-2 oh-=2MnO 42-so42-h2o简单的解答在a的水溶液中加入稀盐酸使刺激性气体b产生的钠盐a。 a的水溶液可以在酸性中使KMnO4溶液为足色，得到无色溶液c。 在a的水溶液中通入Cl2得到溶液d，在d中加入

2、AgNO3溶液时产生白色沉淀e，在e中加入NH3水时振动得到无色溶液f。 指a、b、c、d、e、f中的任何一个。a:a、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2d、Cl- E、AgCl F、Ag(NH)22 .根据配合物的价键理论，指出以下配体离子中中心离子和配体的配位情况(即描绘中心离子混合的价电子的配置，指出混合轨道的类型和空间配置)。(1)3-=5. 92 b.m。(2)三分之一=1. 73 b.m。(1) fe33 d 53 d轨道中有5个单电子sp3d2混合八面体(2)Fe3 3d5 3d轨道有一个单电子d2sp3混合八面体有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4种试剂

3、，它们的标签脱落了，请用加入一种试剂的简便方法对它们进行鉴别，写出平坦的离子反应方程式。a :稀释HCl (略)4 .根据配合物的价键理论，确定以下配合离子是内轨道型还是外轨道型，说明理由。(1)飞机飞行速度(h2o )6- (飞机飞行速度5 )=5. 92 b.m。(2)毫米(cn ) 6；4 -毫米(Mn23 d5)=1. 73毫米。其中，=5. 92 b.m表示n=5Fe3 3d5 3d轨道上有5个单电子sp3d2混合八面体如果2)=1.73B.M，则n=1Fe3 3d5 3d轨道上有一个单电子d2sp3混合八面体5 .以往含有结晶水的淡绿色结晶a，如果将其作为溶液配合，加入BaCl2溶

4、液，则产生不溶于酸的白色沉淀b，如果加入NaOH溶液，则生成白色凝胶状沉淀c，立即成为红褐色沉淀d，再加入盐酸，该红褐色沉淀溶解，硫氰化钾指a、b、c、d、e各自的事物。a:a、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2d、Cl- E、AgCl F、Ag(NH)2修正算法问题1 .修正下述溶液的pH值(1)0. 1摩尔-1HAC溶液(2)0. 1摩尔-1h AC溶液20 ml0. 1摩尔-1NaOH溶液10ml(3)0. 1摩尔-1h AC溶液20ml0. 1摩尔-1NaOH溶液20ml已知： HAc:=1.7510-5 p=4.76解： (1)原因我能做最简单的修正算法(2)阿卡诺=阿卡诺h2o混

5、合液为HAcNaAc缓冲液，总体积为30 ml。根据得到(3)阿卡诺=阿卡诺h2o混合液为NaAc盐溶液、弱酸强碱盐、总体积40 ml。因为c/=0. 05/(5. 7110-10 )=8. 76107 400，所以水解的浓度可以忽略不计所以pOH=-lg5.3410-6=5.27pH=14-pOH=14-5.27=8.732 .一次电池装置一端为铜片和0.5molL-1 CuSO4的溶液，另外一端为银片和0.5molL-1AgNO3溶液。(1)写出一次电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求出电池反应的平衡常数(5)在硫酸铜溶液中加入氨水，电池电动势上升还是下降；已知： C

6、u2 2e Cu j=0.34 VAg e Ag j=0.80 V伏特解：电对的电极电位分别如下日元/日元=日元/日元/日元=0.34 lg0.5=0.33Vj (银/银)=银(银/银)0. 0591千克(银)=0.80 0.0591lg0.5=0.78V(1)一次电池的符号为(-) Cu|Cu2(0. 5摩尔-1)| ag (0. 5摩尔-1)|ag ()(2)正极反应： Ag e Ag负极反应： Cu Cu2 2e电池反应：2Ag Cu Cu2 2Ag(3)一次电池的电动势为E=j()-j(-)=j(Ag /Ag)-j(Cu2 /Cu )=0.780.33=0.45V(4)电池反应的平衡常

7、数为根据：查对数：(如果在CuSO4溶液中加入氨水，则NH3和Cu2离子形成Cu(NH3)42配离子，Cu2的浓度降低，j (Cu2 /Cu )减少，由于e=j()-的缘故因为是-j(Cu2 /Cu )，所以e会变大。3 .修正下述溶液的pH值(1)0. 1摩尔-1h2s溶液(2)0. 1摩尔-1naac溶液(3)0. 1摩尔-1HAC溶液20 ml0. 1摩尔-1NaOH溶液10ml已知的： H2S :=1.3210-7 p=6.88=7.0810-15 p=14.15HAc:=1.7510-5 p=4.76解： (1)原因可以用最简单的公式进行修正(2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。因为c/

8、=0.1/(5.7110-10)=1.75108400，所以水解的浓度可以忽略不计所以pOH=-lg7.5610-6=5.12pH=14-pOH=14-5.12=8.88(3)阿卡诺=阿卡诺h2o混合液为HAcNaAc缓冲液，总体积为30 ml。根据得到4 .电池装置的一端是铜片和0.1 molL-1 CuSO4溶液，另外一端是银片和0.1molL-1AgNO3溶液。(1)写出一次电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求出电池反应的平衡常数(在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势会上升还是下降已知： Cu2 2e Cu j=0.34 VAg e Ag j=0.80 V伏特解：

9、电对的电极电位分别如下日元/日元=日元/日元/日元=0.34 lg0.1=0.31Vj (银/银)=银(银/银)0. 0591千克(银)=0.80 0.0591lg0.1=0.74V(1)一次电池的符号为(-) Cu|Cu2(0. 1摩尔-1)| ag (0. 1摩尔-1)|ag ()(2)正极反应： Ag e Ag负极反应： Cu Cu2 2e电池反应：2Ag Cu Cu2 2Ag(3)一次电池的电动势为E=j()-j(-)=j (Ag /Ag)-j (Cu2 /Cu )=0.74-0.31=0.43V(4)电池反应的平衡常数为根据：查对数：(若向AgNO3溶液中加入氨水，则NH3和Ag形成

10、Ag(NH3)2配离子，Ag的浓度降低，j(Ag /Ag )减少，e=j()-j5 .修正下述溶液的pH值(1)0. 1摩尔-1HAC溶液(2)0. 1摩尔-1NH4cl溶液(3)0. 1摩尔-1naac溶液20 ml0. 1摩尔-1HCl溶液10ml已知： HAc :=1.7510-5 p=4.76NH3H2O:=1.7410-5 p=4.76解： (1)原因我能做最简单的修正算法(2) NH4Cl溶液、强酸弱碱盐。因为c/=0.1/(5.7510-10)=1.74108400，所以水解的浓度可以忽略不计所以pH=-lg7.5810-6=5.12(3) NaAc HCl=HAc NaCl混合

11、液为HAcNaAc缓冲液，总体积为30 ml。根据得到6 .一次电池装置一端是铜片和0.1molL-1 Cu2的溶液，另外一端是铅片和0.1molL-1Pb2的溶液。(1)写出一次电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求出电池反应的平衡常数(5)在5)Cu2溶液中加入氨水，电池电动势是上升还是下降已知： Cu2 2e Cu j=0.34 VPb2 2e Pb j=-0.13 V伏特解：电对的电极电位分别如下日元/日元=日元/日元/日元=0.34 lg0.1=0.31Vj (Pb2/Pb )=j(Pb2/Pb )0. 0591 lgc (Pb2)=(-0.13) 0.0591

12、lg0.1=-0.19V(1)一次电池的符号为(-) Pb|Pb2(0. 1摩尔-1)| Cu2(0. 1摩尔-1)|Cu ()(2)正极反应： Cu2 2e Cu负极反应： Pb Pb2 2e电池反应： Cu2 Pb Cu Pb2(3)一次电池的电动势为E=j()-j(-)=j (Cu2 /Cu - j (Pb2 /Pb ) )=0.31-(-0.19)=0.50V(4)电池反应的平衡常数为根据：查对数：(如果在CuSO4溶液中加入氨水，则NH3和Cu2离子形成Cu(NH3)42配离子，Cu2的浓度降低，j (Cu2 /Cu )减少，由于e=j()-的缘故在- j (Pb2 /Pb )时e下降。7 .修正下述溶液的pH值(1)0. 1摩尔-1HAC溶液(2)0. 1摩尔-1naac溶液(3)0. 1摩尔-1HAC溶液10毫升0.1摩尔-1naac溶液10毫升已知： HAc:=1.7510-5 p=4.76解： (1)原因我能做最简单的修正算法(2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。因为c/=0.1/(5.7110-10)=1.75108400，所以水解的浓度可以忽略不计所以pOH=-lg7.5610-6=5.12pH=14-pOH=14-5.12=8.88(3)混合液为HAcNaAc缓冲液，总体积为20 ml。根据得到8 .已知：ag/ag=0. 8伏特ag (cn )2-