氧化还原反应 (3).ppt

1、学习目标： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系,教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。,氧化还原反应,第一课时,复习引入:,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？,Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2 属于哪种基本反应类型？,高温,思考3:,让我 想一想？,根据反应物生成物的种数和种类,思考与交流1:,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,分组讨论:氧化反应

2、和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,分析反应:,结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-氧化还原反应。,问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流2,+2 -2 0 0 +4-2,+1 -2 0 0 +2-2,+2 -2 0 0 +1 -2,结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降,【学以致用】

3、分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？,NaOH+

4、HCl=NaCl+H2O, ,问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？,化学反应,结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,3、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,C,1某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,分层训练2：选做题,2.下列变化属于氧化反应