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文档简介
1、第二节元素周期律 第1课时,第一章 物质结构元素周期律,元素周期律(第1课时）,1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它”,1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。,门捷列夫写信给巴黎科学院，“ 镓就是 我预言的亚铝，它的原子量接近68，比 重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验 一下，也许您那块物质还不纯”,布瓦德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。,约72,72.73,5.5左右,5.47,灰,灰色，稍带白色,氧化物难熔，比重4.7,氧化物难熔，比重4.
2、7,沸点100,沸点80,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯,思考与交流,原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？ 电子层是怎样划分？ 研究前20号核外电子排布规律,总结电子排布规律.,根据原子光谱和理论分析 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层 不超过2个),次外层不超过18个,倒数 第三层不超过32个电子。,、以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用,课堂练习,1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的
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