全球性的环境问题──酸雨

1、第二节二氧化硫，知识目标：了解二氧化硫的物理性质和用途。掌握二氧化硫的化学性质。了解二氧化硫污染环境的原因。能力目标：培养利用现有知识设计实验的能力。培养观察和分析实验的能力。情感目标：根据新课程标准的要求，加强环境教育，正确认识环境和环境问题，形成参与解决环境问题的意识。二氧化硫的可漂白性，二氧化硫的还原性、酸性、氧化物的一般性和可漂白性。乐山大佛被酸雨腐蚀了。左图拍摄于1908年，右图拍摄于1968年。它很容易液化。颜色：气味：毒性：状态：密度：沸点：溶解性：无色刺激性有毒气体，比空气大，易溶于水。(1:40)。1.二氧化硫的物理性质。实验结论： SO2溶于水形成的溶液是酸性的。反应方程式

2、：SO2是亚硫酸的酸酐，亚硫酸是一种酸性氧化物。二氧化硫的化学性质：SO2 2naoh=Na2SO3H2O，SO2 ca (oh) 2=CaSO4 3H2O，膨胀和延伸，请根据CO2的性质和SO2的组成预测SO2与碱和碱性氧化物的反应？你能使用干净的石灰水来识别CO2和SO2吗？SO2 CaO=CaSO3，思维：除了酸性氧化物的特性，二氧化硫还会有什么特性？S，4，S，S，0，6，还原性，氧化性，添加氧化剂，添加还原剂，分析：4价硫可被氧化和还原。常见氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸、氧气等。常用还原剂：碘化钾溶液、铁、镁、硫化氢等。2.SO2的还原性为：SO3H2O=H2SO4，

3、SO2Cl2 2h2o=H2SO4 2hcl，这是一个扩展。二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和氯水褪色，SO2 2h2s=3s2h2o，3。SO2的氧化性为3360。在上述反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化产物和还原产物的质量比是多少？SO2与一些有色物质结合形成无色物质，但它不稳定，容易分解，所以加热后会恢复原来的颜色。二氧化硫的漂白原理，二氧化硫和氯气的漂白比较，二氧化硫和氯气的漂白比较：氯水中氯化氢的强氧化使一些染料和有机物褪色，二氧化硫和一些有色物质变成无色物质，被永久永久漂白。思考：1 .SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色，原理相同吗？2.Can 2。SO2漂白所有有色物

4、质？(SO2的可漂性和还原性的判别)，(SO2能使紫石蕊试液变红，但不能使其褪色)。在工业上，二氧化硫被用来漂白纸浆、羊毛、丝绸、草编等。但随着时间的推移，它会变黄。它可用作干果的防腐剂。SO2的用途，作为漂白剂、制硫酸、杀菌剂、防腐剂、5。SO2的使用。二氧化硫污染，1)。什么是酸雨？2)。正常雨水的酸碱度应该在什么范围内？酸雨是如何形成的？酸雨的危害是什么？酸雨的危害使湖泊水质酸化，导致水生生物死亡。挪威和瑞典的四万个湖泊已经变成了没有鱼的死湖，这使得土壤酸化，农田被毁，庄稼和森林受损。欧洲学者称中欧的森林正在迅速消失。酸雨渗入地下会增加地下水中的重金属含量，危害人体健康，腐蚀建筑物、金属制品和名胜古迹。(酸雨：降水ph值低于5.6)，SO2 H2O H2SO4 2h2so3 O2=2h2so4，如何防止SO2造成的危害？污染防治方法，首先，从实际情况出发，控制酸性物质的排放。固硫：氧化钙二氧化硫=氧化钙二氧化硫二氧化硫=二氧化硫三氧化硫二氧化硫=二氧化硫二氧化硫二氧化硫。改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。