影响化学反应速率的因素.ppt

1、影响化学反应速率的因素,成都市盐道街中学 化学组 何林,如何定性判断化学反应的快慢？ ZnH2SO4 = ZnSO4H2 Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O 5SO2+ 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-,实验定性观察法：,气泡逸出的快慢、 沉淀产生的快慢、 溶液颜色变化的快慢等。,实验室制氢气,食物腐烂,钢铁腐蚀,【结论1】决定不同化学反应的速率的因素： 内因反应物本身的 ；（主要因素）,【例题1】相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）下列金属与足量同浓度的稀盐酸反应，速率最快的是（ ） A.镁 B.铝 C.钠 D.铁,【思考】决定不同

2、化学反应的速率的因素是什么？,C,性质,【思考】影响同一化学反应的速率的因素是什么？,活动元一 实验探究 认识温度对反应速率的影响规律,保质期数据说明什么呢？,保质期： 10天（04） 5天（7） 3天（10）,活动元一 实验探究 认识温度对反应速率的影响规律,如何设计实验探究温度对反应速率的影响规律？ 以H2O2溶液的分解为例。,控制变量！,约2cm,【实验2-5】,活动元一 实验探究 认识温度对反应速率的影响规律,2-3mL 5% H2O2溶液 + 3-4滴1mol/LFeCl3溶液,产生气泡速率增大,产生气泡,产生气泡速率减小,增大,减小,注意：温度对反应速率的影响规律，吸热反应和放热反

3、应均适用； ,如何设计实验探究温度对反应速率的影响规律？ 以H2O2溶液的分解为例。,控制变量！,NaOH固体溶于水放热，使温度升高 NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低。,活动元二 演示实验 认识催化剂对反应速率的影响规律,2-3mL 5% H2O2溶液 + 3-4滴1mol/LFeCl3溶液,？,【实验2-6】,活动元二 演示实验 认识催化剂对反应速率的影响规律,2-3mL 5% H2O2溶液,注意： 催化剂可以改变反应速率，正催化剂加快反应速率， 负催化剂减慢反应速率； 催化剂的自身 、 、 在反应前后不变； 催化剂具有高度的 ，不同催化剂对同一化学反 应的影响效果不同。,立即产生大量

4、气泡,产生气泡,几乎无现象,增大,组成,化学性质,质量,选择性,【P53 思考与交流2】一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂 （负催化剂，能减缓反应速率）,不同,活动元三 理论分析 认识浓度对反应速率的影响规律,【P49 思考与交流4】实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又会增多。原因是什么？,【结论4】其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。 注意：纯液体或固体反应物的浓度是常数，改变它们的量 不会改变化学反应速率； 若浓度变化改变了物质性质，则改变了反应实质

5、 （如稀硫酸浓硫酸）。,活动元三 理论分析 认识浓度对反应速率的影响规律,增大,减小,活动元三 理论分析 认识浓度对反应速率的影响规律,【例题2】把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是() A20 mL 3 molL1的X溶液 B20 mL 2 molL1的X溶液 C10 mL 4 molL1的X溶液 D10 mL 2 molL1的X溶液,A,控制变量！,？,活动元三 理论分析 认识浓度对反应速率的影响规律,【变式1】为验证X的浓度对反应速率的影响，某同学设计了如下对比实验： A : 0.1

6、mol/L X溶液2mL 与 0.01 mol/L的 Y 溶液2mL反应， B : 1.0mol/L X溶液4mL 与 0.01 mol/L的Y 溶液2mL反应， 已知两者反应伴有明显现象，该同学能得出正确的结论吗？若不能，可在A,B实验基础上怎样改进？ （可选药品仪器：水，胶头滴管，试管，量筒）,控制变量！,活动元三 理论分析 认识浓度对反应速率的影响规律,【变式2】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶

7、（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。回答下列问题： 其中：V1= ，V4= ，V5= 。,2,10,20,控制变量！,20,20,20,10,7.5,2,【思考】还有哪些因素能影响化学反应速率？,活动元四 阅读教材 认识其他条件对反应速率的影响规律,【结论5】增大固体反应物的表面积，化学反应速率 ；,增大,【阅读教材P49 思考与交流2.3】,1、决定不同化学反应的速率的因素： 内因-反应物本身的 ；（主要因素） 2、影响同一化学反应的速率的因素： 外因- 、 、 、 、 等。其他条件不改变时， 温度：升高温度，化学反应速率 ； 催化剂：使用（正）催化剂，化学

8、反应速率 ； 浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 ； 表面积：增大固体反应物的表面积，化学反应速率 ； 形成原电池：化学反应速率 。,归纳小结,性质,温度,表面积,形成原电池,浓度,催化剂,增大,增大,增大,增大,增大,一般情况，各外部条件对速率的影响效果的强弱关系： 催化剂温度浓度表面积,【例题3】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L（过量）的稀盐酸反应（已知该反应为放热反应）。下列方法中能减慢产生氢气速率的是 ，能加快反应速率且不影响氢气量的是 ，对反应速率无影响的是 。 用块状铁代替粉末状铁 加H2O 加NaCl溶液 加少量NaOH固体 加NH4NO3固体 加CH3COONa固体 加NaCl固体 选择合适的正催化剂 改