第二节影响反应速率的因素.ppt

1、第二节 影响反应速率的因素,一、有效碰撞理论,1、化学反应,化学反应,本质：,反应物中旧化学键的断裂和生产物中新化学键的生成，即反应物中原子的重新组合。,先决条件：,反应物分子之间发生碰撞。,充分条件：,反应物分子发生有效碰撞。,2、有效碰撞,有效碰撞,定义：,发生化学反应的碰撞,活化分子：,能够发生有效碰撞的分子。,活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。,3、化学反应的过程,（1）图示,E1:反应的活化能；,E2:活化分子变为生产物 分子放出的能量；,E1-E2:反应热；,（2）过程,【思考】,H+OH-=H2O的反应几乎是瞬间完成的，其活化能为零，合理吗？为什么？,合理，因为它们在反

2、应之前已经为自由移动的离子，不需要破坏化学键就可进行化学反应。,二、影响化学反应速率的因素,1、内因,反应物本身性质是化学反应速率的决定因素。,2、外因,（1）浓度,实验探究,原理 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液,2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液,4mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液,实验 现象,KMnO4 溶液褪色,KMnO4 溶液褪色,褪色 时间,褪色时间长,褪色时间短,结论,H2C2O4浓度越大， KMnO4 溶液褪色越快，反应速率也越快， 反之H2C2O4浓度越小，反应速率越慢。,用碰撞理论

3、如何分析浓度对反应速率的影响?,反应物浓度增大： 单位体积内反应物分子总数数增大。 温度不变，活化分子百分数不变。,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快。,规律,注意:此规律只适用于气体或溶液,固体或纯液体浓度是常数，因此：增加其用量时，化学反应速率不变。如:C（s）+O2(g)=CO2(g)。增大其表面积或将其溶解时，反应速率越大。,（2）压强（只针对有气体参加的反应）,压强变化引起浓度变化的图示（p21图22及其文字）,规律,注意：,压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。,对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。所以 在讨

4、论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。,如：恒温时,压强增大,体积缩小,浓度增大,反应速率加快,恒容时,充入反应物,浓度增大,反应速率加快,充入He,压强增大,压强增大,浓度不变，反应速率不变,恒压时,充入He,压强不变,体积增大,浓度减小,反应速率减慢,体积没变,（3）温度,实验探究,原理: S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O,实验 操作,0.1mol/L Na2S2O35mL,0.1mol/L H2SO45mL,0.1mol/L Na2S2O35mL,0.1mol/L H2SO45mL,（一段时间后混合）,温度对反应速率的影响-.wmv,实验 现象,混合

5、后，两组均出现浑浊，但加热的一组先出现浑浊,结论,当其它条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小,规律,用碰撞理论如何分析温度对反应速率的影响?,解释,上述结论，对于吸热和放执反应都适用。一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。,（4）催化剂,实验探究,实验 操作,32787522.flv,实验 现象,加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带余烬的木条复燃，火焰明亮,结论,MnO2能催化H2O2的分解，增大H2O2的分解速率,规律,加快反应速率,解释,提高活化分子百分数,反应速率加快,改变

6、反应的路径，降低反应所需活化能,催化剂,有效碰撞几率提高,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,约85%的化学反应需使用催化剂，在使用催化剂时应防止催化剂中毒。,【实验目的】探究催化剂对化学反应速率的影响 【实验原理】2H2O2 = 2H2O+O2 【实验用品】试管、胶头滴管、漏斗、药匙， （ 5的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液） 【实验步骤】1.在两支试管中分别加入2ml H2O2 ； 2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液， 1mlCuSO4溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。,催化剂,结论：催化剂是具有选择性。,加入试剂,实验快慢,催化剂对化学反应速率的影响,5H2O2,5H2O2,加0.1mol/LFeCl3,加0.1mol/LCuSO4,催化剂有选择性，不同的反应需要不同的催化剂，且具有一定的活化程度，催化剂不同，活化温度不同。,NJEUIaf5zTQ68GsXbb3OfFg.f4v,如光照、电磁波、超声波、溶剂的性质、增大反应物接触面积等，也会对化学反应的速率产生影响。,（5）其他因素对反应速率的影响,