离子键-必修一-第三节资料.ppt

1、你考虑过吗？ 1 .为什么100种以上的元素能够形成1000万种以上的物质2 .为什么2个氢原子能够形成氢分子，2个氦原子不能形成氦分子3 .为什么化合物中的原子经常键合一定数量(第一课：离子键)，第三节化学键， 实验12 :钠在氯气中燃烧，Na在Cl2中激烈燃烧，产生黄色火焰，气瓶中充满白烟，思考与交流：从原子结构的角度来说明NaCl是如何形成的。 丢失了，11，8，Na，Na，Na，Na，2，8，7，Cl，17，e-，得到了e。 Na离子和Cl-离子之间的静电吸引力是不可能的！ 这是因为，阴、阳离子接近一定距离时，吸引力和排斥力平衡，阴、阳离子之间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合，相互的

2、电荷被中和吗？阴、阳离子的电子和电子，原子核和原子核之间的排斥力，一，离子结合，1，定义：2，微粒：阴、阳离子，3，力(实质):静电作用(实质)。 活性金属元素和酸离子组成的盐，铵离子和酸离子组成的盐。 酸根离子： SO42-、NO3-、Cl-等形成4离子键的条件(一般情况):例如KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等活性金属元素(IA) 5.键合过程(一般情况)、活性金属元素(IA、IIA )和活性非金属元素(VIA、VIA ) 即，离子半径越小，离子带电电荷越多，引起离子键。 破坏它所需要的能量有： 6、影响离子键强弱的因素，越强，离子半径和离子电荷数、a、影响因素：b、强弱和性质的关系

3、：离子键的强弱主要影响离子化合物的熔融、沸点的高低、硬度的大小等。 例如： NaF NaCl NaBr NaI； MgCl2 NaCl； 切断c、离子键的条件：在水溶液中或熔化状态下，(1)由活性金属和活性非金属组成的化合物。 例如，NaCl、K2S等(2)大部分的金属氧化物Na2O、MgO、Na2O2 (3)强碱：例如，NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等() 、1、由金属元素和非金属元素构成的化合物必定是离子化合物，2、离子AlCl3不是离子化合物，而是【判断】，例如NH4Cl，判断以下的物质中哪个是离子化合物。 是，是，是，是，是，含有离子键的物质，强碱，活性金属氧化物，多

4、种盐，教室练习1，以下说法是正确的： a .离子键是阴离子，阳离子两个氯离子之间也有离子键d .钠离子和氯离子原子的电子式，(1)，原子的电子式：二，电子式，1，概念，元素符号周围原子的最外层电子用黑点(或)表示的公式。 2、表示法、最外层的电子均匀分布在元素符号周围。Al、Mg、第三周期元素原子的电子式、练习：、He、阴离子、简单阴离子：复杂阴离子、-、(2)、离子的电子式：注意、元素符号周围显示最外层电子，用包围，右上角显示带电量n-扩散各个原子，达到稳定的结构，阳离子用离子符号表示，如NH4，标明最外层的电子数和电荷数，由阴离子、阳离子的电子式组成，注意AB型、AB2型、A2B型、23360离子化合物的电子式，注意与：相同的离子Na2 A.Ca2 Cl-2 B.Na S2-Na，C. Mg2 O2- D. Na F-，BD，【练习2】以下的化合物用电子式正确写入的是()，3: 2 .中间用“”连接，不能写成“=”。 3 .用箭头表示电子移动方向(也可以不显示)。 4 .相同的